高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量多媒体教学课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了5洗涤，6定容，必须重新配制，7摇匀，8装瓶，定容时仰视刻度，定容误差，均无影响，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1ml/L ; ( )（2）将1mlNaCl溶于1L水中，则c=1ml/L; ( )（3）若从1L 1 ml/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1ml/L；( )（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等； ( )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
如:1ml/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1ml/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
[练习2] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L 0.4ml/L的NaOH溶液（2）2L 0.15ml/L的Na3PO4溶液（3）1L 0.3ml/L的Na2SO4溶液（4）2L 0.5ml/L的NaCl溶液
（1）0.2ml/L的H2SO4的含义是__________ ;（2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_________; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________; （4） 0.2ml/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=______ , c(SO42-)=_________;（5）已知c(Cl-)=1ml/L ,则c(CaCl2)=______________。
1L硫酸溶液中含有0.2ml硫酸
解： m (NaCl) n(NaCl) = ———— = M (NaCl)
n（NaCl ) c(NaCl)= ———— = V[NaCl(aq)]
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6ml/L。
例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
在化学实验中我们经常使用的是溶液，如1ml/L的盐酸溶液。若要配制250mL这种盐酸溶液,需要12ml/L的HCl溶液多少毫升？
配制100 mL 1 ml/L NaCl 溶液。
怎样取0. 1ml NaCl？
怎样实现最后溶液为0.1L？
规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL.
②使用之前要检查是否漏水.
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（ ） A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6） C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）
②配制物质的量浓度溶液的主要仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
3、配制溶液：配制100mL 1.00ml/L 的 NaCl 溶液
(4)转移注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
[提问] 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；　→ 如果药品(溶质)取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会( ) 。　→ 如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度( )。
自由交流 讨论1
1）称量时左盘高,右盘低
2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
3）量筒量取液体药品时仰视读数
4）量筒量取液体药品时俯视读数
溶解、转移、洗涤产生误差
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
自由交流 讨论3
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
10)定容时液面低于刻度线
11）未等溶液冷却就定容
12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
14）原容量瓶洗净后未干燥
15）容量瓶中含有少量的水
16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）
C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)
原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
1、欲配制1 ml/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。