2021浙江省宁波市中考化学真题解析

这是一份2021浙江省宁波市中考化学真题解析，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2021浙江宁波化学一、选择题1.（2021·宁波）2021年4月22日是第52个世界地球日，我国的主题是“珍爱地球—人与自然和谐共生”。下列行为符合这一主题的是（  ）A. 提倡使用含磷洗衣粉 B. 围海造田增加耕地面积C. 空矿泉水瓶回收利用 D. 大量开采化石燃料缓解能源危机【答案】C【解析】空矿泉水瓶回收利用，可以节约资源，保护环境。2. （2021·宁波）“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是（  ） A.点燃酒精灯   B. 转移蒸发皿     C. 闻气味       D. 稀释浓硫酸【答案】C【解析】应该用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾；加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触；将水注入浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热使液滴飞溅，容易发生危险。3. （2021·宁波）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（   ）A. 该反应属于化合反应 B. 甲、乙、丙都是有机物C. 该反应中参加反应的甲和乙质量比为1:1 D. 该反应在反应前后原子的种类发生了改变【答案】A【解析】由微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；含碳元素的化合物属于有机物，乙的化学式为H2O，不含碳元素属于无机物；该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1：1，质量比为28：18=14：9；化学反应前后，原子的种类不发生改变。4. （2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（  ）A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b酸性比a弱C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【解析】洗手液a的pH在3～4之间，小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大；pH越大，酸性越弱，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，洗手液b的酸性比a弱；洗手液c的pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；洗手液d的pH﹥7，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合后发生反应，如果恰好完全反应，混合液的pH可等于7。5.（2021·宁波）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（   ）类别物质化合价单质氧化物酸x0a__v+4_bdNa2SO3等+6_cefA. x表示碱B. 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰C. 物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一D. 物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O【答案】C【解析】Na2SO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，X表示盐；物质a中硫元素化合价为0，a是硫单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；物质b中硫显+4价，属于氧化物，化学式是SO2，化学名称是二氧化硫，二氧化硫溶于水会形成酸雨，是空气污染物之一；物质d属于酸，硫元素化合价为+4，化学式是H2SO3，其与NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO3和H2O。6. （2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（  ）A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1gB. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C. m3的值为21.6D. e点溶液中不含Cu(NO3)2【答案】C【解析】已知铁铜银三种金属活动性顺序为铁>铜>银，由图像分析可知，ab段是铁粉与硝酸铜的反应，M1时硝酸铜恰好完全反应，铁粉有剩余；bc段是铁粉与硝酸银的反应，M2时铁粉完全反应；cd段是ab段生成的铜与硝酸银的反应，M3时铜恰好完全反应，生成的硝酸铜不参与反应变化；M3时ab段生成的铜恰好完全反应，分析全过程可理解为M3时5.6g铁粉完全转化为了银，根据化学方程式计算可知生成银的质量为21.6g。二、填空题7.（2021·宁波）2021年5月10日，成都市某小区电梯内发生一起电瓶车自燃事故。（1）电瓶车自燃的原因很多，常见的是由于电源短路，形成大电流并产生大量的热。这一过程中，化学能转化为电能，电能再转化为______能。（2）针对上述电梯内电瓶车自燃隐患，宁波市未雨绸缪，早就采取了相应的措施，其中“阻车感应系统”已在多个小区推行。如图所示是某阻车感应系统在电梯轿厢内的信息传递示意图，一旦电瓶车进入电梯，就会被摄像头检测到，语音告警器将进行语音提示，同时电梯门不会关闭。这一信息传递过程与反射弧类似，图中的______（填序号）类似于反射弧中的感受器。（3）电动汽车一般由电池包供电。若电池包意外进水，可能引发电动汽车自燃，其机理如图：这里的可燃性气体是______。【答案】(1) 内   (2) ①    (3) 氢气（或H2）【解析】（2）阻车感应系统中的信息传递过程与反射弧类似，系统中电瓶车识别预警摄像头的作用是检测是否有电瓶车进入电梯，相当于反射弧中接受信息的感受器。（3）水电解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，引发电动汽车自燃的可燃性气体是氢气（H2）。8. （2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是______。（2）白色粉末的成分是________________。【答案】(1) 氯化钠（NaC1）   (2）氯化钡和碳酸钠（BaCl2和Na2CO3）【解析】已知白色粉末可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，白色粉末加水生成白色沉淀，可能生成了硫酸钡，也可能生成了碳酸钡，一定含有氯化钡；碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸，沉淀加酸溶解，说明白色沉淀是碳酸钡，白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠；无色溶液A的pH=7，说明溶液显中性，白色粉末中一定不含有氢氧化钠；综上所述，白色粉末一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有氢氧化钠、硫酸钠。三、实验探究题9.（2021·宁波）有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。【实验结论】该气体由_________组成。【实验反思】（1）C装置的作用是___________________。（2）步骤②通入一定量氮气的目的是____________________________。（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为________________________________。【答案】【实验结论】一氧化碳和二氧化碳（或CO和CO2）【实验反思】 (1) 除去CO2气体    (2) 排尽装置中原有的空气    (3) CO+CuOCu+ CO2【解析】【实验结论】脱氧剂还原铁粉能吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜；一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体由一氧化碳和二氧化碳（或CO和CO2）组成。【实验反思】（1）澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，C装置的作用是除去CO2。（2）装置内含有空气，不除去空气，若混合气体中含有可燃性气体，其和空气混合可能会发生爆炸，所以步骤②通入一定量氮气的目的是排尽装置中原有的空气。（3）E装置中，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+ CO2。四、解答题10.（2021·宁波）“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。（1）侧柏莲酮芳香油由______种元素组成。（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为______g。（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是___________________________。【答案】（1）3  （2）6.0  （3）二氧化碳和水（或CO2和H2O）【解析】（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为：。（3）化学反应前后元素的种类不变，侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，或CO2和H2O。11. （2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。碳酸钠溶液总质量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0气体总质量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀总质量/g002.55.0mn9.09.0（1）表中n=___________。（2）所取的反应后50g溶液中溶质是__________________。（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）9.0  （2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl)（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。【解析】（1）加入碳酸钠溶液先有气泡产生，说明盐酸有剩余，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，最后两次生成的沉淀相等，说明生成的沉淀，最多只能够达到9.0g，所以n=9.0g。（2）当加入50g碳酸钠溶液时，生成气体2.2g，没有生成沉淀，说明所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢。