2021广西梧州市中考化学试卷解析

广西梧州市2021年初中学业水平考试试卷

一、选择题（本题含18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个符合题意的选项）

1．（2021•梧州）今年4月22日世界地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列不符合这一主题的做法是（　　）

A．植树造林 

B．垃圾分类回收 

C．排放未经处理的生活污水 

D．拒绝食用野生动物

【答案】C

2．（2021•梧州）下列标识中，表示“禁止烟火”的是（　　）

A．   B．   C． D．

【答案】A

【解析】A图是禁止烟火标志，B图是塑料制品回收标志，C图是节约用水标志，D图是有毒品标志。

3．（2021•梧州）下列属于化学变化的是（　　）

A．滴水成冰 B．木棍折断 C．汽油挥发 D．铁锅生锈

【答案】D

【解析】铁锅生锈的过程是Fe与空气中的氧气和水反应生成铁锈的的过程，有新物质生成，属于化学变化。

4．（2021•梧州）空气成分中体积分数最大的是（　　）

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳

【答案】A

5．（2021•梧州）下列属于纯净物的是（　　）

A．雪碧 B．干冰 C．豆浆 D．黄铜

【答案】B

【解析】雪碧、豆浆、黄铜属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。

6．（2021•梧州）下列实验操作正确的是（　　）

A．过滤     B．加速溶解      C．添加药品    D．干燥氧气

【答案】D

【解析】过滤时，待过滤液体要用玻璃棒引流，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；量筒不可用作反应容器，溶解时不能在量筒内进行，应在烧杯中进行；向试管内装锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒要在试管口，再将试管慢慢竖立起来。

7．（2021•梧州）硝酸在光照时会发生反应：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应属于（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

【答案】B

8．（2021•梧州）下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是（　　）

A．可燃物只要与氧气接触就能燃烧 

B．家用电器着火时，应先切断电源 

C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 

D．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离

【答案】A

【解析】可燃物燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，灭火时，只需要有破坏燃烧条件中的一条就可达到灭火的目的。

9．（2021•梧州）下列对实验现象的描述，错误的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 

B．镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体 

C．乙炔在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体 

D．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴

【答案】C

【解析】乙炔燃烧会生成二氧化碳和水，在空气中燃烧的现象是产生黄色火焰，冒出浓烈的黑烟，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10．（2021•梧州）下列关于水的描述，正确的是（　　）

A．水通电分解生成氢气和氧气 

B．过滤可以除去天然水中溶解的物质 

C．水由液态变为气态，水分子的质量变小 

D．硬水中有较多含钙的矿物质，可以多喝硬水补钙

【答案】A

【解析】过滤只能除去天然水中的不溶性物质，不能除去可溶性物质；水由液态变为气态，是水分子之间的间隔增大了，水分子的质量没有变化；靠喝硬水不能满足人体对钙的需要，而且硬水喝多了容易得结石。

11．（2021•梧州）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．物质乙、丙、丁均属于氧化物 

B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1 

C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4 

D．反应前后碳、氢元素的化合价不变

【答案】B

【解析】由微观示意图可知，该反应化学方程式为C+H2O 高温CO+H2，物质乙为H2O，物质丙为CO，属于氧化物，物质丁为H2，属于单质；生成物丙和丁的分子个数比为1：1，参加反应的甲和乙的质量比为12：18＝2：3；该反应有单质碳参加反应又有单质氢气生成，碳元素和氢元素的化合价一定发生了变化。

12．（2021•梧州）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是（　　）

A．纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高 

B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 

C．工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁 

D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀

【答案】D

【解析】除去铁制品表面的油膜，不能防止其铁制品的腐蚀，相反能够使铁与空气中的O2和H2O 接触，促进铁生锈。

13．（2021•梧州）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（　　）

A．“灰”的主要成分是K2CO3 

B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 

C．“石灰”常用于改良碱性土壤 

D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”

【答案】C

【解析】木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用；石灰指生石灰，生石灰与水生成的氢氧化钙，与含有碳酸钾的灰汁反应生成氢氧化钾，漂洗丝绸的液体中含有氢氧化钾，可使酚酞显红色；石灰是氢氧化钙俗称，可以改良酸性土壤；高温煅烧石灰石是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故高温煅烧石灰石可以得到“石灰”。

14．（2021•梧州）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大 

B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液 

C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3＞NaCl 

D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%

【答案】B

【解析】硝酸钾的溶解度曲线较陡，硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大；50℃时，Q点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示的是KNO3的不饱和溶液；20℃时，两种物质的溶解度相比是KNO3＜NaCl；20℃时，氯化钠的溶解度是36g，M点NaCl溶液的溶质质量分数是×100%≠36%。

15．（2021•梧州）下列除杂质的方法正确的是（　　）

【答案】C

【解析】CO难溶于水，通入足量的水中，不能除去N2中的CO；Al粉与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液和氢气，银不与稀硫酸反应；KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂；FeCl3和FeCl2均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去。

16．（2021•梧州）我国拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是（　　）

A．淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法 

B．海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳 

C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值 

D．从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀

【答案】D

【解析】蒸发结晶是获取其中食盐的方法，不是海水淡化的常用方法；可燃冰的主要成分是甲烷，不是一氧化碳；海水淡化后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料；从海水中提取镁的时，通常加入石灰乳将镁元素变为氢氧化镁，这是为了将镁元素富集并沉淀。

17．（2021•梧州）“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是（　　）

【答案】C

【解析】硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不和稀硝酸反应；加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不和其它物质反应生成氢氧化铜；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌；硝酸钾不和其它物质反应生成氢氧化钾，氢氧化钾不和其它物质反应生成氢氧化钡。

18．（2021•梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（　　）

A．反应后甲的质量分数是8% 

B．x的取值范围：0≤x≤40 

C．y≤30时，生成物只有一种 

D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律可知，反应后甲的质量分数是×100%＝8%；x+y＝30g+40g+30g+25g﹣10g﹣15g＝100g，x的取值范围是40≤x≤100；y≤30时，甲、丁、丙都是反应物，生成物只有一种；参加反应的甲与丁的质量比为20g：10g＝2：1。

二、填空题（本题含5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）

19．（4分）（2021•梧州）请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：Ag+

（1）氖元素 　　。（2）2个氢氧根离子 　　。

（3）氧化汞 　　。（4）3个二氧化硫分子 　　。

【答案】（1）Ne  （2）2OH﹣  （3）HgO  （4）3SO2

【解析】（1）氖元素可表示为Ne。（2）2个氢氧根离子可表示为2OH﹣。（3）汞元素显+2价，氧元素显﹣2价，氧化汞可表示为HgO。（4）3个二氧化硫分子可表示为3SO2。

20．（4分）（2021•梧州）在“宝石节”期间，我们不仅可以看到丰富的文艺节目、绚烂的宝石，还可以品尝到国内外特色美食。

（1）梧州人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸属于 　　（填“无机物”或“有机物”）。

（2）“宝石节”活动现场，烤羊肉香飘四溢。羊肉中富含 　　（填一种营养物质）。

（3）六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。茶叶中富含铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中 　　元素可预防龋齿。

（4）炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的 　　作用。

【答案】（1）有机物   （2）蛋白质  （3）氟（4）乳化

【解析】（1）醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物；（2）羊肉富含蛋白质；（3）氟元素可预防龋齿；（4）洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污。

21．（5分）（2021•梧州）结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。

（1）氧原子结构示意图为，其最外层有 　　个电子。

（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成 　　（填化学符号）。

（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物的化学式为 　　。

（4）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其 　　               （填字母）。

A.质子数      B.中子数     C.化合价      D.相对原子质量

【答案】（1）6  （2）Na+  （3）CH4  （4）A

【解析】（1）由氧原子结构示意图可知，氧原子的最外层有6个电子。（2）钠原子的最外层有1个电子，易失去电子形成带有一个单位正电荷的阳离子，离子符号为Na+。（3）1号元素是氢元素，6号元素是碳元素，碳元素与氢元素形成一种原子个数比为1：4的化合物，其化学式为CH4。（4）原子序数＝质子数，确定Mo为42号元素是依据其质子数。

22．（6分）（2021•梧州）化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。

（1）2021年3月全国两会期间，“碳中和”成为热词。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。

①甲醇分子中C、H、O元素的质量比为_______________。

②请你说出日常生活中的一种低碳行为：　　_________________________。

（2）2021年5月22日，“祝融号”火星车成功登陆火星表面，该车的车身使用了新型铝基碳化硅复合材料。

①工业上冶炼铝的化学反应方程式为 　　______________________。

②碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2═X+CO2+H2O，其中X的化学式为_____　　，SiC中碳元素的化合价为 　　_______。

【答案】（1）①3：1：4      ②乘坐公共交通工具（合理亦可）

（2）①2Al2O3通电4Al+3O2↑           ②Na2SiO3   ﹣4

【解析】（1）①甲醇中C、H、O质量比是（12×1）：（1×4）：（16×1）＝3：1：4；

②乘坐公共交通工具，避免私家车的过多使用，可以减少二氧化碳排放；（2）①氧化铝在通电条件下反应生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O3通电4Al+3O2↑；②根据质量守恒定律，化学反应反应前后，原子个数不变，X为Na2SiO3；SiC中硅元素的化合价为+4价，则碳元素的化合价为﹣4价。

23．（5分）（2021•梧州）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：

（1）纯碱的化学式为 　　_______________。

（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30﹣35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较　　（填“大”或“小”）。

（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是 　　___________________。

（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式 　　______________________________。

（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和　　___________。

【答案】（1）Na2CO3

（2）小

（3）二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成

（4）NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

（5）CO2

【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。（2）30﹣35℃时，碳酸氢钠的溶解度较小，以晶体的形式析出。（3）二氧化碳溶解度小，形成碳酸较少，不足以与氨气反应生成碳酸氢根，因此会导致碳酸氢钠产量减少。（4）氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。（5）碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入②中，二氧化碳可以循环使用。

三、实验题（本题含2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

24．（6分）（2021•梧州）下列是中学化学常用的仪器，请回答：

（1）请写出仪器的名称：A 　　_____，D 　　___________。

（2）实验制取和收集二氧化碳气体，可从A﹣G中选取______　　（填字母）。组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的　　________________。

（3）证明二氧化碳已收集满的方法是 　　________________________________；将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是 　　_________________________。

【答案】（1）酒精灯   长颈漏斗

（2）BDFG或BDEG   气密性

（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满   澄清石灰水变浑浊

【解析】（2）用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，实验制取和收集二氧化碳气体，可选取BDFG或BDEG；为了防止装置漏气，实验前必须检查装置的气密性。（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧不支持燃烧，把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满；将少量该气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。

25．（10分）（2021•梧州）梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。

【实验一】

小吴按图1所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能。装置中发生反应的化学方程式为 　　_________________________。

【实验二】

同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A（如图2）。

【提出问题】黑色固体A的成分是什么？

【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。

【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。

【探究实验】

小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：

【交流讨论】同学们认为，滤渣B中还可能含有　　_______________（填物质名称）。

【实验三】

【查阅资料】干电池中还含有氯化铵；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【探究实验】小诗取滤液C进行以下实验：

（1）测得滤液C的pH＜7，说明溶液呈酸性，存在大量的H+，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。

（2）取少量滤液C于试管中，加 　　______________________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。

（3）为证明滤液C中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象：取少量滤液C于试管中，　　___

_____________________________。

【知识拓展】

二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气（Cl2）和含锰元素的盐（锰元素的化合价为+2），写出该反应的化学方程式 　　____________________________。

【答案】【实验一】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

【实验二】（1）铁粉和四氧化三铁

（2）氧化铜

（3）带火星的木条木条复燃

【交流讨论】炭黑

【实验三】（2）氢氧化钙

（3）加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

【知识拓展】MnO2+4HCl（浓） ∆ MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】【实验一】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

【实验二】（1）没有物质被吸引，说明不含有磁性物质，排除铁和四氧化三铁。

（2）溶液显无色，说明没有铜离子存在，不含有氧化铜。

（3）含有二氧化锰，过氧化氢分解生成氧气，氧气可使带火星的木条复燃。

【交流讨论】滤渣B试管中，加入足量稀盐酸，过滤后的黑色不溶物中，除了含有MnO2之外，还可能有炭黑。

【实验三】（2）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，可以加入氢氧化钙溶液。

（3）加入硝酸银溶液，看到有白色沉淀产生，证明含有氯离子。

【知识拓展】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）  ∆  MnCl2+Cl2↑+2H2O。

四、计算题（本题共6分）

26．（6分）（2021•梧州）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：

（1）NaCl的化学式量为 　　。

（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是 　　g。

（3）样品中NaHCO3的质量分数。

【答案】（1）58.5   （2）4.4g

（3）碳酸氢钠与盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，

设样品中碳酸氢钠的质量为x，

     NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

         84                   44

         x                   4.4g

样品中碳酸氢钠的质量分数为：

答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。

【解析】（1）NaCl的化学式量为23+35.5＝58.5。

（2）当加入40g盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+40g﹣244.4g＝4.4g。