2021天津市中考化学真题解析

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一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1.（2021·天津）第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是 （ ）
A. 氢气B. 天然气C. 酒精D. 汽油
【答案】A
【解析】氢气燃烧生成对环境无影响的水，天然气、酒精、汽油燃烧都会产生温室气体二氧化碳。
2. （2021·天津）下列变化属于化学变化是 （ ）
A. 湿衣晾干B. 玻璃破碎C. 冰雪融化D. 纸张燃烧
【答案】D
【解析】湿衣晾干、玻璃破碎、冰雪融化只是物质形态发生了变化，物质本身没有变化，发生的是物理变化。 纸张燃烧生成了新物质，发生的是化学变化。
3. （2021·天津）春天百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是 （ ）
A. 分子很小B. 分子在不断运动
C. 分子间有间隔D. 分子由原子构成
【答案】B
【解析】能闻到花香的原因是因为气体分子不断运动。
4. （2021·天津）下列实验操作不正确的是 （ ）
A. 检查气密性 B. 闻气体气味 C. 倾倒液体 D. 比较火焰各层温度
【答案】C
【解析】倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心。
5.（2021·天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 （ ）
A. 苹果：2.9~3.3B. 橘子：3.0~4.0C. 葡萄：3.5-4.5D. 玉米粥：6.8~8.0
【答案】D
【解析】当人体胃酸过多的时候，应补充接近碱性食品来中和胃酸，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，玉米粥的pH接近碱性，故最适合。
6. （2021·天津）如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是 （ ）
A. 牛肉富含淀粉
B. 米饭富含蛋白质
C. 番茄富含维生素
D. 鸡蛋富含糖类
【答案】C
【解析】水果、蔬菜中富含维生素，番茄属于水果，故番茄内富含维生素；牛肉和鸡蛋含有大量的蛋白质，米饭属于五谷杂粮，含有丰富的淀粉。
7. （2021·天津）下列说法不正确的是 （ ）
A. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B. 利用肥皂水可以区分硬水和软水
C. 不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D. 利用煮沸的方法不能降低水的硬度
【答案】D
【解析】水在煮沸的过程中，可溶性钙、镁化合物会生成难溶性的沉淀，所以煮沸可以降低水的硬度。
8. （2021·天津）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是 （ ）
A. 属于非金属元素
B. 元素符号是Rb
C. 相对原子质量为85.47g
D. 铷原子的最外层电子数为37
【答案】B
【解析】根据元素周期表中一格中获取的信息，该元素的名称是铷，属于金属元素，根据元素周期表中一格中获取的信息，铷的相对原子质量为85.47；根据元素周期表中一格中获取的信息，铷元素原子序数为37，根据原子序数=核外电子数，则铷原子的核外电子数为37，最外层有一个电子。
9. （2021·天津）下列选项中，对相应实验的描述正确的是 （ ）

A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B.铁能在氧气中燃烧

C.红磷的着火点比白磷的低 D.用于除去二氧化碳中的水蒸气
【答案】B
【解析】甲烷燃烧在干冷烧杯燃烧后有水雾生成，只能证明生成了水，不能证明生成了二氧化碳；在燃烧实验中，可以观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，可以得知白磷的着火点比红磷的低；当混合气体通过足量石灰水后，二氧化碳会被溶液吸收，混合气体中会有更多的水蒸气。
10. （2021·天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 （ ）
A. R只含碳、氢元素
B. 消耗氧气32g
C. R含碳、氢、氧三种元素
D. R中碳元素的质量分数为70%
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为（36+44-16）g=64g，44g二氧化碳中有32g氧元素，12g碳元素，36g水中有32g氧元素，根据反应前后元素质量不变，可知二氧化碳和水中的氧元素来自于氧气，R只含碳、氢元素，可知R中碳元素的质量分数为
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11.（2021·天津）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是 （ ）
A. 铁钉B. 浓盐酸C. 生石灰D. 浓硫酸
【答案】B
【解析】铁钉可与空气中的氧气、水反应，敞口放置在空气中一段时间后质量增加；浓盐酸具有挥发性，在空气中一段时间会挥发出氯化氢气体，敞口放置在空气中一段时间后质量减少；生石灰可与空气中的水反应，敞口放置在空气中一段时间后质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后质量增加。
12.（2021·天津）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）
【答案】AC
【解析】二氧化碳不能支持燃烧，燃着的木条在盛有二氧化碳的集气瓶中熄灭，氧气能支持燃烧，在盛有氧气的集气瓶中燃烧得更旺，可以用燃着的木条区分二氧化碳和氧气；铜和银都不能和稀盐酸反应产生氢气，不能用稀盐酸比较铜和银的金属活动性强弱；铵盐加入熟石灰研磨后生成有刺激性气味气体，可以用其鉴别铵盐与其它化肥；硫酸钡和碳酸钙都是不溶于水的沉淀，加入水中不能溶解，无法区分。
13. （2021·天津）我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800°C可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为CO2
B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应
C. 反应前后固体的质量不变
D. 反应前后碳元素的化合价均发生改变
【答案】AB
【解析】根据化学反应前后原子数目守恒，可得到X的化学式为CO2；反应①反应物为碳酸锌，生成物为氧化锌和二氧化碳气体，为分解反应，反应②反应物为碳和氧化锌，生成物为锌和二氧化碳，为置换反应；反应前物质为碳和ZnCO3，反应后物质为锌和二氧化碳，根据质量守恒定律可得，碳和ZnCO3的质量之和等于锌和二氧化碳的质量之和，由于二氧化碳是气体，反应后固体质量减少；碳酸锌与反应生成的二氧化碳中碳的化合价均为+4。
14. （2021·天津）下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（ ）
【答案】C
【解析】水电解获得氧气，氧化钙可以通过与水发生反应转化为氢氧化钙，氧气与钙在空气中缓慢氧化生成氧化钙，但氧气无法和氢氧化钙发生任何化学反应； 硫酸与氯化钡溶液生成氯化氢，氯化氢可以与氢氧化镁反应生成氯化镁，氯化氢与氢氧化镁发生酸碱中和反应，氯化镁可与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化镁，但硫酸和氯化镁不发生反应；氯化氢与碳酸钙发生反应产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化碳可以和水发生反应生成碳酸；硫酸亚铁与氯化钡溶液生成氯化亚铁,氯化亚铁不能转化成铜，也不与氧化铜反应，根据金属活动性顺序，硫酸亚铁不与铜反应。
15. （2021·天津）下列说法正确的是（ ）
A. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B. 120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C. 用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D. 现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
【答案】AD
【解析】氧化钙和碳酸钙的混合物50g高温煅烧后至固体质量不再改变时只有氧化钙，混合物含钙元素的质量是50g×60%=30g，根据元素守恒，反应后混合物中钙元素的质量也为30g，生成氧化钙的质量即是；尿素中碳的质量，硝酸铵中氮元素的质量；
设理论上可以炼出含杂质3%的生铁的质量为x
160 112
160t×85% （1-3%）x
解得x≈98t；
氢氧化钾可以与稀盐酸反应,反应的稀盐酸的质量为100g×3.65%=3.65g，设消耗的氢氧化钾的质量为y
KOH+HCl=KCl+H2O
56 36.5
y 3.65g
解得y=5.6g
共含有氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g
氯化钾中钾的质量为
氢氧化钾中钾的质量为
则原混合物中钾元素的质量为7.8g+3.9g=11.7g。
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3小题，共21分)
16. （2021·天津）化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作厨房调味品的是____________________。
(2)可用于焙制糕点的是____________________。
(3)可用作冰箱除味剂的是____________________。
(4)可用来改良酸性土壤的是____________________。
(5)可用于制造电光源的是____________________。
(6)可用于制造航天飞机的是____________________。
【答案】(1) ⑥ (2) ③ (3) ⑤ (4) ② (5) ④ (6) ①
【解析】钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高，故可以用于制造航天飞机；熟石灰可以改良酸性土壤；碳酸氢钠有名苏打可以用于焙制糕点；氦气为稀有气体可以发光，可以用做制造电光源；活性炭有吸附作用，可以做冰箱除味剂；食盐的主要成分是氯化钠，可以作为厨房调味品。
17. （2021·天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________;
②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________;
(3)如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式__________________。
【答案】(1) 氧分子 (2)① 2 ②得到NaBr (5)
【解析】（1）氧气是由氧气分子构成的。 （2）①如图可知，镁的电子数=质子数=12，最外层为12-2-8=2，最外层为两个电子； ②溴原子最外层有七个电子，容易得到电子形成八电子稳定结构。 溴和氯最外层电子数相同，溴化钠的化学式可以参照NaCl来写，所以溴化钠的化学式为NaBr。
18.（2021·天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。
(2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。
a.生活污水可直接排放
b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(3)如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。
a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
①需要固体氯化钠质量为_____________________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。
(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为________________。
②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。
【答案】(1) 短缺 (2) b (3) c (4) ①5②b③50 (5)①②氢、氧
【解析】（3）海水进入贮水池，海水的成分基本不变；在蒸发池中，海水氯化钠的质量不变，氯化钠的溶质质量分数逐渐增大；当有晶体析出时，说明该溶液为饱和溶液，即母液中的氯化钠达到饱和。 （4）①需要固体氯化钠的质量50g×10%=5g ②配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应当先计算需要溶质溶剂的质量，然后称重并量取相应的溶质和溶剂，将溶质溶解在溶剂中，将配置好的溶剂贴上标签。
③溶剂的质量为50g-5g=45g
解设需要加水的质量为x。 ，解得x=50g
四、简答题(本大题共3小题，共17分)
19. （2021·天津）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧___________________________。
(2)锌与稀硫酸反应_____________________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
【答案】 (1) (2) (3)
20.（2021·天津）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。
a.面粉 b.硝酸钾 c.泥沙 d.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g;
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g;
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。
【答案】(1) b (2)①36g ②68 ③2
【解析】（1）硝酸钾可以溶于水，面粉、泥沙、花生油不溶于水 （2）①据表可知，20℃的时候氯化钠的溶解度为36；②20℃时溶解度为36g，故50g水可以溶解的固体质量为18g，所得到的氯化钠溶液的质量为18g+50g=68g；③据图可知，共加入氯化钾的质量为36g，温度为20℃。此时溶液的溶解度为34g，所以共析出固体的质量为36g-34g=2g。
21.（2021·天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是_____________(填序号)。
a.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
(2)绿色植物通过光合作用吸收一氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：，则葡萄糖的化学式为________________。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气___________________g。
(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为_______________________。
(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为____________(填最简比)。
【答案】 (1) A (2) C6H12O632 (3) (4)3:5
【解析】（2）根据化学反应前后原子个数不变可知葡萄糖的化学式为C6H12O6
设释放出的氧气的质量为x
6×44 6×32
44g x
解得x=32g
理论上可以释放氧气的质量为32g
(4)设与氢氧化钡反应的二氧化碳的质量是x
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O 减少
44 171-18
x 15.3g
设原混合气体中二氧化碳的质量是y，原混合气体中一氧化碳的质量是（3.2g-y），一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量是，则，解得y=1.1g,所以1.1g二氧化碳与2.1g一氧化碳中碳、氧元素的质量比为：
。
五、实验题(本大题共3小题，共22分)
22. （2021·天津）根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称：_____________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_______________(填序号)，反应的化学方程式为_______________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______________(填序号)，反应的化学方程式为_______________。
【答案】 (1) 试管 (2) AC(或AE) (3) BC
【解析】（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固固加热型，发生装置应选择A；反应生成的氧气不溶于水，且密度大于空气，可以用排水法或者向上排空气法收集，选装置C或E。（3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石固体和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O，是固液不加热型，应选择B装置；二氧化碳的密度大于空气，选择向上排空气法，应选择C装置。
23. （2021·天津）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。
已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为_______________。
(2)从剩余五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_______________个反应，C为____________，A与D反应的化学方程式为_____________________。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__________________溶液(填化学式)。
(4)将六瓶溶液贴上标签。
【答案】(1) 硫酸铁溶液 (2) 5 稀盐酸 (3) NaOH
【解析】(1)铁盐溶液中的颜色为黄色，F为硫酸铁溶液（2）澄清石灰水可以和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸可以与澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液反应均无明显现象，碳酸钠溶液可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以知道一共有五个反应。 A+D产生白色沉淀可知道A和D分别是碳酸钠溶液和澄清石灰水溶液，C+D可以反应生成气体，说明C和D分别是碳酸钠和稀盐酸，可以知道D为碳酸钠溶液，C为稀盐酸。 （3）B和E分别为溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液，两者与稀硫酸的反应方程式分别是H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4 、H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 ，其中硫酸的质量是17.5g×10%=1.75g，氢氧化钾与氢氧化钠的质量为20g×10%=2g；
根据H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4
98 2×56
1.75g
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 2×40
1.75g
可以知道同样质量氢氧化钾先被消耗完，溶液颜色也会由红色变为无色，所以E为NaOH。
24. （2021·天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为________g。
【答案】 (1) 不同 (2) B (3) (4) （5）2
【解析】（1）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金， 生铁含碳量大于2.0%，钢含碳量小于2.0%（2）铸铁暖气片的一个作用就是利用了金属良好导热性；水龙头的开关是利用了金属光泽，黄铜钥匙是利用了金属的延展性 （3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为
（5）反应前该混合物质量为245g+9.9g=254.9g，恰好完全反应后的质量为254.8g，铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明生成氢气为(254.9-254.8)=0.1g；设铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
X y 0.1g
x=2.8g y=4.9g
氧化镁与氧化铝的总质量为9.9g-2.8g=7.1g，由题目计算可知溶液中硫酸的质量为245×10％=24.5g，所以氧化镁与氧化铝消耗的硫酸的总质量为24.5-4.9=19.6g。
设混合物中氧化镁的质量是m，则氧化铝的质量是（7.1g-m），与氧化镁反应的硫酸的质量是n，与氧化铝反应的硫酸的质量是（19.6g-n）
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 98
m n
40n=98m
Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
102 294
7.1g-m 19.6g-n
102×(19.6g-n)=294×(7.1g-m)
m=2g
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. （2021·天津）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。
【答案】（1）3 （2）15:2 （3）32%
【解析】（1）丙烯酸乙酯是由C、H、O三种元素组成的。 （2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为(12×5):8=15:2。（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为
26. （2021·天津）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）11.7g
(2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【解析】
（1）解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g
选项
实验目的
实验方案
A
区分二氧化碳和氧气
分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B
比较铜和银的金属活动性强弱
分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D
分离硫酸钡和碳酸钙的混合物
加水充分溶解后，过滤
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca(OH)2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg(OH)2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1