2021学年第一节 钠及其化合物课时训练

这是一份2021学年第一节 钠及其化合物课时训练，共10页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.钠长期放置在空气中，最后变为( )
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
2.钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是( )
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠有强的复原性 D. 钠的硬度小
3.用焰色反响检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 ( )
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ①③②④ D. ④②①②③
4.焰火“脚印〞、“笑脸〞、“五环〞让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反响〞知识相关。以下说法中正确的选项是〔 〕
A. 焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察 B. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
C. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
5.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有〔 〕
A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物
6.假设mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为〔m＋3.55〕g，那么mgNa与氧气反响，生成固体的质量为〔 〕
①〔m＋0.8〕g ②〔m＋1.0〕g ③〔m＋1.2〕g④〔m＋1.6〕g ⑤〔m＋1.4〕g
A. ①④ B. ①⑤ C. ③④ D. ①②③④⑤
7.在烧杯中加水和煤油〔密度：0.88g·cm－3〕各50mL，将一小粒金属钠〔密度：0.97g·cm－3〕投入烧杯中，观察到的现象可能是〔提示：钠与煤油不反响〕〔 〕
A. 钠在水层中反响，并四处游动 B. 钠停留在煤油层中，不发生反响
C. 钠在煤油的液面上反响并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反响并可能上、下跳动
8.以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是〔 〕
A. 煤油 B. 砂土 C. 干粉(含NaHCO3)灭火剂 D. 水
9.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )
A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定
10.将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液 ②CaCl2溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3 溶液；最终溶液中有白色沉淀析出得是〔 〕
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④
11.以下推理正确的选项是〔 〕
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故钠在氧气中燃烧生成Na2O B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反响时钠均作复原剂，故金属单质参与反响时金属单质均作复原剂
12.以下各组物质不能用焰色反响鉴别的是( )
A. NaCl和Na2CO3 B. Na2CO3和BaCO3 C. CuCl2和CaCl2 D. Na2O2和K2O2
13.将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是〔 〕
A. 钠溶解，有铜析出并有气体产生 B. 只有气体产生
C. 只有沉淀产生 D. 既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
14.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系〔局部产物及反响条件已略去〕，以下判断正确的选项是〔 〕
A. X元素可能为Al B. X元素不一定为非金属元素
C. 反响①和②互为可逆反响 D. 反响①和②一定为氧化复原反响
15.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系 〔局部生成物和反响条件略去〕．以下推断不正确的选项是〔 〕
A. 假设D与盐酸反响，可生成A和B，那么X一定是H2O
B. 假设D是一种强碱，那么A、B、C均可与X反响生成D
C. 假设D为NaCl，且A可与C反响生成B，那么E可能是CO2
D. 假设D是一种强酸，那么A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反响生成B或C
16.进行焰色反响实验时，通常用来洗涤铂丝的是〔 〕
A. 硫酸 B. 烧碱溶液 C. 稀盐酸 D. 蒸馏水
17.以下金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是〔 〕
A. 铁 B. 铬 C. 钠 D. 银
二、综合题
18.Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
〔1〕Na2O2中O元素的化合价为________．
〔2〕如下图实验，滴入几滴水，现象是________，反响的化学方程式为________．实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________．
〔3〕假设用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反响，其中与CO2反响的化学方程式为________．假设标准状况下反响生成了5.6L O2 ， 那么转移电子的物质的量为________ ml．
19.按要求答复以下问题：
〔1〕用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为________。
〔2〕氢氟酸可刻蚀玻璃，反响的化学方程式为________。
〔3〕工业上使用漂白粉时常向其中参加稀盐酸，化学方程式为________。
〔4〕将钠、镁、铝各0.4ml分别放入100mL1ml/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为________。
〔5〕向20mL含有1ml/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴参加浓度为1ml/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如下图，假设由于碱过量 ， 最终产生0.78g白色沉淀，那么参加的氢氧化钠溶液的体积是________mL。
〔6〕将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的 89 〔同温同压〕，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为________。
20.钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．
〔1〕过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式________
〔2〕把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是________〔写化学式〕；
〔3〕工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：
Na 180−200℃熔化通入无CO2的空气 →Na2O 300−400℃熔化通入无CO2的空气 →Na2O2
如果把一定质量的过氧化钠按以下流程处理：
78克Na2O2 20℃通入稍大于226Pa的水蒸气 →222克A〔固体〕
写出A物质的化学式________；
〔4〕熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠〔Na2FeO4〕〔称为干法制备〕，干法制备中每1ml FeSO4参加反响转移4ml电子，产物中还有氧气生成．写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：________．
21.某些化学反响可用下式表示：A+B→C+D+H2O请答复以下问题：
〔1〕假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反响的离子方程式： ________。
〔2〕假设C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，那么A与B的组合是________或________。
〔3〕假设A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式 ________。
〔4〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B的组合是________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 D
【解析】正确答案：D
具体变化流程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
2.【答案】 D
【解析】答案：D
A、钠的熔点低——熔成小球；B．钠的密度小——浮在水上； C．钠有强的复原性——有气泡产生。
3.【答案】 D
【解析】正确答案：D
正确的操作为：稀盐酸洗，灼烧至火焰无色，蘸取待测液，灼烧，透过蓝色钴玻璃观察。
4.【答案】 D
【解析】正确答案：D
A．不正确，非金属单质燃烧时火焰不均为无色，如H2燃烧，火焰呈淡蓝色；
B．不正确，并非所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，如Pt、 Fe等；
C．不正确，焰色反响透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色呈紫色；
D、正确，只要含钠元素，灼烧时火焰颜色就有黄色。
5.【答案】 C
【解析】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不管是钾单质还是钾离子都有这种现象，此为焰色反响。C正确。
6.【答案】 D
【解析】由题可知，Na的质量为2.3g，物质的量为0.1ml，与O2反响可能生成〔m＋0.8〕gNa2O，也可能生成〔m＋1.6〕gNa2O2 ， 也可能既生成Na2O，又生成Na2O2 ， 质量在两者之间。
7.【答案】 D
【解析】煤油与水互不相溶，钠的密度处于煤油和水之间，能与水反响而不与煤油反响，另外钠与水接触的位置是钠的底部，与水反响放出的氢气给钠一个向上的推力，同时与钠受到的重力作用可使钠在煤油与水的界面处上、下跳动，故正确答案为D项。
8.【答案】 B
【解析】煤油是易燃物，不能用于灭火；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳都能反响生成氧气，氧气能助燃，所以不能用干粉灭火器〔2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〕和水灭火，同时钠可能与水生成氢气引起爆炸。
9.【答案】 A
【解析】一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳通过过氧化钠生成碳酸钠和氧气，水通过过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，所以固体变化情况可视为〔虚拟的反响〕：Na2O2+CO=Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH，所以固体增重的质量即为“CO〞和“H2〞的质量〔2.1g〕。
10.【答案】 A
【解析】将过量的CO2分别通入：①Na2SiO3溶液由于酸 性： H2CO3 >H2SiO3，所以会发生反响：Na2SiO3＋CO2＋H2O= Na2CO3＋H2SiO3↓ ，产生白色沉淀；正确；②CaCl2溶液，由于酸性HCl>H2CO3 ， 所以不会发生任何反响，无沉淀现象，错误；③Ca(ClO)2溶液，酸性H2CO3 >HClO，发生反响：Ca(ClO)2+ 2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,由于Ca(HCO3)2是可溶性物质，因此不会形成沉淀，错误；④饱和Na2CO3溶液，会发生反 应，形成溶解度小的NaHCO3：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓，产生白色沉淀，正确；所以最终有沉淀生成的是①④，A项正确。
故答案为：A
11.【答案】 D
【解析】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反响生成Na2O，A不符合题意；
B．钠与盐溶液反响时，先与水反响，所以钠与硫酸铜溶液中的水反响生成NaOH，NaOH与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B不符合题意
C．Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接放在空气中，C不符合题意；
D．金属单质的化合价为最低价，最低价只有复原性，所以金属单质参与反响时金属单质均作复原剂，D符合题意．
故答案为：D
12.【答案】 A
【解析】A、中均含有钠元素，不能够使用焰色反响来鉴别，A符合题意。
B、钡焰色反响呈黄绿色，钠焰色反响呈黄色，B不符合题意。
C、铜焰色反响显绿色，钙元素焰色反响砖红色，C不符合题意。
D、钾元素焰色反响通过蓝色钴玻璃观察显浅紫色，D不符合题意。
故答案为：A。
13.【答案】 D
【解析】钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反响有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu〔OH〕2↓+2NaCl，既有Na与H2O反响现象，又有NaOH与CuCl2反响现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反响，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为A、B、C不符合题意，D符合题意．
故答案为：D
14.【答案】 D
【解析】A在碱中生成BC，BC在酸中又生成A，说明BC中含A元素，所以①②是氧化复原反响，A单质存在负价，一定是非金属；
A、X假设为Al，铝和强碱反响生成偏铝酸钠和氢气，不能发生BC在酸中生成A，故A错误；
B、根据上述分析X元素一定是非金属元素，故B错误；
C、反响①和②的反响条件不同，不能互为可逆反响，故C错误；
D、反响①和②一定为氧化复原反响，故D正确．
应选D．
15.【答案】 A
【解析】A、符合反响的只有：FeCl3→ZnFeCl2→ZnFe→O2Fe3O4 ， X不仅可以为H2O，还可为O2 ， 另外铁不是短周期，故A错误．
B、假设D是一种强碱，A可能为Na，反响关系为：Na→O2Na2O→O2Na2O2→H2ONaOH，故B正确；
C、假设D为NaCl，且A可与C反响生成B，那么E可能是CO2 ， 反响关系为：NaOH →CO2Na2CO3→CO2NaHCO3→HCl NaCl，故C正确；
D、假设D是一种强酸，反响关系为：N2〔NH3〕→O2 NO→O2NO2→H2OHNO3 ， 故D正确．
应选A．
16.【答案】 C
【解析】清洗是为了洗去杂质氧化膜，用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物易挥发，所以杂质离子就一并挥发了．而硫酸是难挥发性酸，不能到达取出干扰的目的．应选：C．
17.【答案】 C
【解析】铁铬属于黑色金属，银属于重金属，钠既属于有色金属，密度小于4.5g/cm3 ， 又属于轻金属，
故答案为：C．
二、综合题
18.【答案】 〔1〕-1
〔2〕剧烈反响，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色
〔3〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5
【解析】〔1〕钠显+1价，设化合物Na2O2中O元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，那么〔+1〕×2+2x=0，解得x=﹣1，故答案为：﹣1；〔2〕过氧化钠和水反响生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是剧烈反响，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，故答案为：剧烈反响，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；〔3〕因为过氧化钠和水以及二氧化碳反响都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每生成1ml氧气，转移2ml电子，所以生成 =0.25ml氧气转移0.5ml电子，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；0.5．
19.【答案】 〔1〕CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
〔2〕SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
〔3〕Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
〔4〕4：1：1
〔5〕90
〔6〕1：2：1
【解析】〔1〕钙沸石写成氧化物的形式为 CaO⋅Al2O3⋅3SiO2⋅3H2O ；〔2〕二者的反响方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ；〔3〕盐酸制次氯酸的方程式为 Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 ； 〔4〕首先根据 n=c⋅V 算出盐酸的物质的量为0.1ml，而金属的量为0.4ml，金属明显过量，所以三者能产生的氢气是一样多的〔盐酸中的氢元素就0.1ml这么多，能产生的氢气的量只能是0.05ml，羊毛出在羊身上〕，钠较活泼可以与水反响产生氢气，钠完全转变为 NaOH ，0.4ml钠一共可以失0.4ml电子，每生成1ml氢气需要得2ml电子，那么一共可以得到0.2ml氢气，因此钠、镁、铝能产生的氢气的量分别为0.2ml、0.05ml、0.05ml，三者的体积比为4:1:1；〔5〕当参加BmL碱时沉淀量最大，为 Al(OH)3 ，但是到100mL时沉淀全部溶解，因此假设要剩余0.01ml Al(OH)3 ，根据 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可知只要少加0.01ml的碱即可，碱液浓度，根据 V=nc=0.01ml1ml/L=0.01L 算出少加的体积，那么参加的碱液体积为90mL；〔6〕根据 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，每2份 CO2 参加反响可以得到1份 O2 ，气体分子数减少1份，而反响后气体体积变为原体积的 89 ，不难看出只有2份 CO2 参加了反响，因此反响后三者的物质的量之比为 2:(3+1):(4-2)=1:2:1 。
20.【答案】 〔1〕
〔2〕Na2CO3
〔3〕Na2O2•8H2O
〔4〕FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑
【解析】〔1〕过氧化钠是钠的氧化物，氧氧之间形成一对共用电子对，过氧化钠中阴离子的电子式为 ，故答案为： ；〔2〕碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，与过氧化钠可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以一定含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3；〔3〕78克Na2O2的物质的量为：1ml，而222克质量增加222﹣78=144g，与水反响刚好结合8ml的H2O，所以A的物质的化学式为：Na2O2•8H2O，故答案为：Na2O2•8H2O；〔4〕由干法制备中每1ml FeSO4参加反响转移4ml电子，所以产物中的铁是+6价，而过氧化钠是氧化剂，根据得失电子守恒书写化学方程式为：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑，故答案为：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑．
21.【答案】 〔1〕Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
〔2〕Na2CO3、HCl；NaHCO3、HCl
〔3〕Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
〔4〕碳与浓硫酸
【解析】〔1〕假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，那么该反响可能是氯气与NaOH反响，产生NaCl、NaClO和水，该反响的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
〔2〕假设C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2 ， A与B的组合是盐酸与NaHCO3或盐酸与Na2CO3 ， 〔3〕假设A为紫红色金属，D为红棕色气体，那么A是Cu单质，B是浓硝酸，C是Cu(NO3)2 ， D是NO2 ， 符合上式的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
〔4〕 假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A是C单质，B是浓硫酸，C与D分别是CO2、SO2中的一种。