高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键图片课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了化学键，离子键，金属键，共价键，非极性键，极性键，Cl－，离子化合物，活泼金属化合物，氯化钙硫化钠氟化钾等内容，欢迎下载使用。
苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？
相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？
实验步骤：a.取一小块金属钠（切去氧化层）b.用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。c.待钠熔化成球状时，将盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。注意：给金属钠加热时待钠熔化成小球时，立即扣上集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中生成 Na2O2
剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
【思考与交流】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl 的呢？
带相反电荷离子之间的强烈相互作用
4. 原子形成离子键
静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
5. 离子键成键的原因:原子间相互 电子达到 结构； 体系的总能量 。
活泼金属元素（原子易失电子）
活泼非金属（原子易得电子）
6、哪些元素间易能形成离子键？
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
KCl CaCl2 ZnSO4 NaOH……
NH4Cl (NH4)2SO4……
2.离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有 ；②含有 的物质一定是离子化合物；③ 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子
(2)简单离子的电子式
在元素符号四个方向逐一放置电子
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
(5)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程
④右侧写离子化合物的电子式
②用弧形箭头表示电子转移的方向
1、写出下列微粒的电子式：硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al）硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）
2、写出下列离子化合物的电子式：
3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
4、下列说法正确的是(　　)A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
5.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
6．下列物质中，含有离子键的是(　　)A．HCl　　　　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
7．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键( )(2)离子化合物中一定含有金属元素( )(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( )(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物( )(5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为 ( )