2021湖南省衡阳市中考化学试卷解析

这是一份2021湖南省衡阳市中考化学试卷解析，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年湖南省衡阳市中考化学试卷解析
一、选择题（本题23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案。）
1．（2021•衡阳）我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．饭菜变馊 D．明矾研碎
【答案】C
【解析】饭菜变馊生成有害物质，属于化学变化。
2．（2021•衡阳）下列关于空气的说法错误的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．二氧化碳是空气污染物之一
【答案】D
【解析】二氧化碳没有列入空气质量指数，不是污染物。
3．（2021•衡阳）规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．氧气验满
C．蒸发 D．试管连接橡皮寒
【答案】A
【解析】检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。
4．（2021•衡阳）下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾
C．点燃塑料和羊毛都产生烧焦羽毛的气味
D．红磷燃烧时发出蓝紫色火焰，产生白色固体
【答案】B
【解析】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象；点燃塑料和羊毛，分别产生特殊气味、烧焦羽毛的气味；红磷燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体。
5．（2021•衡阳）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是（　　）
A．水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大
B．篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小
C．水在0℃时结冰不能流动，是因为分子不再运动
D．40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔
【答案】D
【解析】水沸腾时会掀起壶盖，是因为温度升高，分子间隔变大造成的，而不是分子的体积变大；篮球久置会变瘪，可能是因为篮球漏气造成的，而不是分子的体积变小；分子总是在不断地运动，与物质的状态无关。
6．（2021•衡阳）中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等几种元素的相对原子质量新值。如图是铒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　）

A．一个铒原子中有68个中子
B．铒的元素符号为Er
C．铒是一种非金属元素
D．铒元素的相对原子质量为167.3g
【答案】B
【解析】元素周期表不能直接体现原子核内的中子数；该元素的名称是铒，带“钅”字旁，属于金属元素；相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该元素的相对原子质量是167.3。
7．（2021•衡阳）最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是（　　）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量
D．在元素周期表中与氢元素占同一位置
【答案】A
【解析】该粒子由四个中子构成，而中子不显电性；失去一个中子后，仍旧显中性；中子的质量≈质子的质量，一个氢分子的质量是两个质子的质量，而一个该粒子的质量相当于2个氢分子的质量；该粒子不是元素，没有化合价，在周期表中没有位置。
8．（2021•衡阳）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】常温下，硫酸铜易溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，溶解性由弱到强的顺序为BaSO4、CaSO4、CuSO4；氨气的相对分子质量为17，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，相对分子质量由小到大的顺序为氨气、氧气、二氧化碳；根据金属活动性顺序，汞、铜、镁的活动性由弱到强的顺序为汞、铜、镁；地壳中元素含量由低到高的顺序为铁、铝、硅。
9．（2021•衡阳）2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法错误的是（　　）
A．水是一种很好的溶剂，能维持人体体液平衡
B．农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水
C．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成
【答案】C
【解析】自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水。
10．（2021•衡阳）燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．高楼起火，迅速坐电梯逃生
B．图书、档案着火可用泡沫灭火器灭火
C．蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气
D．白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止缓慢氧化引起自燃
【答案】D
【解析】火灾易造成停电，乘电梯逃生可能会被困于电梯中，所以高楼起火，不能坐电梯逃生；图书、档案着火可用液态二氧化碳灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火；蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下，而不是吹走了蜡烛周围的空气。
11．（2021•衡阳）下列化学反应微观示意图中，与表示两种不同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是（　　）

A． B． C． D．
【答案】A
【解析】对比反应前后微粒的变化，去掉一个未反应的分子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，则可得出X的粒子示意图。
12．（2021•衡阳）铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。则X的化学式为（　　）
A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O
【答案】B
【解析】反应前后原子的个数不变，通过对比反应前后的原子个数，则X的化学式为NO。
13．（2021•衡阳）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨都具有良好的导电性
B．金刚石、石墨和C60的化学性质有较大差异
C．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质
【答案】D
【解析】石墨具有良好的导电性，金刚石几乎不导电；金刚石、石墨和C60是碳元素形成的单质，它们的化学性质相似；一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性；二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳密度比空气的大、不燃烧不能支持燃烧的性质，既利用了物理性质，也利用了化学性质。
14．（2021•衡阳）2021年全球新冠肺炎疫情出现反弹，特别是印度出现了新型变异病毒。我们要积极响应政府号召，实行全民接种。建立免疫屏障。我们还要注意个人卫生，室内消毒杀菌，家中熏醋是一种很好的消毒方法。醋酸的化学式为C2H4O2。下列有关醋酸的叙述正确的是（　　）
A．醋酸是氧化物
B．醋酸中碳元素的质量分数最大
C．醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．醋酸中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子
【答案】C
【解析】醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物；醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，其中氧元素的质量分数最大；醋酸是由醋酸分子构成的，每个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子。
15．（2021•衡阳）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．盐酸中溶质是食盐
B．溶液不一定是无色的
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
D．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强
【答案】B
【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；蔗糖是由蔗糖分子构成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移动的离子，水的导电性几乎不变。
16．（2021•衡阳）构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（　　）

A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【解析】A点所示物质中，碳元素的化合价为﹣4价，氢元素显+1价，所以A点可能是CH4；B点所示物质是碳的单质，充分燃烧可得到二氧化碳，D点对应的物质是一种氧化物，其中碳元素显+4价，所以D点所示物质是二氧化碳；CaCO3是一种盐，其中碳元素显+4价，因此它对应的点是F；C点所示物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，该物质是CO，CO与水不反应。
17．（2021•衡阳）下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（　　）
A．Cu2+、Na+、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、SO42﹣ D．Ag+、Mg2+、Cl﹣
【答案】C
【解析】pH=1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Cu2+的水溶液呈蓝色；CO32﹣与H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存；Ag+、Cl﹣能结合成白色沉淀，不能大量共存。
18．（2021•衡阳）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（　　）
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl溶液（K2SO4）
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B
O2（CO2）
依次通过足NaOH溶液和浓硫酸
C
CaO（CaCO3）
高温锻烧
D
MnO2（K2MnO4）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】K2SO4与适量的Ba（NO3）2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾；CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质；CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质；K2MnO4易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂。
19．（2021•衡阳）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
D．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液；向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属镁等；由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素；置换反应可生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁就不属于置换反应。
20．（2021•衡阳）下列知识整理错误的一组是（　　）
A.化学与生活
B.食品与健康
防止铁制品生锈﹣﹣涂油、刷漆
除去冰箱中的异味﹣﹣用活性炭吸附
防止猪肉变质﹣﹣可浸泡在甲醛溶液中
人体缺微量元素铁﹣﹣多吃海带 紫菜
C.实验记录
D.物质组成
用广泛pH试纸测出某溶液pH为6
用托盘天平称量出8.4g NaCl固体
烧碱、火碱的化学式﹣﹣NaOH
鸡蛋、大豆、瘦肉﹣﹣富含蛋白质
【答案】B
【解析】甲醛有毒，不能用来浸泡猪肉；海带、紫菜中富含有碘元素，人体缺碘应多吃海带、紫菜、海鲜。
21．（2021•衡阳）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是（　　）
A．（NH4）2HPO4 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH4NO3
【答案】D
【解析】（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。
22．（2021•衡阳）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
【答案】C
【解析】向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确定反应进行的程度，可能含有锌；滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，可能没有剩余。
23．（2021•衡阳）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是（　　）
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氨酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．向pH＝1的盐酸中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
【答案】A
【解析】红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小；二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变；向pH＝1的盐酸中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，至大于7；在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾不能继续溶解，溶液的质量不变。
二、填空题（本题6小题，每空1分，化学方程式每个2分，共24分）
24．（4分）（2021•衡阳）化学在改善人类美好生活中起着重要作用。现有下列物质：
A.金刚石 B.生石灰 C.盐酸 D.酒精
请用合适物质的字母代号填空：
（1）可用作干燥剂的是 　 　。
（2）可用来金属除锈的是 　　。
（3）可用作燃料的是 　　。
（4）可用来切割大理石的是 　　。
【答案】（1）B （2）C （3）D （4）A
25．（4分）（2021•衡阳）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空：
（1）两个氦原子 　　。
（2）　　。
（3）葡萄糖 　　。
（4）氯酸钾中氯元素的化合价 　　。
【答案】（1）2He （2）S2﹣ （3）C6H12O6 （4）KO3
26．（4分）（2021•衡阳）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）P点的意义 　　。
（2）t2℃时分别把10g A、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 　　。
（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 　　。
（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是 　　。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

【答案】（1）在t1℃时，A和C两种物质的溶解度相等，都是20g （2）C （3）B＞A＞C （4）降温结晶
【解析】（1）P点的意义是，在t1℃A和C两种物质的溶解度相等，都是20g。（2）t2℃时，A和B的溶解度大于20g，C物质的溶解度小于20g，所以t2℃时分别把10g A、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是C。（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，A和B的溶解度变大，溶质质量分数不变；C升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。（4）A的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法提纯。
27．（4分）（2021•衡阳）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于 　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则 　　燃烧产生的气体更易导致酸雨。
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源 　　。
（4）一定量甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为 　　。
A.1：1：6 B.1：2：6 C.1：3：6 D.1：4：6

【答案】（1）不可再生 （2）煤 （3）太阳能（合理即可） （4）C
【解析】（1）目前，人类使用的煤、石油、天然气等燃料都属于不可再生能源。（2）通过图书可知，燃烧1kg煤所产生的SO2气体要比燃烧天然气多得多，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨。（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等。（4）一定量甲烷在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数之比分别为x、y、z，（x+y）：2z＝1：4，则（x+y）：z＝1：2。
28．（4分）（2021•衡阳）如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。
（1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式 　　。
（2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性氧化物的是 　　。（填字母序号）
A.CO2 B.SO3 C.CO
（3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是 　　。（填数字序号）
①A+B ②A+C ③A+D

【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可） （2）AB （3）③
【解析】（1）可溶性A与可溶性C是碱和盐的反应，可以是氢氧化钙和碳酸钠的反应，化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（2）CO2和SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。（3）中和反应是酸和碱的反应，是AD组合。
29．（4分）（2021•衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图
（1）母液为NaCl的 　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为 　　（填字母序号）。
A.NaOH B.KOH C.NaNO3
（3）操作Y为 　___　。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去 　__________　。（填物质名称或化学式）
【答案】（1）饱和 （2）A （3）过滤 （4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）
【解析】（1）母液不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液。（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾。（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，是过滤。（4）经过Y操作后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
三、简答题（本题2小题，每空1分，共6分）
30．（3分）（2021•衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
（1）碱性强弱规律：
大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是 　 　（填字母序号）。
A.KOH＞NaOH＞Ca（OH）2
B.KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
C.NaOH＞Ca（OH）2＞KOH
（2）强酸制备弱酸规律：
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO4＞H2CO3＞H2S，则下列反应不可能发生的是 　　。（填字母序号）
A.K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
B.Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
C.Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2↑
（3）物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO2、H3PO3，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为 　　。
【答案】（1）B （2）C （3）次磷酸
【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，金属活动性强弱顺序为K＞Ca＞Na，所以对应碱的强弱顺序为KOH＞Ca（OH）2＞NaOH。（2）盐酸的酸性强于碳酸，可通过盐酸制取碳酸；盐酸的酸性强于硫酸，硫酸又强于亚硫酸，可用盐酸制备亚硫酸；碳酸的酸性强于硫化氢，硫化氢无法制备碳酸。（3）H3PO4中磷元素为+5价，H3PO2中磷元素化合价为+1价，H3PO3中磷元素为+3价，由于与氯的含氧酸命名相类似，次氯酸中氯元素为+1价，所以H3PO2为次磷酸。
31．（3分）（2021•衡阳）化学与人类生产及生活紧密关联。回答下列问题：
（1）炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入冷油灭火。其灭火原理是：　　。
（2）饮用水硬度过大，会对人体的健康造成危害。生活中软化硬水最简便的方法是：　　。
（3）2021年国家政府工作报告中提出了“碳达峰”、“碳中和”。请写出一种“低碳”生活方式：　　。
【答案】（1）降温至可燃物的着火点以下 （2）煮沸 （3）出门多乘坐公共交通工具（合理即可）
【解析】（1）炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入冷油灭火，灭火原理是降温至可燃物的着火点以下。（2）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出，是生活中最常用、最简便的降低水硬度的方法。（3）低碳”生活是一种新的生活方式，“低碳”就是减少空气中二氧化碳的含量，具体做法可以是双面用纸、出门多乘坐公共交通工具等。
四、实验与探究题（本题2小题，每空1分，化学方程式每个2分，共16分）
32．（8分）（2021•衡阳）根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出B装置中一种玻璃仪器的名称 　　。
（2）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 　　（填字母序号），其反应的化学方程式是：　　_________________________。
（3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为 　　_____________________。若用F装置收集二氧化碳时应该从 　　__端进气（填“a”或“b”）。若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是 　　______________________。
【答案】（1）长颈漏斗或锥形瓶或导管 （2）AC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ a 二氧化碳气体中混有氯化氢气体
【解析】（1）装置B中的玻璃仪器有长颈漏斗、锥形瓶和导管。（2）用高锰酸钾制备氧气，属于固固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置C收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳时应该从a端进气；若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
33．（8分）（2021•衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲

溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 　__________。
乙

产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡

_______________________
猜想①正确，且已部分变质。
步骤二完毕后，溶液中除酚酞
外。还含有的溶质有 　　种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 　　__________。
溶液变红
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：　　_________________，为了防止变质，该药品必须要 　　___保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签 　　________。

【答案】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色 【实验探究二】产生白色沉淀；酚酞试液 3 【实验反思】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 密封 （2）向着手心
【解析】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，加入酚酞试液变红色，不一定是氢氧化钠。【实验探究二】实验结论是部分变质，说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；把碳酸钠全部反应完毕，再滴加酚酞试液，如果变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质是碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠与没有反应的氢氧化钠及过量的氯化钡，共三种溶质。【实验反思】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，防止变质就要密封保存。（2）倾倒液体时，标签向着手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签。
五、计算题（本题1小题，共8分）
34．（8分）（2021•衡阳）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x
解得：x＝0.2g ，y＝9.8g
所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g﹣0.2g＝6.3g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：＝9.8%。
答：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量是6.3g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。