2021四川省成都市中考化学真题解析

这是一份2021四川省成都市中考化学真题解析，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. （2021·成都）嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是（ ）
A. 漫步月面 B. 采集月壤 C. 展示国旗 D. 点火返航
【答案】D
【解析】点火返航有新物质生成，属于化学变化。
2.（2021·成都） 成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是（ ）
A. 水更清——防治水体污染 B. 土更净——填埋废弃电池
C. 天更蓝——加强大气治理 D. 景更美——提高绿化覆盖
【答案】B
【解析】填埋废弃电池，其重金属成分都会随渗液溢出，造成地下水和土壤的污染，日积月累，会严重危害人类健康。
3. （2021·成都）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（ ）

A. 氨分子质量很小 B. 闻到氨水的气味是分子在运动
C. 温度升高，氨分子体积变大 D. 压强变大，氨分子间的间隔变小
【答案】C
【解析】从表中可知，压强越大，温度越低，氨气的体积越小；在此变化过程中，分子间的间隔改变，氨分子的体积不发生改变。
4. （2021·成都） 有关粉尘爆炸实验说法正确的是（ ）
A. 剧烈燃烧一定会引起爆炸
B. 燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C. 鼓空气是为了增大氧气的含量
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】D
【解析】如果粉尘不具有可燃性，如土砂、氧化铁、水泥以及类似于燃烧后的灰尘，这类粉尘不易燃烧；燃着的蜡烛会消耗密闭空气中的氧气，不能升高面粉的着火点；鼓空气会增加粉尘的扩散性，增加燃烧几率；面粉指小麦粉，这类粉尘易燃。
5.（2021·成都） 下列说法正确的是（ ）
A. 血红蛋白在呼吸过程中起载体作用 B. 油脂是供能物质，应大量摄入
C. 缺乏维生素C会引起夜盲症 D. 缺锌会引起贫血
【答案】A
【解析】食物中三大供能物质是糖类、脂肪、蛋白质，应适量摄入；缺少维生素A会引起夜盲症；缺铁引起贫血，缺锌导致发育不良、相关的皮肤症等。
6.（2021·成都） 下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A. 稀有气体作电光源 B. 生石灰用于食品加热
C. 液氮制造低温环境 D. 氯化钠配制生理盐水
【答案】B
【解析】稀有气体属于惰性气体，惰性气体是保护灯丝用的，属于物理性质；生石灰加水会高温放热，其化学方程式CaO + H2O== Ca(OH)2 ，属于化学性质；液氮可制造低温环境，属于物理性质；氯化钠易溶于水，配制生理盐水，属于物理性质。
7. （2021·成都） 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素
B.中子数为33
C.原子质量为74. 92g
D.表示原子核及核电荷数
【答案】D
【解析】砷属于非金属元素，其质子数为33；相对原子质量的单位为1，不是g，因此砷的原子质量为74.92；原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核电荷数或质子数。
8. （2021·成都） 下列化学用语表达正确的是（ ）
A.磷元素在化合物中显＋5价 B.3O2: 6个氧原子
C. 溴化钠：BrNa D. 铜离子：Cu+
【答案】A
【解析】3O2表示3个氧分子，溴化钠的化学式NaBr，铜离子表示为Cu2+ 。
9. （2021·成都） 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，下图是抗积碳示意图。有关说法错误的是（ ）
A. Ni基双金属催化剂可重复使用 B. 反应前后元素的化合价均改变
C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 合成气可合成多种化工产品，价值大
【答案】B
【解析】化学方程式为CH4+CO2一定条件 2CO+2H2，反应前后氢、碳元素的化合价发生改变，氧元素的化合价不变。
10.（2021·成都） 下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A. 比较蜡烛与水的密度 B. 比较火焰各层温度
C. 验证质量守恒定律 D. 验证产物有水
【答案】C
【解析】蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳气体，反应敞口进行，不能达到验证质量守恒定律的目的。
11.（2021·成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A.计算需水98g B. 量取水时，仰视读数
C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 配制好后，装瓶贴标签
【考点】溶液的配制
【答案】D
【解析】10g 98%的浓硫酸中，溶质为10g×98%=9.8g；要配制成10%的稀硫酸，则其溶液质量为98g，需水的质量为98g－9.8g=88.2g，A错误；量取水时，平视读数，仰视读数会使数字变小，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓流入水中，并不断搅拌，C错误。
12. （2021·成都）下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）
【答案】B
【解析】S+O2点燃SO2，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，A不能实现转化；C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑，铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液发生反应，C不能能实现转化；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，但硝酸钠与氢氧化钾不反应，D不能实现转化。
13.（2021·成都）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（ ）
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉
B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
【答案】C
【解析】硫酸钾、氯化铵、硫酸铵固体是白色，磷矿粉是灰色，观察固体颜色能区分出磷矿粉；2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O ，(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑•H2O；硫酸钾溶于水，与氢氧化钡反应K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，有沉淀；氯化铵溶于水，与氢氧化钡反应2NH4Cl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2NH3↑+2H2O，有刺激性气体产生；硫酸铵溶于水，(NH4)SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3↑+.H2O，有沉淀生成和刺激性气体产生；磷矿粉不溶于水。
14. （2021·成都） 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1.结合图2,下列说法正确的是（ ）
A.加入的KNO3质量为41. 6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D.20℃时，100g KNO,饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】如图2所示，20℃KNO3的溶解度是31.6g，即KNO,溶液的溶质是31.6g，加上过滤后溶质的固体质量10g，因此加入的KNO3质量为41. 6g 。
第Ⅱ卷（共48分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15.（2021·成都）根据图表回答问题。
（1)能源改变生活。
①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的 性。
②风能属于 （填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于 （填“无机物”或“有机物”）。
③除图中所示能源外，再写一种新能源
（2)汽车部分构件材料如表所示。
①钢的含碳量比生铁含碳量 （填“低”或“高”）。
②皮革中“皮”的主要成分是 ，锦纶属于 （填“天然”或“合成”）材料。
③合成橡胶的优良性能有 （写一种）。
【答案】（1）①导热 ②可 有机物 ③核能
①低 ②蛋白质 合成 ③高弹性
【解析】（1）①铜的导热性，是铜的物理性质。②太阳能、地热能、水能、风能是可再生资源，沼气的主要成分是甲烷，属于有机物。③常见的新能源有核能、水能、风能等。（2）① 钢的含碳量比生铁含碳量低。②皮革的“皮”是动物皮，主要成分是蛋白质，锦纶属于合成材料。③合成橡胶的优良性能有很多，如高弹性、耐温、耐磨、耐老化、耐腐蚀或耐油等性能等。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16.（2021·成都）水是常用溶剂，某同学进行下图实验。
（1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。
（2)实验可知，溶质状态可以是 。
（3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。
（4)C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：
2KMnO4+16HCl(浓）－2KCl+2X+5Cl2↑+8H20,X的化学式为 。
（5)询问老师得知用2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20可处理Cl2.根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少？
【答案】（1）液体分层，上层无色，下层红色
（2）固体、液体、气体 （3）乳化 （4）MnCl2
解：设需要NaOH的质量为x。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
71 80
0.142g x
=
x=0.16g
答：需要NaOH的质量为0.16g。
【解析】（1）酒精的密度比水轻，酒精无色，因此滴入有红墨水的试管中会分层，上层无色，下层红色。（2）溶质的状态可以有三种状态：固体、液体、气体。（3）油与水两种不相溶的液体，在容器中分成两层，密度小的油在上层，密度大的水在下层。若加入适当的洗涤剂在强烈的搅拌下，油被分散在水中，形成乳状液，该过程叫乳化。（4）高锰酸钾和盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓）－2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
四、（本题包括2个小题，共17分）
17.（2021·成都）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。
（1)氯酸钾制氧气的化学方程式为 ，制取装置需铁架台、水槽________(填序号)。
（2)收集气体时，待集气瓶里的水排完后， （填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3)将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是 。
蒸发时需铁架台和 （填序号），当 时停止加热。
（4)产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是 （填序号）。
a. 促进叶色浓绿 b. 增强抗寒抗旱能力 c. 增强抗倒伏能力
【答案】（1） 2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑ ABDF
（2）在水面下用玻璃片盖住瓶口 （3）玻璃棒 AGH 蒸发皿中出现较多固体 （4）c
【解析】（1）氯酸钾制取氧气的化学方程式是 2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑。（2）排水法收集气体完毕后，从水下密封集气瓶，避免空气混入，氧气密度比空气大，在底部聚集，所以在水面下用玻璃片盖住瓶口。（3）基础的实验操作和基本实验仪器。（4）氯化钾作化肥的作用是钾元素主要能促进植物开花结果和枝叶生长的刚度、强度，提高植物的抗病能力。
18.（2021·成都）回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如下流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 。
③固体2中有 （写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力
发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是
检验D中阴离子的方法是
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 ；该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于 肥料。
【答案】（1）①还原 ②相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差 ③碳酸钙、硫酸钙
（2）①CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑ ②复分解反应 取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子 ③紫色石蕊溶液变红色
④复合
【解析】（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，发生反应的化学方程式是3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2，体现CO的还原性。②常温下石灰水中的氢氧化钙含量少，溶解度极小，石灰浆中氢氧化钙多，有利于吸收SO2、NO2与CO2。③SO2、NO2、CO2与氢氧化钙反应生成，最终能够生成难溶的碳酸钙与微溶的硫酸钙，固体2中就含有这两种固体。（2）①A是由两种元素组成的钙盐，A是氯化钙；C是火力发电厂排放的温室气体，C是二氧化碳；B与氯化钙、二氧化碳都能够互相转化，B是碳酸钙；B碳酸钙转化为A氯化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑。②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，D是碳酸钠，D碳酸钠转化为B碳酸钙的化学反应方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH，或CaCl2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaCl ，基本反应类型是复分解反应；检验D中阴离子CO32-的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为CO32-。③将足量C（即CO2）通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，能够使石蕊溶液变红色；碳酸不稳定，加热后分解为二氧化碳与水，二氧化碳逸出后，pH=7，所以加热过程pH变化情况是4→7。④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于复合肥料。
（本题只有1个小题，共13分）
19.（2021·成都）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
1.氯化钙固体可作干燥剂。
2.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
3.常温常压，氢气密度是dg/mL.
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。
.
（1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。
（2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
（3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。写出除铁锈的化学方程式
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t,时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
（4)据图3,t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是
（5)据图4,对比AB段和BC段说明 分析t3时刻压强突然变大的原因是
实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。
（6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表达式为 。
（7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 ，解决方法是 。
【反思与评价】
与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是 。
【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）氯化钠
（3）铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈浊 6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O
（4）铁生锈放出的热量小于装置散失的热量
（5）加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈浊消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氧气
（6）×100％
（7）氢气未干燥，含有水蒸气 在乙丙装置间加一个干燥装置
（8）使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率
【解析】（1）铁的化学性质活泼，容易被水或氧气氧化生化三氧化二铁，其化学方程式4Fe+3O2=2Fe2O3。（2）如图可知，氯化钠在氧气参与的情况下生铁会慢慢腐蚀。（3）铁锈很疏松，不但不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，而且因它具有吸附性，还会使铁生锈的速度加快，因此铁生锈要及时除锈；其化学方程式6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O。（4）铁在碳和氯化钠的作用下生锈，但其放出的热量小于装置散热的热量。（5）加入氯化钠溶液之前，铁生锈耗氧的速度慢，压强减少的慢，加入氯化钠溶液之后，加快铁生锈，耗氧快，压强减少的快，加入稀盐酸后产生大量氧气，压强上升得快，其化学方程式 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。（6）设铁的质量为x。


x=
则该固体中铁锈质量分数表达式 。（7）实验二除锈之后，再加稀盐酸溶液，其化学方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2，产生了氢气，且用蒸馏水收集气体，未干燥，因此应该在乙丙之间加干燥装置。（8）实验一未加碳粉，实验二加碳粉，加快铁生锈速度。