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2021广西贵港市中考化学试题解析
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这是一份2021广西贵港市中考化学试题解析，共8页。
2021年贵港市初中学业水平考试试卷
化学
考试时间60分钟，赋分100分
注意：答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。祝你考试顺利！
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
1.（2021·贵港）下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A.消化食物 B.火柴折断 C.水蒸发 D.铁丝受热熔化
【答案】A
【解析】消化食物生成新物质，属于化学变化。
2.（2021·贵港）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是 （ ）
A.氧气可供给动植物呼吸 B.食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期
C.稀有气体可制造电光源 D.空气污染指数越高，空气质量越好
【答案】D
【解析】空气污染指数越高说明空气质量越差。
3.（2021·贵港）下列图示实验操作中，正确的是 （ ）
A.称量NaOH固体 B.蒸发 C.倾倒液体 D.量取液体
【答案】B
【解析】NaOH易潮解，称量NaOH固体时要放到玻璃器皿中称量；倾倒液体时，瓶塞不能倒放，标签要对着手心；量取液体读数时，要平视读数，不能仰视读数。
4.（2021·贵港）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 （ ）
A.铁丝 B.硫 C.镁 D.红磷
【答案】A
5.（2021·贵港）下列物质的主要成分不属于盐的是 （ ）
A.生活中用作调味品的食盐 B.用于改良酸性土壤的熟石灰
C.用于治疗胃酸过多的小苏打 D.作为建筑材料的大理石
【答案】B
6.（2021·贵港）化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是 （ ）
A.均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B.霉变的花生，油炸后可食用
C.长期饮用蒸馏水，有利于健康 D.预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油
【答案】D
【解析】人体应合理摄入蔬菜和肉类，保证均衡营养；霉变的花生含有黄曲霉素，油炸后也不可食用；长期饮用蒸馏水，会缺少矿物质，不利于人体健康。
7.（2021·贵港）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是 （ ）
A. KCl B. CO（NH2）2 C. KNO3 D. NH4H2PO4
【答案】C
【解析】农作物叶色发黄说明缺乏氮元素，农作物出现倒伏现象说明缺少钾元素，需施加氮和磷的复合肥， 故应施加肥料KNO3。
8.（2021·贵港）生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是 （ ）
A.在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈 B.炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
C.发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气 D.可用食醋除去水壶中的水垢
【答案】C
9.（2021·贵港）建设美丽家园，人人有责。下列做法不利于环境保护的是 （ ）
A.大量燃放烟花 B.生活污水经集中处理后排放
C.垃圾分类处理 D.生活中减少塑料袋的使用
【答案】A
10.（2021·贵港）铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为： ，则X的化学式是 （ ）
A. N2O4 B. NO2 C. NO D. N2O
【答案】B
【解析】根据反应前后原子种类、数目不变，物质X的化学式应为NO2。
11.（2021·贵港）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B.当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D.t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
【答案】C
【解析】甲溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲；t1℃时，甲、乙溶解度曲线有交点，此时溶解度相等，当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有说明两溶液是饱和溶液，则无法确定；t2℃时，甲的溶解度是50g，向30g甲中加入50g水，只能够溶解25g,所得溶液质量为75g。
12.（2021·贵港）下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别C、CuO、Fe三种粉末
分别加入稀硫酸，观察现象
B
除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
C
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤
【答案】D
【解析】C、CuO、Fe三种粉末 分别加入稀硫酸，产生气泡的是Fe，溶液变蓝色的是CuO，无明显变化的是C，可以鉴别；向混有少量的Na2CO3的NaCl固体中加入过量稀盐酸，盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，蒸发后可达到NaCl固体，能够除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3；将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱；分离KCl和MnO2的固体混合物时，可加适量水溶解KCl，过滤后分离出MnO2，蒸发滤液得到KCl。
13.（2021·贵港）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （ ）
A.电解水
B.向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
C.向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
D.向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液
【答案】C
【解析】电解水生成氢气、氧气的体积比时2：1，质量比是1：8；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液中溶剂质量减少，溶质质量也减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，但溶质质量一定比反应前少；向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液，镁先置换出硝酸铜溶液中的铜，镁的相对原子质量是24，铜的相对原子质量是64，固体质量会明显增加，当镁完全反应后，锌开始置换出硝酸铜溶液中的铜，锌的相对原子质量是65，固体质量会略微减小；向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，一开始H2SO4与NaOH反应，没有沉淀出现，等H2SO4完全反应后，CuSO4和NaOH反应才开始出现沉淀。
14.（2021·贵港）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 （ ）
A.该样品的组成仅有两种可能 B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C.该样品中一定含有Mg D.所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】D
【解析】固体粉末加入稀硫酸，恰好完全反应，溶液呈无色，无固体剩余说明溶液不含亚铁离子，说明样品中一定不含有铁和银；无色溶液中溶质总质量为2.4g+100g﹣0.2g＝102.2g；反应生成氢气中的氢元素都来自于硫酸，硫酸质量是0.2g÷＝9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%；生成0.2g氢气需消耗镁的质量为2.4g，生成0.2g氢气需消耗锌的质量为6.5g，生成0.2g氢气需消耗铝的质量为1.8g，2.4g样品产生0.2gH2，故成分可以是①镁，②铝和锌，③镁、铝、锌，样品中不一定含有Mg；硫酸中硫酸根质量是9.6g，无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、我会填空（除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共16分）
15.（2021·贵港）请用数字和化学符号填空：
（1）氖气 。（2）三个汞原子 。
（3）两个铁离子 。（4）葡萄糖 。
【答案】 （1）Ne （2）3Hg （3）2Fe3+ （4）C6H12O6
【解析】（1）氖气可表示为Ne。（2）三个汞原子可表示为3Hg。（3）两个铁离子可表示为2Fe3+ 。（4）葡萄糖的化学式是C6H12O6。
16.（2021·贵港）化学源于生活。请回答：
（1）水是生命之源。生活中可以通过 的方法，降低水的硬度。下列水的净化方法中，净化程度最高的是 （填序号）。
①静置 ②吸附 ③过滤 ④蒸馏
（2）桂平市木乐镇是运动服的主要生产基地之一。氨纶是制作运动服的一种材料，它属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（3）化石燃料包括 、石油和天然气。燃油汽车所用燃料是由石油分离出来的，其排放的尾气中含有NO、CO等污染物。为了减少污染，我市投入使用磷酸亚铁锂电池的新能源公交车，该公交车在充电时是将 能转化为 能。
【答案】（1）④ ④ （2）合成纤维 （3） 煤 电 化学
【解析】（1）生活中可以通过煮沸或蒸馏的方法，降低水的硬度。净水方法中，净化程度最高的是蒸馏。（2）氨纶属于合成纤维，不属于天然纤维。（3）化石燃料包括煤、石油和天然气。锂电池充电时，电能转化为化学能。
17.（2021·贵港）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）核废水中含有大量具有放射性的氘，排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢元素的一种原子，含有1个中子。右图是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，氘的质子数是 ，氢元素位于元素周期表中的第 周期。
（2）如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：
①反应前后，没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。
②该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。
【答案】（1）1 一 （2）①C、O ②2CO + O2点燃2CO2 化合反应
【解析】（1）氘是氢元素的一种原子，核内质子数是1；氢元素原子核外只有一个电子层，位于元素周期表中的第一周期。（2）如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：
①反应前后，原子不变，没有发生变化的微粒是C、O；②该反应的化学方程式为2CO + O2点燃2CO2，属于化合反应。
三、我会回答（18題除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分）
18.（2021·贵港）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。
请回答：
（1）石英砂的主要成分是 。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为 。
（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。
（3）上述流程中可循环使用的物质是 。
（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为 。
【答案】 （1）二氧化硅 +4 （2）沸点 （3）HCl和H2 （4）
【解析】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅；根据化合物中各元素化合价的代数和为0，四氯化硅中氯元素的化合价是-1价，则硅元素的化合价为+4价。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，上述流程中可循环使用的物质是HCl和H2。（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为。
19.（2021·贵港）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
请回答：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 。
【答案】 （1）CaCO3、Mg(OH)2 （2）CuSO4 （3）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
【解析】（1）该固体样品加足量水溶解，得到4.9g白色固体a，加入足量稀盐酸生成气体，说明一定含有CaCO3；还可能含有NaOH与MgSO4反应生成的 Mg(OH)2 沉淀；设生成0.88g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x。
CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 0.88g
说明4.9g白色固体a中含有2g碳酸钙，还有2.9g氢氧化镁，故固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgSO4，a的成分是的成分是CaCO3、Mg(OH)2 。
（2）该固体样品加足量水溶解过滤得到无色溶液，说明一定不含CuSO4。
（3）无色溶液加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，说明固体样品中还有MgSO4或MgSO4、K2SO4，设生成2.9g氢氧化镁需要NaOH、MgSO4的质量分别是m、n。
2NaOH + MgSO4 = Mg (OH)2↓ + Na2 SO4
80 120 58
m n 2.9g
12g样品中，含有4gNaOH、2gCaCO3、6gMgSO4，说明样品中一定不含有K2SO4，所以生成白色沉淀b的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl。
四、我会实验【除20（1）每空1分外，其余每空2分，共22分】
20.（2021·贵港）根据下列装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 （填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，发生装置可选用A或C，装置C的优点是 ；若用装置G收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）①分液漏斗 ②水槽（2）BF
（3）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 可以控制反应的发生与停止a
【解析】（1）①仪器的名称是分液漏斗，②是水槽。（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是BF。（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑，发生装置可选用A或C，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止；若用装置G收集二氧化碳，由于二氧化碳比空气重，气体应从a端通入。
21.（2021·贵港）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了下图所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaC1、Ba(OH)2、Na2SO4小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 _____________________________________________________。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的： （先）， （后）。②BaC12溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如右图所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：__________
_____________。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、 。
乙组同学：
实验操作
实验现象
实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液
生成白色沉淀，
溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
_____________________________
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 （用文字叙述）。
【答案】【猜想假设】Ba(OH)2与Na2SO4不能共存
【实验探究】 Na2CO3 溶液仍为红色 白色沉淀全部溶解，有气泡产生，溶液由红色变为无色
【交流反思】碳酸钠溶液也显碱性，也能够是酚酞变红色。
【解析】【猜想假设】Ba(OH)2与Na2SO4不能共存，因此小明同学的猜想是错误的。【实验探究】甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，硝酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有气泡产生，过一会，硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液逐渐显酸性，溶液由红色变无色；碳酸氢钠的溶解度不大，固体不溶物质量增加的原因是生成的碳酸氢钠析出，化学方程式是 ，由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3；乙组同学：根据实验结论可知溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，故B烧杯中的少量溶液滴入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，溶液仍为红色；继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3，会观察到白色沉淀全部溶解，有气泡产生，溶液由红色变为无色。
【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是碳酸钠溶液也显碱性，也能够是酚酞溶液变红。
五、我会计算【22（1）、（2）各1分，（3）2分，（4）4分，共8分】
22.（2021·贵港）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。
【答案】（1）13:2:8
（2）碳酸钾、氯化钾
（3）13.8%
（4）通过上面的分析可知，与原混合液中CaCl2反应生成碳酸钙的质量是10g，设原混合液中CaCl2的质量是x。
K2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓+ 2KCl
111 100
x 10g
答：原混合液中CaCl2的质量分数是。
【解析】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（39×2）:12:（16×3）=13:2:8。
（2）盐酸、氯化钙的混合液中第一次加入的50g的碳酸钾溶液先和盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，在与溶液中的氯化钙反应生成2.5g碳酸钙沉淀和氯化钾；第二次的反应说明每加入50g碳酸钾可生成生成5.0g沉淀，第三次加入30g碳酸钾理应生成3.0g沉淀，实际只生成了2.5g沉淀，说明氯化钙已经反应完全，碳酸钾有剩余，实验结束后溶液中的溶质为碳酸钾、氯化钾。
（3）解：设50g K2CO3溶液中的溶质质量为m。
K2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓+ 2KCl
138 100
m 5.0g
故实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为。
2021年贵港市初中学业水平考试试卷
化学
考试时间60分钟，赋分100分
注意：答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。祝你考试顺利！
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
1.（2021·贵港）下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A.消化食物 B.火柴折断 C.水蒸发 D.铁丝受热熔化
【答案】A
【解析】消化食物生成新物质，属于化学变化。
2.（2021·贵港）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是 （ ）
A.氧气可供给动植物呼吸 B.食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期
C.稀有气体可制造电光源 D.空气污染指数越高，空气质量越好
【答案】D
【解析】空气污染指数越高说明空气质量越差。
3.（2021·贵港）下列图示实验操作中，正确的是 （ ）
A.称量NaOH固体 B.蒸发 C.倾倒液体 D.量取液体
【答案】B
【解析】NaOH易潮解，称量NaOH固体时要放到玻璃器皿中称量；倾倒液体时，瓶塞不能倒放，标签要对着手心；量取液体读数时，要平视读数，不能仰视读数。
4.（2021·贵港）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 （ ）
A.铁丝 B.硫 C.镁 D.红磷
【答案】A
5.（2021·贵港）下列物质的主要成分不属于盐的是 （ ）
A.生活中用作调味品的食盐 B.用于改良酸性土壤的熟石灰
C.用于治疗胃酸过多的小苏打 D.作为建筑材料的大理石
【答案】B
6.（2021·贵港）化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是 （ ）
A.均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B.霉变的花生，油炸后可食用
C.长期饮用蒸馏水，有利于健康 D.预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油
【答案】D
【解析】人体应合理摄入蔬菜和肉类，保证均衡营养；霉变的花生含有黄曲霉素，油炸后也不可食用；长期饮用蒸馏水，会缺少矿物质，不利于人体健康。
7.（2021·贵港）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是 （ ）
A. KCl B. CO（NH2）2 C. KNO3 D. NH4H2PO4
【答案】C
【解析】农作物叶色发黄说明缺乏氮元素，农作物出现倒伏现象说明缺少钾元素，需施加氮和磷的复合肥， 故应施加肥料KNO3。
8.（2021·贵港）生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是 （ ）
A.在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈 B.炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
C.发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气 D.可用食醋除去水壶中的水垢
【答案】C
9.（2021·贵港）建设美丽家园，人人有责。下列做法不利于环境保护的是 （ ）
A.大量燃放烟花 B.生活污水经集中处理后排放
C.垃圾分类处理 D.生活中减少塑料袋的使用
【答案】A
10.（2021·贵港）铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为： ，则X的化学式是 （ ）
A. N2O4 B. NO2 C. NO D. N2O
【答案】B
【解析】根据反应前后原子种类、数目不变，物质X的化学式应为NO2。
11.（2021·贵港）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B.当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D.t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
【答案】C
【解析】甲溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲；t1℃时，甲、乙溶解度曲线有交点，此时溶解度相等，当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有说明两溶液是饱和溶液，则无法确定；t2℃时，甲的溶解度是50g，向30g甲中加入50g水，只能够溶解25g,所得溶液质量为75g。
12.（2021·贵港）下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别C、CuO、Fe三种粉末
分别加入稀硫酸，观察现象
B
除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
C
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤
【答案】D
【解析】C、CuO、Fe三种粉末 分别加入稀硫酸，产生气泡的是Fe，溶液变蓝色的是CuO，无明显变化的是C，可以鉴别；向混有少量的Na2CO3的NaCl固体中加入过量稀盐酸，盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，蒸发后可达到NaCl固体，能够除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3；将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱；分离KCl和MnO2的固体混合物时，可加适量水溶解KCl，过滤后分离出MnO2，蒸发滤液得到KCl。
13.（2021·贵港）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （ ）
A.电解水
B.向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
C.向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
D.向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液
【答案】C
【解析】电解水生成氢气、氧气的体积比时2：1，质量比是1：8；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液中溶剂质量减少，溶质质量也减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，但溶质质量一定比反应前少；向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液，镁先置换出硝酸铜溶液中的铜，镁的相对原子质量是24，铜的相对原子质量是64，固体质量会明显增加，当镁完全反应后，锌开始置换出硝酸铜溶液中的铜，锌的相对原子质量是65，固体质量会略微减小；向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，一开始H2SO4与NaOH反应，没有沉淀出现，等H2SO4完全反应后，CuSO4和NaOH反应才开始出现沉淀。
14.（2021·贵港）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 （ ）
A.该样品的组成仅有两种可能 B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C.该样品中一定含有Mg D.所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】D
【解析】固体粉末加入稀硫酸，恰好完全反应，溶液呈无色，无固体剩余说明溶液不含亚铁离子，说明样品中一定不含有铁和银；无色溶液中溶质总质量为2.4g+100g﹣0.2g＝102.2g；反应生成氢气中的氢元素都来自于硫酸，硫酸质量是0.2g÷＝9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%；生成0.2g氢气需消耗镁的质量为2.4g，生成0.2g氢气需消耗锌的质量为6.5g，生成0.2g氢气需消耗铝的质量为1.8g，2.4g样品产生0.2gH2，故成分可以是①镁，②铝和锌，③镁、铝、锌，样品中不一定含有Mg；硫酸中硫酸根质量是9.6g，无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、我会填空（除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共16分）
15.（2021·贵港）请用数字和化学符号填空：
（1）氖气 。（2）三个汞原子 。
（3）两个铁离子 。（4）葡萄糖 。
【答案】 （1）Ne （2）3Hg （3）2Fe3+ （4）C6H12O6
【解析】（1）氖气可表示为Ne。（2）三个汞原子可表示为3Hg。（3）两个铁离子可表示为2Fe3+ 。（4）葡萄糖的化学式是C6H12O6。
16.（2021·贵港）化学源于生活。请回答：
（1）水是生命之源。生活中可以通过 的方法，降低水的硬度。下列水的净化方法中，净化程度最高的是 （填序号）。
①静置 ②吸附 ③过滤 ④蒸馏
（2）桂平市木乐镇是运动服的主要生产基地之一。氨纶是制作运动服的一种材料，它属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（3）化石燃料包括 、石油和天然气。燃油汽车所用燃料是由石油分离出来的，其排放的尾气中含有NO、CO等污染物。为了减少污染，我市投入使用磷酸亚铁锂电池的新能源公交车，该公交车在充电时是将 能转化为 能。
【答案】（1）④ ④ （2）合成纤维 （3） 煤 电 化学
【解析】（1）生活中可以通过煮沸或蒸馏的方法，降低水的硬度。净水方法中，净化程度最高的是蒸馏。（2）氨纶属于合成纤维，不属于天然纤维。（3）化石燃料包括煤、石油和天然气。锂电池充电时，电能转化为化学能。
17.（2021·贵港）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）核废水中含有大量具有放射性的氘，排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢元素的一种原子，含有1个中子。右图是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，氘的质子数是 ，氢元素位于元素周期表中的第 周期。
（2）如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：
①反应前后，没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。
②该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。
【答案】（1）1 一 （2）①C、O ②2CO + O2点燃2CO2 化合反应
【解析】（1）氘是氢元素的一种原子，核内质子数是1；氢元素原子核外只有一个电子层，位于元素周期表中的第一周期。（2）如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：
①反应前后，原子不变，没有发生变化的微粒是C、O；②该反应的化学方程式为2CO + O2点燃2CO2，属于化合反应。
三、我会回答（18題除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分）
18.（2021·贵港）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。
请回答：
（1）石英砂的主要成分是 。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为 。
（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。
（3）上述流程中可循环使用的物质是 。
（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为 。
【答案】 （1）二氧化硅 +4 （2）沸点 （3）HCl和H2 （4）
【解析】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅；根据化合物中各元素化合价的代数和为0，四氯化硅中氯元素的化合价是-1价，则硅元素的化合价为+4价。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，上述流程中可循环使用的物质是HCl和H2。（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为。
19.（2021·贵港）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
请回答：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 。
【答案】 （1）CaCO3、Mg(OH)2 （2）CuSO4 （3）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
【解析】（1）该固体样品加足量水溶解，得到4.9g白色固体a，加入足量稀盐酸生成气体，说明一定含有CaCO3；还可能含有NaOH与MgSO4反应生成的 Mg(OH)2 沉淀；设生成0.88g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x。
CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 0.88g
说明4.9g白色固体a中含有2g碳酸钙，还有2.9g氢氧化镁，故固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgSO4，a的成分是的成分是CaCO3、Mg(OH)2 。
（2）该固体样品加足量水溶解过滤得到无色溶液，说明一定不含CuSO4。
（3）无色溶液加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，说明固体样品中还有MgSO4或MgSO4、K2SO4，设生成2.9g氢氧化镁需要NaOH、MgSO4的质量分别是m、n。
2NaOH + MgSO4 = Mg (OH)2↓ + Na2 SO4
80 120 58
m n 2.9g
12g样品中，含有4gNaOH、2gCaCO3、6gMgSO4，说明样品中一定不含有K2SO4，所以生成白色沉淀b的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl。
四、我会实验【除20（1）每空1分外，其余每空2分，共22分】
20.（2021·贵港）根据下列装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 （填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，发生装置可选用A或C，装置C的优点是 ；若用装置G收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）①分液漏斗 ②水槽（2）BF
（3）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 可以控制反应的发生与停止a
【解析】（1）①仪器的名称是分液漏斗，②是水槽。（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是BF。（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑，发生装置可选用A或C，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止；若用装置G收集二氧化碳，由于二氧化碳比空气重，气体应从a端通入。
21.（2021·贵港）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了下图所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaC1、Ba(OH)2、Na2SO4小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 _____________________________________________________。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的： （先）， （后）。②BaC12溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如右图所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：__________
_____________。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、 。
乙组同学：
实验操作
实验现象
实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液
生成白色沉淀，
溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
_____________________________
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 （用文字叙述）。
【答案】【猜想假设】Ba(OH)2与Na2SO4不能共存
【实验探究】 Na2CO3 溶液仍为红色 白色沉淀全部溶解，有气泡产生，溶液由红色变为无色
【交流反思】碳酸钠溶液也显碱性，也能够是酚酞变红色。
【解析】【猜想假设】Ba(OH)2与Na2SO4不能共存，因此小明同学的猜想是错误的。【实验探究】甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，硝酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有气泡产生，过一会，硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液逐渐显酸性，溶液由红色变无色；碳酸氢钠的溶解度不大，固体不溶物质量增加的原因是生成的碳酸氢钠析出，化学方程式是 ，由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3；乙组同学：根据实验结论可知溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，故B烧杯中的少量溶液滴入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，溶液仍为红色；继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3，会观察到白色沉淀全部溶解，有气泡产生，溶液由红色变为无色。
【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是碳酸钠溶液也显碱性，也能够是酚酞溶液变红。
五、我会计算【22（1）、（2）各1分，（3）2分，（4）4分，共8分】
22.（2021·贵港）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。
【答案】（1）13:2:8
（2）碳酸钾、氯化钾
（3）13.8%
（4）通过上面的分析可知，与原混合液中CaCl2反应生成碳酸钙的质量是10g，设原混合液中CaCl2的质量是x。
K2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓+ 2KCl
111 100
x 10g
答：原混合液中CaCl2的质量分数是。
【解析】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（39×2）:12:（16×3）=13:2:8。
（2）盐酸、氯化钙的混合液中第一次加入的50g的碳酸钾溶液先和盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，在与溶液中的氯化钙反应生成2.5g碳酸钙沉淀和氯化钾；第二次的反应说明每加入50g碳酸钾可生成生成5.0g沉淀，第三次加入30g碳酸钾理应生成3.0g沉淀，实际只生成了2.5g沉淀，说明氯化钙已经反应完全，碳酸钾有剩余，实验结束后溶液中的溶质为碳酸钾、氯化钾。
（3）解：设50g K2CO3溶液中的溶质质量为m。
K2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓+ 2KCl
138 100
m 5.0g
故实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为。
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