高考化学二轮备考热点特训：氧化还原反应练习题

这是一份高考化学二轮备考热点特训：氧化还原反应练习题，共24页。
A．LiFePO4中铁的化合价为＋2
B．生成1mlLiFePO4时，该反应转移2ml电子
C．该反应中H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂
D．该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物
【答案】B
【解析】A．LiFePO4中Li为＋1价，P为＋5价，O为−2价，根据化合价代数和为0得到铁的化合价为＋2，故A正确；
B．根据方程式FePO4中Fe化合价降低1个价态，因此生成1ml LiFePO4时，该反应转移1ml电子，故B错误；
C．该反应中H2C2O4中C化合价升高，作还原剂，FePO4中Fe化合价降低，作氧化剂，故C正确；
D．CO2是碳化合价升高得到的产物，LiFePO4是Fe化合价降低得到的产物，因此CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物，故D正确。
综上所述，答案为B。
2．（2020·广西柳州·一模）已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl3易与水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂
B．标准状况下，1.7gNH3体积约为2.24L
C．0.1mlNCl3中阴阳离子总数为0.4NA
D．100mL1ml/LHClO溶液中H+总数为0.1NA
【答案】B
【解析】A. 该反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B. 标准状况下，1.7gNH3的物质的量是1.7g÷17g/ml＝0.1ml，体积约为2.24L，B正确；
C. NCl3是共价化合物，不存在阴阳离子，C错误；
D. 次氯酸是弱酸，部分电离，则100mL1ml/LHClO溶液中H+总数小于0.1NA，D错误；答案选B。
3．（2021·湖南常德市一中月考）厌氧氨化法(Anammx)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )
A．过程I中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D．1ml所含的质子总数为10NA
【答案】D
【解析】A．过程 I中，参与反应的与NH2OH的反应方程式为：+NH2OH=N2H4+H2O+H+，则参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1，故A不符合题意；
B．联氨分子中存在N−H、N−N键，所以存在极性键和非极性键，故B不符合题意；
C．过程II表示N2H4转化为N2H2，氮元素的化合价从-2价升高到-1价，发生氧化反应；过程Ⅳ表示和氢原子结合转化为NH2OH的过程，氮元素的化合价从+3价降低到-1价，发生还原反应，故C不符合题意；
D．所含的质子数是11，所以1ml所含的质子总数为11NA，故D符合题意；
答案选D。
4．（2020·汪清县汪清第六中学月考）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
【答案】C
【解析】A．碱式碳酸铜，又名铜锈、铜绿，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁制菜刀生锈是因为：铁与空气中的氧气发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁最终分解为氧化铁，属于氧化还原反应，故B不选；
C．大理石的主要成分为碳酸钙，则大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的离子反应方程式为：，不属于氧化还原反应，故选C；
D．铝锅表面生成致密的薄膜为Al与氧气缓慢氧化为氧化铝，则该反应属于氧化还原反应，故D不选；
答案选C。
5．（2020·大荔县大荔中学月考）用图示原理可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3与Ce(SO4)2的混合液中反应。下列说法正确的是
A．反应I中H2发生还原反应
B．反应前溶液中C(Ce4+)一定等于反应后溶液中C(Ce4+)
C．反应II的离子方程式为：8Ce3++8H++2NO2=8Ce4++N2+4H2O
D．反应II中若耗22.4L的NO2转移的电子数为4NA个
【答案】C
【解析】A．反应I中H2→2H+，氢元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．根据图示，Ce4+是该反应的催化剂 ，反应前后n(Ce4+)不变，由于反应有水生成，所以反应前c (Ce4+)不等于反应后溶液中c(Ce4+)，故B错误；
C．根据图示，反应II是Ce3+和NO2反应生成Ce4+、N2、H2O，反应的离子方程式为：8Ce3++8H++2NO2=8Ce4++N2+4H2O，故C正确；
D．非标准状况下，22.4L的NO2的物质的量不一定是1ml，反应II中若耗22.4L的NO2转移的电子数不一定是4NA个，故D错误；
选C。
6．（2020·天津和平·耀华中学月考）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+XOH﹣=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是 ( )
A．硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe2+、S2O都是还原剂
C．X＝2
D．每生成1ml Fe3O4，则转移电子数2ml
【答案】B
【解析】A．化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+，Fe和S元素都被氧化，故A错误；
B．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、，氧化剂是O2，故B正确；
C．由电荷守恒可知：2×3+2× (﹣2)﹣X＝﹣2，解得X＝4，故C错误；
D．由方程式可知，每生成1mlFe3O4，参加反应的氧气为1ml，转移电子数为1ml×4＝4ml，故D错误；
故选：B。
7．（2020·青铜峡市高级中学期中）在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法错误的是( )
A．Cl2是氧化产物，具有氧化性
B．每生成1mlCl2，转移电子的物质的量为2ml
C．每消耗1mlKMnO4，起还原作用的HCl消耗5ml
D．KMnO4发生氧化反应，HCl发生还原反应
【答案】D
【解析】A．反应中氯元素的化合价升高，HCl做还原剂，发生氧化反应，Cl2是氧化产物，具有氧化性，A正确；
B．氯元素化合价由-1价变为0价，每生成1mlCl2，转移电子的物质的量为2ml，B正确；
C．根据反应方程式可知，每消耗2mlKMnO4，起还原作用的HCl消耗10ml，则每消耗1mlKMnO4，起还原作用的HCl消耗5ml，C正确；
D．锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，故D错误；
答案选D。
8（2020·陕西榆林十二中月考）某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】A．反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，A错误；
B．N2H4中N元素的化合价升高，失去电子，则N2H4为还原剂，B错误；
C．N2O4中N元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C错误；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，N2为生成物，是由N2H4氧化产生N2，所以N2为氧化产物；由N2O4还原产生N2，所以N2又是还原产物，则N2既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故合理选项是D。
9．（2020·广东茂名·高三月考）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是
A．Na2O2只作氧化剂B．1 ml FeSO4可还原2 ml Na2O2
C．转移0.8 ml电子时生成33.2 g Na2FeO4D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
【答案】B
【解析】A．根据分析，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．反应2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2mlFeSO4发生反应时，共有2ml×4+1ml×2=10ml电子转移，6mlNa2O2有5ml作氧化剂、1mlNa2O2作还原剂，其中2mlFeSO4还原4ml Na2O2，即1mlFeSO4还原2ml Na2O2，故B正确；
C．由方程式转移10ml电子生成2mlNa2FeO4，转移0.8m1电子时生成×2×166g·ml－1=26.56g Na2FeO4，故C错误；
D．根据B项分析，6mlNa2O2有5ml作氧化剂、1mlNa2O2作还原剂，2mlFeSO4作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5，故D错误；
答案选B。
10．（2020·陕西省黄陵县中学高三期中）钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．TiO2是氧化剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．Cl2发生氧化反应D．每转移2 ml电子将有1 ml Cl2被还原
【答案】D
【解析】A. 反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B. 反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，物质的量之比是一比一，故B错误；
C. 氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故C 错误；
D. 氯气是氧化剂，氯元素化合价从0价降低为-1价，故每转移2 ml电子有1 ml氯气被还原，故D正确；
故选D。
11．（2020·陕西省黄陵县中学高一期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞C2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在反应③中当1mlC2O3参加反应时，2mlHCl被氧化
【答案】D
【解析】A．反应③中C元素化合价降低，CCl2为还原产物，故A错误；
B．根据反应③中C2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性C2O3＞Cl2，故B错误；
C．根据反应②可知还原性性Fe2+＞Br-，所以氯气与FeBr2反应时先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C错误；
D．根据方程式可知当1mlC2O3参加反应时，有1mlCl2生成，也就是2mlHCl被氧化，故D正确；
综上所述答案为D。
12．（2020·辽宁丹东·月考）下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个（ ）
①钟乳石的形成 ②食物的腐败 ③酸碱中和反应
④高温下铝粉与氧化铁的置换反应 ⑤钢铁的锈蚀
⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” ⑦Na2O2与CO2的反应
⑧灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气
⑨高温煅烧石灰石汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成无毒气体
A．5个B．7个C．8个D．9个
【答案】B
【解析】①钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合；
②食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，变化过程中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；
③酸碱中和反应是复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合；
④高温下铝粉与氧化铁的置换反应有单质参加和生成，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；
⑤钢铁的锈蚀是铁氧化损耗的变化过程，变化过程中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；
⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”的过程是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，有单质参加和生成，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；
⑦过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；
⑧水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体，灼热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，则制备水煤气的反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；
⑨高温煅烧石灰石，石灰石受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合；
⑩汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成无毒的二氧化碳和氮气，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；
②④⑤⑥⑦⑧⑩共7个涉及氧化还原反应。
答案选B。
13．（2020·湖南永州·高三一模）下列过程中涉及氧化还原反应的是
A．钢铁制品生锈过程B．侯德榜制纯碱
C．胶体产生丁达尔现象D．小苏打片治疗胃病
【答案】A
【解析】A. 钢铁制品生锈过程，铁与氧气和水发生氧化还原反应生成铁锈，A正确；
B. 侯德榜制纯碱过程涉及化合反应，复分解反应，分解反应，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C. 胶体产生丁达尔现象，属于胶体粒子特征性现象，与化学反应无关，C错误；
D. 小苏打片治疗胃病，盐酸和碳酸氢钠反应，属于复分解反应，非氧化还原反应，D错误。
答案为A。
14．（2020·安徽高三月考）N2O是医学上的一种麻醉剂。制取N2O的方法有很多，例如：
①NH4NO3=N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O
③2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
④2NH3+2O2=N2O+3H2O
下列说法正确的是
A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
D．反应④中每生成0.5ml N2O，转移4ml电子
【答案】D
【解析】A．在反应NH4NO3=N2O↑+2H2O中，中N元素化合价由-3升高至+1，中N元素化合价从+5降至+1，其它元素化合价均未变化，因此硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故A项说法错误；
B．K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，S元素从+4价升高至+6价，N元素从+2价降至+1价，因此K2SO3是还原剂，N2O是还原产物，故B项说法错误；
C．2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素化合价从+5降至+1，(NH4)2SO4中N元素化合价从-3升高至+1，因此NaNO3是氧化剂，N2O既是氧化产物又是还原产物，故C项说法错误；
D．2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素由-3价升高至+1价，O元素由0价降至-2价，每生成0.5ml N2O，则有1ml O2参加反应，转移电子数为4ml，故D项说法正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
15．（2020·山东省招远第一中学高三月考）关于反应：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是
A．反应后，37Cl全部在氯化钾中
B．产物氯气的摩尔质量为72g·ml-1
C．在氯气和氯化钾中都含有37Cl
D．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5
【答案】D
【解析】A.由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯气是还原产物，则37Cl全部在氯气中，故A错误；
B.由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则氯气既是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5，氯原子的平均摩尔质量为(×37+×35)g/ml≈35.3 g/ml，则氯气的摩尔质量为70.6 g/ml，故B错误；
C. 由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯气是还原产物，则37Cl全部在氯气中，故C错误；
D.由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则氯气既是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5，故D正确；
故选D。
16．（2020·莆田第七中学高三月考）在标准状况下，0.672 L H2S气体通入含有0.015 ml 离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）
A．+3B．+4C．+2D．+1
【答案】B
【解析】在标准状况下，0.0672LH2S的物质的量为=0.03ml，设X元素在还原产物中的化合价为+x，已知H2S全部被氧化成硫单质，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.03ml×（2-0）=0.015 ml×2×（6-x），解得x=4，故答案为B。
17．（2020·大荔县同州中学高三月考）加入氧化剂才能实现的过程是（ ）
A．SO2→SOB．MnO→Mn2+C．N2→NH3D．Al3+→AlO
【答案】A
【解析】A．SO2→SO中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A正确；
B．MnO→Mn2+中Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B错误；
C．N2→NH3中N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误；
D．Al3+→AlO中无元素的化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，D错误；
故选A。
18．（2020·陕西省黄陵县中学高三期中）下列变化，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．NaCl →AgClB．KClO3→O2C．MnO2→MnCl2D．Cl2 →Cl-
【答案】C
【解析】A. NaCl→AgCl中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；
B. KClO3→O2中O元素化合价升高，氯元素的化合价降低，KClO3加热分解生成氯化钾和氧气，自身能够发生氧化还原反应，不需要加入还原剂即可实现，故B错误；
C. MnO2→MnCl2中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C正确；
D. Cl2 →Cl-中Cl元素化合价降低，氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸，Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂即可实现，故D错误；
故选C。
19．（2020·厦门实验中学高三月考）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．②中反应的还原产物是Cl2，电子转移数目是5e-
D．③中反应的离子方程式为2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
【答案】C
【解析】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应①可知： Cl2＞Br2＞Fe3+，故反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，A错误；
B．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应①可知： Cl2＞Br2＞Fe3+，反应②可知：KClO3＞Cl2，故氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，B错误；
C．反应②为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，故②中反应的还原产物、氧化产物均是Cl2，电子转移数目是5e-，C正确；
D．根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知：③中反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误；
故答案为：C。
20．（2020·永济市涑北中学校高三月考）根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2MnO+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．MnO>Cl2>Fe3+>I2B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+
C．MnO> Cl2>I2>Fe3+D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+
【答案】A
【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应①中，MnO为氧化剂、Cl2为氧化产物，氧化性MnO>Cl2，反应②中，FeCl3为氧化剂、I2为氧化产物，氧化性Fe3+>I2，反应③中，Cl2为氧化剂、FeCl3为氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+，则氧化能力由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2，故选A。
21．（2020·福建省连城县第一中学月考）在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生；
故答案为：B。
22．（2020·甘肃省会宁县第四中学高三月考）已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（ ）
A．氧化性Fe3+＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3+
C．还原性Fe2+＞I-＞H2SD．还原性Fe2+＞H2S＞I-
【答案】A
【解析】2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化剂是FeCl3、氧化产物是I2，还原剂是KI，还原产物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、还原性I-＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化剂是I2、氧化产物是S、还原剂是H2S、还原产物是HI，氧化性I2＞S，还原性H2S＞I-，通过以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、还原性Fe2+＜I-＜H2S，故答案为A。
23．（2020·福建省泰宁第一中学高三月考）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I.在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e- == 2H++O2↑
还原反应：+5e-+8H+ == Mn2++4H2O
(1)反应中若有0.5 ml H2O2参加此反应，转移电子的个数为______。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是____>_____(填写化学式)。
(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mlKMnO4氧化的H2O2是______ml。
II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+。
(3)请写出上述过程的离子方程式______。
III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
②+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(4)配平反应①：________。
(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．还原性的强弱关系是： Mn2+