高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物评课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，钠与氧气的反应等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
一、钠与非金属单质的反应1.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全部以化合物的形式存在。
从钠与氧气反应的实验中可以知道金属钠的物理性质:有银白色金属光泽的固体,很软(硬度小),熔点低,密度比煤油的密度大。金属钠通常保存在石蜡油中或煤油中的主要目的是隔绝空气。
二、钠与水的反应1.从物质组成和氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的产物有NaOH和H2。2.钠的密度比水的密度小,钠的熔点很低,钠与水剧烈反应,反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。反应的化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑。
【效果自测】 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)钠原子最外层只有1个电子,所以金属钠的还原性弱。(　　)(2)钠是银白色金属,硬度大。(　　)(3)钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色的氧化钠。(　　)(4)钠与水反应过程中钠熔成小球,说明钠与水反应放出热量。(　　)
(5)由于钠与水反应生成具有强腐蚀性的NaOH,所以不能用手直接接触钠。(　　)(6)火灾现场有大量金属钠时,应迅速用高压水枪灭火,以防止钠燃烧起来。(　　)(7)在氧化还原反应中,金属钠一定只做还原剂。(　　)
合作探究·释疑解惑
探究任务1 钠与氧气的反应
问题引领实验室里金属钠要保存在石蜡油或煤油中,而铁、铜等金属要保存在广口瓶中。存放金属钠需要遵守实验室安全规则,防止意外发生。
1.金属钠为什么要保存在石蜡油或煤油中?提示:金属钠很活泼,易与空气中的氧气和水蒸气反应,保存时要隔绝空气。2.如何取用金属钠?提示:应用镊子夹取,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切割。3.用剩的金属钠应怎样处理?提示:可放回原瓶。
归纳提升1.探究钠与氧气在不同条件下的反应
结论:当反应物相同时,因反应条件不同,致使所得的产物不同。反应条件是影响产物的一个重要因素。
2.探究一小块金属钠长期露置在空气中的变化过程
结论:金属钠长期露置在空气中,最终会变为碳酸钠(Na2CO3)。因此金属钠必须隔绝空气保存。
典型例题【例题1】 取一小块金属钠放在热坩埚中,继续加热。下面是小明同学记录的实验现象,其中不正确的是(　　)A.新切开的钠表面呈银白色B.金属钠很快熔化C.钠燃烧时产生黄色火焰D.钠燃烧后生成白色固体答案:D解析:根据金属钠加热时与氧气反应的现象可知,银白色的钠燃烧后生成的Na2O2是淡黄色固体。
【变式训练1】 下列说法中正确的是(　　)A.不与钠发生反应的液体都可用于钠的保存B.在发生化学反应时钠元素的化合价一定升高C.钠在空气中燃烧发出黄色火焰,生成氧化钠D.钠原子最外层只有1个电子,在反应中容易失去,表现还原性答案:D
解析:保存钠的液体的密度要比钠的密度小,A项错误; NaOH+HCl══NaCl+H2O,反应中钠元素化合价不变,B项错误;钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体是过氧化钠(Na2O2),C项错误。
实验室通常将金属钠保存在石蜡油或煤油中。选择石蜡油或煤油的原因是钠不与石蜡油或煤油反应,并且金属钠的密度比石蜡油或煤油的密度大。
探究任务2 探究钠与水的反应
问题引领1.将一块绿豆大的钠放入硫酸铜溶液中能否得到单质铜?为什么?提示:不能。因为钠的金属活动性很强,钠先与水反应,不置换铜。
2.将两块绿豆大的钠分别放入盛有水和盐酸的烧杯中,从反应原理分析反应的剧烈程度。提示:钠与水和盐酸反应都是与H+反应,盐酸中H+浓度大,反应剧烈。
归纳提升1.将金属钠投入滴有酚酞溶液的水中,结论或实验现象及解释如下。实验操作
结论:常温下,金属钠与水剧烈反应,生成NaOH和H2。化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑2.将金属钠放入酸溶液中,钠先与酸反应,过量的钠再与水反应;若将钠放入盐溶液(如CuSO4溶液)中,钠则先与水反应,生成的NaOH再与盐反应,而不是钠直接置换盐中的金属。
典型例题【例题2】 如图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验开始时先向U形管内加入滴有酚酞溶液的水,使水位至B端管口,如右图所示,迅速塞紧橡胶塞,此时Na掉入水中。回答下列问题:
(1)在钠与水的反应中,氧化剂是　　　　(写化学式)。 (2)钠在水中反应现象很多,不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水的密度小的现象是　　　　　　　。 ②能证明钠的熔点低的现象是　　　　　　　　。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是　　　　　　　　。 ④能证明有气体产生的现象是:A端液面　　　　(填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面　　　　。 
答案:(1)H2O　(2)①钠浮在水面上　②钠熔化为光亮的小球　③溶液呈红色　④上升　下降解析:(1)发生反应2Na+2H2O══2NaOH+H2↑,水中氢元素的化合价由+1价降低为0价,水是氧化剂。(2)①钠浮在水面上,说明钠的密度比水的密度小。②钠熔化为光亮的小球,说明钠的熔点低。③反应后溶液呈红色,证明有氢氧化钠生成。④U形管B端气体压强增大,液面下降,A端液面上升,说明有气体生成。
【变式训练2】 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法。实验时,往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油,取2粒米粒大的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入滴有酚酞溶液的水至胶塞,并夹紧止水夹(如图)。回答下列问题:
(1)金属钠变化的现象是   　。 (2)大试管中溶液颜色的变化是  　　　　　　。 (3)装置中液面的变化:大试管中　　　　　　　　,长颈漏斗中　　　　　　　　。 (4)简述检验产生的气体的方法:   　。 
答案:(1)钠在煤油中逐渐下沉,至水面时与水发生反应,生成的氢气推动钠上浮至煤油层,当氢气逸出,钠又回落至界面与水反应,如此反复,直至完全消失(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(3)液面逐渐下降　液面逐渐上升(4)当长颈漏斗中液面逐渐上升到一定高度后,打开止水夹,点燃气体,有淡蓝色火焰产生
解析:由于钠的密度比水的密度小,比煤油的密度大,所以钠处在煤油与水的界面处。钠与水反应产生的氢气在逸出过程中把钠带入煤油层,当氢气逸出后,在重力作用下钠又回到界面处,反复多次,直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部,把液体压到长颈漏斗中。