2021内蒙古包头市中考化学试题解析

这是一份2021内蒙古包头市中考化学试题解析，共8页。试卷主要包含了本试卷共10页，满分100分，答非选择题时，必须使用0，2固体、Na2CO3溶液至过量，根据图1、图2回答问题等内容，欢迎下载使用。
2021年初中学业水平考试试卷理科综合注意事项：1.本试卷共10页，满分100分。考试时间90分钟。2.答题前，考生务必先将自己的考生号、姓名、座位号等信息填写在试卷和答题卡的指定位置。请认真核对条形码上的相关信息后，将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选涂其他答案。4.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，作图时可用2B铅笔或0.5毫米的黑色字迹签字笔。要求字迹工整，笔迹清晰。严格按题号所示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效；在试卷、草槁纸上答题无效。5.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、损坏。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。考试结柬后，将本试卷和答题卡一并交回。化学（40分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5                            Ca-40                            Fe-56                            Cu-64                            Zn-65一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1.（2021·包头）中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是A.鼓励拼车或乘坐公共交通出行B.推广垃圾分类处理，加强资源回收利用C.禁止使用煤、石油等化石能源D.采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳【考点】化学与环境【答案】C【解析】现阶段，禁止使用煤、石油等化石能源不现实，只能够合理使用。2.（2021·包头）手机使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为 ，下列说法正确的是A.该反应属于化合反应     B.反应前后锂元素的化合价不变C.MnO2中含有氧分子     D. LiMnO2属于氧化物【考点】化学方程式的意义【答案】A【解析】该反应中反应前后锂元素的化合价是0，反应后化合价是+1价，发生了改变；MnO2的分子中只含有锰原子和氧原子，不含有氧分子； LiMnO2中含有三种元素，不属于氧化物。3.（2021·包头）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D.化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【考点】归纳与推理【答案】D【解析】离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子，如电子带负电荷；置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁就不属于置换反应；化学变化伴随有能量变化，有能量变化的一定是化学变化，如摩擦生热就不属于化学变化。4.（2021·包头）下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加过量的Ca（OH）2溶液，过滤B检验CH4中是否混有H2点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量的水溶解、过滤D比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度黄铜片和铜片相互刻划【考点】实验设计与评价【答案】D【解析】除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，应该加入适量的Ca（OH）2溶液；CH4燃烧也生成水，点燃后在火焰上方罩一干冷烧杯，不可行；分离CaCl2和CaCO3的固体混合物，加足量的水溶解、过滤、蒸发。5.（2021·包头）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是A.流程中四步操作都是过滤    B.实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C.滤液b中加适量X有气体产生  D.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量【考点】工艺流程题【答案】C【解析】流程中①②③操作是过滤，④操作是蒸发结晶；实验方案中X是Zn，Y是H2SO4溶液，锌、铁与硫酸反应，铜不反应；滤液b中含有过量的稀硫酸，加适量X锌，能够生成氢气；流程中，加入了锌，锌的相对原子质量大于铁、铜，最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量。6.（2021·包头）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是A.      B. C.     D. 【考点】图像题【答案】B【解析】稀盐酸与金属镁反应，溶液质量增加，不过原溶液的质量不是0，曲线不能从0开始，A错误；稀盐酸与Fe2O3反应，溶液中铁元素的质量逐渐增加，当稀盐酸完全反应后，就不再增加，B正确；稀盐酸与Cu（OH）2反应，pH逐渐减小，但不会大于7，因为氢氧化铜难溶于水，C错误；稀盐酸与Na2CO3反应产生气体，曲线应该从0开始，D错误。 二、填空題（本题包括4个小题，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置）7.（2021·包头）（1）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。①火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于_____________（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。②工业制钛过程中的一个反应： ，X的化学式为_____________。③下图是工业制硅反应的微观示意图：写出该反应的化学方程式______________________；硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点____________________（写出一点即可）。（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：①若a中含有少量b，可用_________________的方法提纯a。②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______________________。【考点】综合题【答案】（1）①金属材料    ②SO3   ③ 无污染或绿色环保或节能（答案合理即可）（2）①降温结晶（或冷却热饱和溶液）    ②c>b>a 【解析】（1）①钛合金和铝合金属于金属材料；②化学反应前后，原子不变，，X的化学式为SO3；③由工业制硅反应的微观示意图可知，碳与二氧化硅反应生成一氧化碳与硅，化学方程式是；硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，太阳能电池的优点是节能、环保、无污染等等；（2）①a的溶解度受温度的影响比较大，b的溶解度受温度的影响比较小，若a中含有少量b，可用降温结晶，或冷却热饱和溶液的方法提纯a；②t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系是a>b>c，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的大小关系是c>b>a，降温到t1℃，a、b、c的溶剂都不变，所以所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c>b>a。8.（2021·包头）（6分）根据图1、图2回答问题：（1）实验室用一种物质制取氧气，从图1中应选用的发生装置是_____________（填字母），该反应的化学方程式为________________________；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤___________________。（2）某同学将图2中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是_______________________；若Ⅰ中干燥的紫色石蕊纸花没有变红，则X可能是下列选项中的_______________（填标号）。a.浓硫酸   b.饱和 NaHCO3溶液   c.CaCl2溶液    d.NaOH浓溶液【考点】气体的制取【答案】（1）B； （2分）先将集气瓶装满水，再将氧气从m端管口通入。（2）浓盐酸挥发，使生成的二氧化碳中混有较多的氯化氢而不能生成碳酸钙沉淀；ad【解析】（1）实验室可用高锰酸钾这一种物质制取氧气，从图1中应选用的发生装置是塞有棉花的装置B，化学方程式为；若用F装置且采用排水法收集氧气，操作步骤是先将集气瓶装满水，再将氧气从m端管口通入；（2）某同学将图2中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是浓盐酸挥发，使生成的二氧化碳中混有较多的氯化氢而不能生成碳酸钙沉淀；二氧化碳不显酸性，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色，浓硫酸能够吸收气体中的水分，纸花不会变红；              NaOH浓溶液可以吸收水，也可以吸收二氧化碳、浓盐酸挥发出的氯化氢气体，纸花不会变红。9.（2021·包头）（4分）有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：（微溶物视为可溶物）回答问题：（1）白色沉淀A是_____________（填化学式）。（2）溶液b中一定大量存在的离子是____________________（填离子符号）。（3）原固体中一定含有的物质是_________________，可能含有的物质是___________________。【考点】推断题【答案】（1） BaCO3   （2）Na+、H+、SO42-、Cl- （3）Na2CO3、BaCl2；BaCO3、NaOH【解析】（1）有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：（微溶物视为可溶物） 白色沉淀A在过量稀硝酸中消失，说明A不是硫酸钡，是碳酸钡，化学式是BaCO3；（2）滤液I加入过量稀硫酸后，生成气体，说明滤液中含有碳酸根离子，原固体中含有碳酸钠；滤液2加入硝酸银生成白色沉淀，原固体中含有氯化钡，则溶液b中一定大量存在的离子是Na+、H+、SO42-、Cl-；（3）原固体中一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2，可能含有的物质是BaCO3、NaOH。10.（2021·包头）（5分）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。活动一：探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1：NH4NO3   猜想2：（NH4）2SO4  猜想3：NH4HCO3   猜想4：NH4Cl经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是___________________________。【实验探究】（1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是________________（填化学式）。（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论________________。活动二：验证氮肥还有肥效。【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。【实验现象】_____________________________。【实验结论】该氮肥还有肥效【施用指导】施用铵态氮肥时要注意_____________________。【考点】探究题【答案】【猜想与假设】从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵。【实验探究】（1）NH4HCO3 （2）取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是NH4Cl：若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3【实验现象】湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大【施用指导】避免与碱性物质混合使用【解析】活动一：【猜想与假设】根据标签可知，铵根离子的个数为1，所以不是硫酸铵；【实验探究】（1）碳酸氢铵与稀盐酸反应，能够生成二氧化碳，滴加稀盐酸后无气泡产生，说明该氮肥的成分一定不是NH4HCO3；（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是NH4Cl：若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3；活动二：【实验现象】向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液，铵态氮肥与氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大；【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用，以防降低肥效。三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）11.（2021·包头）（7分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。（2）加入稀盐酸的质量。（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。【考点】计算题【解析】解：（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数 （2）设反应所消耗的氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y，二氧化碳的质量为z 设加入稀盐酸质量为M。 （3）设需用36.5%的浓盐酸的质量为N。 N=80g（或： ）答：（略）（其它解法合理均给分）