


2021重庆市中考化学真题A卷解析
展开可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共3分)每小题只有一个选项符合题意。
1.(2021·重庆A)2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是( )
A.坚持绿色出行 B.野外焚烧垃圾
C.教科书循环使用 D.废旧电池回收处理
【答案】B
【解析】坚持绿色出行,教科书循环使用,废旧电池回收处理都属于环保的做法,野外焚烧垃圾产生有害气体,会造成环境污染,故不符合环保理念。
2.(2021·重庆A)铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A. 铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜
【答案】A
【解析】铁丝织网并没有新物质生成,属于物理变化,矿石炼铁,钢铁生锈,湿法炼铜的过程有新物质生成,属于化学变化。
3.(2021·重庆A)分类是学习化学的一种方法,下列物质属于纯净物的是( )
A.糖水 B.空气 C.黄铜 D.干冰
【答案】D
【解析】糖水中含有糖类和水,空气中含有多种气体,黄铜里面含有其他金属杂质故均不属于纯净物,干冰的成分是CO2的固体形式,为纯净物。
4.(2021·重庆A)2021年印度新冠疫情加剧,导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的是( )
A. 用于医疗急救
B. 易溶于水
C. 能使带火星木条复燃
D. 可贮存在钢瓶中
【答案】B
【解析】 氧气不易溶于水,不是易溶于水,且温度越高溶解度越低。氧气可用于医疗急救,氧气有助燃性,氧气可以压缩为液氧放入钢瓶。
5.(2021·重庆A)叶子发黄的水稻易倒伏,专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
【答案】B
【解析】复合肥是指至少含有N、P、K中其中两种元素的肥料,NH4NO3属于氮肥,NH4H2PO4属于复合肥但不含有钾元素,K2SO4属于钾肥, KNO3 是含钾的复合肥料。
6.(2021·重庆A)实验室里,可用火法制备锰的化学方程式为,其中表现出还原性的物质是 ( )
A. Al B.MnO2 C.Al2O3 D.Mn
【答案】A
【解析】4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn反应中,MnO2中的氧元素被Al夺去,Al的化合价升高,Al失去电子,把电子给了Mn,所以Al有还原性。
7.(2021·重庆A)2021年3月22日是“世界水日”,自来水净水过程中不涉及的环节是( )
A.沉淀 B.蒸馏 C.吸附 D.消毒
【答案】B
【解析】自来水厂净水过程包括:①加入絮凝剂,与水中的杂质进行反应和吸附;②反应后的大分子杂物进行沉淀;③分别经过装有石英砂、活性炭等滤材的滤池进一步过滤;④出厂前进行加氯消毒;不涉及蒸馏环节。
8.(2021·重庆A)生产生活中常用氮气作保护气,主要是因为氮气( )
A. 无色无味 B. 密度与空气接近
C. 熔沸点低 D. 化学性质不活泼
【答案】D
【解析】氮气的性质稳定,不容易发生反应,且无毒无害,所以常常被用于作保护气。
9.(2021·重庆A)从中草药中提取的 calebin A(化学式为C12H20O7)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于Fcalebin A的说法错误的是( )
A. 属于有机物 B.由碳、氢、氧三种元素组成
C.一个分子由48个原子构成 D.其中氧元素的质量分数最小
【答案】
【解析】C21H20O7中含有碳元素,属于机物;该物质是由C、H、O三种元素组成的;该物质的一个分子中共有:21+20+7=48个原子构成;该物质中质量分数为C、H、O三种元素的质量比是(12×21):(1×20):(16×7),所以其中氢元素的质量分数最小。
10.(2021·重庆A)“火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是( )
A.清洗用过的筷子并高温消毒 B.用甲醛溶液处理毛肚
C.在门窗紧闭的家里吃炭火火锅 D.吃清洗过的霉变苕粉
【答案】B
【解析】甲醛溶液有毒,不可以用于清理毛肚;炭火燃烧消耗氧气产生CO和CO2,门窗紧闭影响气体流通,容易导致CO中毒;霉变苕粉里面还有大量的真菌,烫吃并不能完全消灭细菌。
11.(2021·重庆A)实验室制取二氧化碳部分操作如下图所示,其中错误的是( )
【答案】C
【解析】在锥形瓶中加入固体药剂时,应将锥形瓶斜放,用镊子将固体轻轻放入,避免固体砸坏锥形瓶。
12.(2021·重庆A)2020年科学家开发出新型催化剂,光照下能将二氧化碳转化为甲烷,微观示意图如下,下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 属于置换反应
B. 反应前后原子种类改变
C. 反应中涉及2种氧化物
D. 参加反应的反应物分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】根据图示可知,该反应的化学方程式是CO2+2H2O催化剂、光照 CH4+2O2 ,反应物是两种化合物,生成物是一种单质和一种化合物,不属于置换反应;在化学反应中,从微观上看:原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不发生改变,分子的种类一定发生改变,分子的数目可能发生改变;反应里面有CO2和H2O两种为氧化物,由方程可知反应物的个数比为1:2。
13.(2021·重庆A)我国“天问一号”探测器成功着陆火星,发现火星表被赤铁矿覆盖,平均温度约为-56℃,火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质,下列说法正确的是( )A. 火星上白磷无法自燃 B. 火星上缺少金属资源
C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星地表不存在固态水
【答案】A
【解析】白磷性质极活泼,暴露在空气中即被氧化,自燃点低,火星上氧气稀薄,温度较低,故白磷无法自燃;火星上被赤铁矿覆盖,金属资源丰富;空气中氮气的体积分数约为78%,氧气的体积分数约为21%,与火星大气不同;火星上温度较低,存在固态水。
14.(2021·重庆A)石油古称“水”,《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆”,下列关于“洧水”的说法错误的是( )
A. 具有可燃性 B. 是一种黏稠状液体
C.是可再生能源 D.“其烟”的主要成分为炭黑
【答案】C
【解析】石油是一种粘稠的、深褐色液体,石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,为不可再生资源,燃烧后产生炭黑。
15. (2021·重庆A)下列实验目的通过对应实验操作能达到的是( )
【答案】D
【解析】灼热的CuO与CO、H2都能够反应,不能达到实验目的;MnO2粉末和木炭粉都是黑色固体,且都不溶于水,加水搅拌不能鉴别;除去KNO3溶液中的KCl,不能加入过量的AgNO3溶液,要加入适量的AgNO3溶液,否则会引入新的杂质;加入熟石灰研磨后,产生刺激性气味的是NH4Cl,无明显变化的是KNO3。
16. (2021·重庆A)向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水;当硫酸完全参加反应后,硫酸铜开始与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀;a→b段是硫酸与氢氧化钡反应,溶质的质量减少,溶剂的质量增加,溶液的质量不一定减小;b→c段是硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀,没有水生成;b点表示硫酸与加入的氢氧化钡溶液恰好反应,此时溶液中的溶质为硫酸铜;b点沉淀为硫酸钡,c点沉淀为氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀,质量无法确定,d点表示硫酸与硫酸铜已经完全反应,加入的过量氢氧化钡,不会再生成沉淀。
二、填空题(本大题包括5个小题, 共21分)
17. (2021·重庆A)糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热,产生砖红色沉淀,该沉淀为氧化亚铜,请用化学用语填空。
(1)2个铜原子________________, 3个氢氧根离子__________________。
(2)铜元素常显0、+1、+2价,氧化亚铜的化学式为__________________。
(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和___________________,并释放能量。
【答案】(1) 2Cu 3OH- (2)Cu2O (3)H2O
【解析】(1)数字放在原子的前面表示数量,2个铜原子,2在铜原子的前面;三个氢氧根,3在OH-的前面。(2)铜有三个化合价,0价为单质,+1价为亚铜离子,+2价为铜离子,氧气的化合价为-2,所以氧化亚铜为Cu2O。(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和H2O,并释放能量。
18. (2021·重庆A)人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。下图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
(1)图1中钙元素为__________(填“常量”或“微量”)元素。
(2)图2为某粒子的结构示意图,其最外层电子数为__________。
以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度___________(填“大”或“小” )。
(4)钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾(KO2)的化学方程式为________。
【答案】(1)常量 (2)8 (3)大 (4)K+O2KO2
【解析】(1)常量元素是构成有机体的必备元素,在有机体内所占比例较大,一般指在有机体内含量占体重0.01% 以上的元素,Ca的含量为2%所以为常量元素;(2)最内层电子数为2,n=2,次外层为8,所以最外层的电子数为4n=8个电子;(3)生铁是铁合金,硬度比纯铁大;(4)钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾的化学方程式为K+O2KO2。
19. (2021·重庆A)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
(1)10℃时,KNO3的溶解度_________(填“>”,“<”或“=”) Na2CO3的溶解度。
(2)20℃时,将129gNaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为_________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
②t2时刻溶液的温度为_________℃
(3)40℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
【答案】(1)> (2)饱和 30 (3)A
【解析】(1)由表格可知,在10℃的时候KNO3的溶解度为20.9g,Na2CO3的溶解度为16.0g。
(2)①t1℃时有固体析出,说明该温度溶液可溶解的固体已经饱和,所以为饱和的温度。
②在t2℃时析出固体10g,共溶解固体119g,溶解度为119.0,根据表格可以知道此时的温度为30℃。(3)当温度下降时,饱和溶液有固体析出,溶液的质量减少,溶剂的质量不变。三种溶液等质量的饱和溶液,溶解度越高,溶剂质量越少;Na2CO3溶液的溶解度最低,溶剂量最多。
20. (2021·重庆A)“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
(1)下列属于有机合成材料的是_________(填序号)。
A.记忆合金 B.羊毛 C.芳纶纤维
(2)硬度非常大的SiC,其结构类似金刚石,则构成SiC的基本粒子为_____(填序号)。
A.分子 B.原子 C.离子
(3)工业制取记忆合金中的钛,先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中元素化合价不变,得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物,硫酸亚铁中钛元素的化合价为_____,化学方程式为____________________________。
【答案】(1) C (2)B
(3)+4
【解析】(1) 棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材,记忆合金属于金属材料,芳纶纤维属于有机合成材料。(2)金刚石是由原子构成的,碳化硅也是由原子构成的。(3)Ti(SO4)2中Si 的化合价为+4,化合价不变,所以在FeTiO3中的Ti化合价也为+4;化学方程式为FeTiO3+3H2SO4 (浓) △ Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 。
21. (2021·重庆A)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍,设计流程如下图小(部分产物略去)。
查阅资料:a. H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时,溶液pH有如下关系:
(1)步骤的操作为__________________。
(2)滤渣①的成分为________________。
(3)单质Fe参与反应的化学方程式为___________________________(任写一个)。
(4)滤液②中有Ni2+、无Fe3+,则滤液②pH可能为_________(填序号)。
A. pH=1 B. pH =2 C. pH =6 D. pH =10
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________________。
【答案】(1)过滤 (2)Ag
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(或Fe+NiSO4=FeSO4+Ni)
(4)C (5)Fe>Ni>Ag
【解析】(1)由图可知,经过①分为滤液和滤渣,所以过程①为过滤。滤液中含有Ni2+可知Ni可溶于稀硫酸,第三步产生Fe(OH)3故Fe可溶于稀硫酸,所以滤渣中主要是Ag。
(2)步骤一Fe与稀硝酸反应,Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑;Fe的还原性比Ni强,可以置换出Ni离子,Fe+NiSO4====FeSO4+Ni↓。滤液中没有Fe3+说明Fe3+完全沉淀,根据溶解关系可知道此时的3.2≤pH<8.7,故此时的pH只能为6。因为Fe与NiSO4发生反应:Fe+NiSO4====FeSO4+Ni↓,所以Fe还原性大于Ni,Ag离子不能置换出H2,Ag的还原性最弱,所以三者金属活动顺序为Fe>Ni>Ag。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22. (2021·重庆A)氧气的制取和性质是初中化学的重要内容,根据如图所示的装置回答问题。
(1)仪器a常用_________(填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
(2)用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为_________________________。 实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2,需选用的装置是________(填序号)。
(3)装置E中水的作用是____________________________________________。
(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验,为了检验产物,可将水换成____________(填名称)
【答案】(1)外焰 (2) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ AC
(3)防止集气瓶底炸裂(4)澄清石灰水
【解析】(1)加热试管烧杯等玻璃容器,常用酒精灯的内焰进行加热。(2)过氧化氢可以在二氧化锰催化下产生氧气,为分解反应,2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑;实验室常用加热高锰酸钾制备氧气,如果要收集O2则需要发生装置A,收集装置C。(3)O2与Fe反应剧烈,火花四溅,集气瓶底要放少量水或细沙,防止高温生成物溅落瓶底,使集气瓶底炸裂。(4)O2与C反应产生CO2可以用澄清石灰水进行检验,若石灰水变浑浊,则说明产生了CO2。
23. (2021·重庆A)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是__________。
【探究过程】
(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无________杂质; 向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为_________________________。
(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是__________。
【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到________________的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、NaCO3溶液
【答案】(1)玻璃棒
(2)MgCl2(或氯化镁) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(3)NaOH(或氢氧化钠) (4)沉淀部分溶解 (5)A
【解析】(1)玻璃棒可以用于搅拌来加速溶解。(2)2OH-+Mg2+====Mg(OH)2 ↓所以说明溶液里面没有MgCl2 ;碳酸根可以与钙离子产生碳酸钙白色沉淀:Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 。(3)在溶液里面加入BaCl2可以除去SO2- 4,过滤后滤液为BaCl2和NaOH,滴加盐酸后可以中和多余的NaOH。 (4)硫酸钡不溶于水也不溶于酸,加入过量稀盐酸,沉淀部分沉淀溶解,证明粗盐中确实存在Na2SO4。(5)需要对调的试剂为Na2CO3和BaCl2,先加入过量的BaCl2除去溶液中的硫酸根离子,再加入过量Na2CO3溶液除去过量的BaCl2和钙离子,最后可通过加热可以出去溶液的碳酸根离子。
四.计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24. (2021·重庆A)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒,工业制取原理为。某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中,反应一段时间后,生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸,其它物质全部形成溶液)。已知: NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算:
(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为________________。
(2)参加反应的NaClO3的质量。
(3)所得溶液中NaClO3的质量分数。(计算结果精确到1%)
【答案】(1)23:48
解:(2)设参加反应的NaClO3的质量为x,生成Cl2的质量为y。
2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5 y
213135=x13.5 x=21.3 kg
13571=13.5y y=7.1kg
NaClO3的质量分数为30kg-21.3kg100kg+30kg-13.5kg-7.1kg×100%≈8%。
答:(2)参加反应的NaClO3质量为21.3kg;(3)所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。
【解析】(1)Na的相对分子质量为23,O的相对分子质量为16;Na:O3=23:(16×3)=23:48。序号
实验目的
实验操作
A
除去CO中的H2
通过灼热的CuO
B
鉴别MnO2粉末和木炭粉
分别加水搅拌
C
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量AgNO3溶液后过滤
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰研磨后闻气味
物质
溶解度/g
温度℃
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KOH
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
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2022年重庆市中考化学真题(B卷)(解析版): 这是一份2022年重庆市中考化学真题(B卷)(解析版),共18页。试卷主要包含了填空题,实验题,计算题等内容,欢迎下载使用。