高考化学二轮备考热点特训：化学常用计量与阿伏加德罗常数练习题

这是一份高考化学二轮备考热点特训：化学常用计量与阿伏加德罗常数练习题，共17页。试卷主要包含了阿伏加德罗常数的值为NA，NA为阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数值，利用太阳能分解水制氢，若光解0等内容，欢迎下载使用。

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【解析】10 g的2H216O的物质的量为0.5ml，所含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因S+O2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g中含有2mlC—H，含C－H键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·ml-1，故120 g固体混合物中所含物质的量为21ml，含有的阳离子数为NA，D项正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A． 32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA
B． 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C． 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D． 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】D
【解析】A项，由选项可知1 ml S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125ml，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B项，H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1ml，含有的质子数为NA，选项B正确；C项，1ml氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1ml，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D项，标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5ml，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。故选D。
3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1L0.1ml·NH4CL溶液中，的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1ml H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A项，NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B项，2.4gMg为0.1ml，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24ml=0.2ml，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C项，标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D项，H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2ml，分子数为0.2NA，故D正确。
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1ml的 SKIPIF 1 < 0 11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1mlPCl3与1mlCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 ml 11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 ml PCl3与1 ml Cl2反应生成的PCl5小于1ml，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。故选A。
5.NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是( )
A．1 ml 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 ml 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 ml•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 ml 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C
【解析】A项，乙烯中含4条碳氢键；B项，甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价；C项，乙酸为弱酸，不能完全电离；D项，CO和氮气中均含14个质子．
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1L0.1 ml·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1 ml KI与0.1 ml FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1 ml乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；B．1L0.1 ml·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；C．KI与FeCl2在溶液中不反应，C错误；D．乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1 ml乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，故选D。
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．含0.2 ml H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA
B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA
C．任意条件下，1 ml苯中有C—H键的数目一定为6 NA
D．a ml 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA
【答案】B
【解析】A．0.2 ml H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4ml电子，若生成二氧化硫，转移0.4ml电子，因此含0.2 ml H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B．25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001ml/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1 ml苯中有C—H键的数目一定为6 NA，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a ml 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。
8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA
B．1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2 NA
C．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA
【答案】A
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M="14" g÷14 g/ml="1" ml，所以其中含有的氢原子数为N(H)="1" ml×2×NA＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 ml Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 ml水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D．生成H2的量理论上等于0. 04ml Na与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 ml水，可产生0.02 ml H2和0.01 ml O2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04ml Na与水反应产生0.02 mlH2。故选D。
10.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 ml NaOH的溶液完全反应，生成NH31792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
【答案】C
【解析】利用极值法分析，可知0.1ml氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08ml，故与H+反应的氢氧化钠为0.02ml，则可知道NH4HSO4为0.02ml，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/ml×0.02ml=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g ÷132g/ml=0.0374ml。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。
11.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5 NA
C．氢原子数为0.4 NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4 NA
D．0.1 L 0.5 ml/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05 NA
【答案】B
【解析】A项，2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 ml，反应中失去0.2 ml电子，故错误；B项，标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 ml，含有的氧原子为0.5 ml，故正确；C项，甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 ml，含有5mlσ键，故错误；D项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml FeI2与1 ml Cl2反应时转移的电子数为3NA
B．2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA
D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
【答案】B
【解析】A项，1mlCl2只能提供2ml电子， 1 ml FeI2与1 ml Cl2反应时转移的电子数为2NA，故A错误；B项，H218O与D216O的摩尔质量均为20g/ml，故2g混合物的物质的量为0.1ml，且两者均含10个电子和10个中子，故0.1ml混合物中含1NA个电子和1NA个中子，故B正确；C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2ml，故含有的C-H键为4NA个，故C错误；D项，pH=1H2SO4溶液PH=-lgc(H+)=1，H2SO4溶液c(H+)=0.1ml/L，10L溶液n(H+)=1ml，所含H+数目为NA，故D错误；故选B。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.8g铁粉与50mL 4ml·L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A．Fe与盐酸反应的物质的量的关系是1:2，n(Fe)=2.8g÷56g/ml=0.05ml，n(HCl)=0.05L× 4ml/L =0.2ml，盐酸过量，反应转移电子数目要以不足量的Fe为标准计算，N(e-)=0.05ml×2×NA= 0.1 NA，错误；B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中，c(H+)=10-13ml/L，溶液中的H+只有水电离产生，所以溶液中由水电离出的H+的数目为10-13ml/L ×1L×NA= 10-13 NA，错误；C．标准状况下，8.96L混合气体的物质的量是n=8.96L÷22.4L/ml=0.4ml，由于二者反应消耗的O2的物质的量的比都是2:1，所以他们反应消耗的氧气的物质的量是0.4ml÷2=0.2ml，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有C原子的物质的量是1.2g÷12g/ml=0.1ml，一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个C原子所共有，则碳碳单键的数目为(0.1ml×4÷2)×NA= 0.2NA，错误。
14．【2020•新课标Ⅲ卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。
15．【2020•浙江1月选考】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml−1，则每1 ml [H2(g)＋O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 ml Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 ml
【答案】C
【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 ml [H2(g)＋O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2 ml Cr3+转移6ml电子，则生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 ml Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1 ml CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 ml，故D正确；故选C。
16.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1ml[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100 ml·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【答案】A
【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4ml MnO4-完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。
17.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A项，的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B项， 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1ml/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1ml/L×NA ml-1 =0.1NA，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1ml重铬酸钾转移的电子数为3ml×2×NA ml-1 =6NA，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA ml-1 =13NA，D项正确；故选B。
18.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A． 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A项，常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01ml/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B项，根据电荷守恒可知，B正确；C项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D项，加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
19．【2019•浙江省1月选考】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml−1，则每1 ml [H2(g)＋O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 ml Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 ml
【答案】C
【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 ml [H2(g)＋O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 ml Cr3+转移6ml电子，则生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 ml Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 ml CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 ml，故D正确；故选C。
20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A． 1 ml CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B． 500 mL 0.5 ml·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C． 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D． 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【答案】D
【解析】A．1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1ml CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5ml·L-1=0.25ml，n(Na+)+n(Cl-)=0.5ml，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1ml，因而C原子数为NA，C项正确；D．不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa(2.3gNa为0.1ml)转移电子数为0.1ml×1×NA=0.1NA，D项错误。
21.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】A项，16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/ml＝0.1ml，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B项，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1ml，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C项，1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1ml，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。故选B。
22.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1ml，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5ml，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。故选C。
23.下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1ml，所以24g镁含有的质子数为12ml，27g铝含有的质子的物质的量为13ml，A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气(O2)的物质的量为ml，臭氧(O3)的物质的量为ml，所以两者含有的氧原子分别为×2=ml和×3=ml，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1ml重水含有10ml中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1ml水含有8ml中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，C错误。D．乙烷(C2H6)分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1ml乙烷有7ml共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1ml乙烯有6ml共价键，D错误。故选B。