化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量图片ppt课件

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量图片ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体。(2)物质的量的符号为 n ,符号单位为摩尔。
2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位,符号ml。(2)国际上规定,1 ml粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023。(3)用摩尔作单位只能计量微观粒子的物质的量,如1 ml Fe、1 ml Na+、1 ml 等。3.阿伏加德罗常数(1)1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号 NA ,单位ml-1,常用6.02×1023 ml-1表示。 
二、摩尔质量1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M ,常用单位g·ml-1。2.数量关系:以g·ml-1为单位时,粒子的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)用摩尔作单位计量宏观物体,直接表示为1 ml大米、1 ml西瓜。(　　)(2)物质的量可以理解为物质的质量或物质所含的微观粒子数。(　　)(3)摩尔是国际单位制中的基本物理量之一。(　　)(4)32 g氧气中约含有6.02×1023个氧原子。(　　)
(5)6.02×1023就是阿伏加德罗常数。(　　)(6)用摩尔作单位表示微观粒子的物质的量时,应用化学式指明粒子的种类。(　　)(7)1 ml Na+的质量为23 g·ml-1。(　　)
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题:(1)9 g H2O的物质的量为　　　　,所含氢原子的数目约为　　　　。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为　　　　,质量为　　　　　。 (3)0.1 ml Na2SO4中N(Na+)=　　　 　　　　, m( )=　　 　　　　　。 (4)Fe的摩尔质量为56 g·ml-1,则1个Fe原子质量约为　　　　　　　　　　(列出计算式)。 
答案:(1)0.5 ml　6.02×1023(或NA)(2)0.5 ml　49 g(3)1.204×1023(或0.2NA)　9.6 g
合作探究·释疑解惑
探究任务1 理解物质的量等相关物理量的含义
1.水是由水分子构成的,你能用宏观的计数方式直接数出1杯水中含有多少个水分子吗?提示:水分子极小,且1杯水中所含水分子数目巨大,用肉眼无法直接统计其数目。2.你能想出一个方法,用宏观可计量的一个物理量和水分子数之间建立关系,从而确定水分子数吗?提示:引入一个新的物理量“物质的量”,可在宏观物体的质量、体积与微观粒子的数量之间建立关系。
3.“1 ml小米”“1 ml氯”的说法正确吗?提示:错误。物质的量不能表示宏观物质。“1 ml氯”指代不明。
归纳提升1.正确认识物质的量(1)物质的量是一个物理量的整体名称,表述时不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等。(2)物质的量只能用于计量分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子或其特定组合,不能计量宏观物质。例:1 ml苹果、1 ml铁元素等说法都是错误的。
(3)使用物质的量计量微观粒子时,必须指明粒子的种类。如“1 ml H2”表示一摩尔氢分子,“1 ml H”表示一摩尔氢原子,“1 ml H+”表示一摩尔氢离子。而“1 ml氢”的表述是错误的,因为“氢”指代不明。(4)微观粒子数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是一定数目粒子的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:2 ml H2O、0.5 ml H2O。
2.正确理解阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是一个物理量,可理解为单位物质的量的任何粒子所含有的粒子数,即NA= ,单位是ml-1。(2)在描述概念时,要使用阿伏加德罗常数;在进行计算时,可以使用其近似值6.02×1023 ml-1。
3.正确使用摩尔质量(1)在计算时,使用相对原子质量或相对分子质量表示摩尔质量的数值,摩尔质量的单位一定要用g·ml-1。(2)对于指定的粒子,其摩尔质量是一个定值,不随粒子的物质的量的多少而改变。(3)由于电子的质量很小,计算时用原子或原子团的摩尔质量代替相应离子的摩尔质量。例如,Na+的摩尔质量为23 g·ml-1,OH-的摩尔质量为17 g·ml-1。
典型例题【例题1】 下列叙述中正确的是(　　)A.物质的量是一个物理量,摩尔是它的单位B.1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧C.1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子D.摩尔质量就是1 ml物质的质量,常用单位是g答案:A
解析:物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A项正确;使用摩尔作单位计量微观粒子时必须用化学式指明具体的粒子,2 ml氢和1 ml氧均指代不明,B项错误;物质可以由分子、离子或原子构成,1个分子中可有多个原子,C项错误;摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,其常用单位是g·ml-1,D项错误。
【变式训练1】 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1 ml氢约含有6.02×1023个原子B.4 g H2的摩尔质量是4 g·ml-1C.1 ml O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NAD.2NA个H2SO4的质量为196 g·ml-1答案:C
解析:A项中“1 ml氢”指代不明;B项中H2的摩尔质量为2 g·ml-1,与物质质量的多少无关;D项2NA个H2SO4的质量为196 g。
探究任务2 利用物质的量、粒子数、质量之间的关系进行简单计算
问题引领1.能把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的是哪个物理量?提示:物质的量。
2.已知某气体的摩尔质量为M g·ml-1,则所含分子数为N的该气体的质量是多少克?
2.计算摩尔质量的常用方法(1)M= ,该关系式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量,物质确定,其摩尔质量就确定,不能认为摩尔质量与质量成正比,与其物质的量成反比。(2)M=m·NA (m为一个粒子的质量)。(3)可由物质的相对原子质量或相对分子质量求得摩尔质量。
典型例题【例题2】 24.5 g H2SO4中所含的氧原子数是多少?解:H2SO4的相对分子质量为98,摩尔质量为98 g·ml-1。
n(O)=0.25 ml×4=1 ml,N(O)=1 ml×6.02×1023 ml-1=6.02×1023。答:24.5 g H2SO4中所含的氧原子数约为6.02×1023。
高中化学计算常常以物质的量为核心,学习中首先要考虑“是否要先求出物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数,首先根据摩尔质量求出其物质的量,然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
【变式训练2】 等质量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(　　)①分子数之比为7∶11　②氧原子数之比为11∶14　③原子总数之比为2∶3　④碳原子数之比为11∶7　⑤电子总数之比为1∶1A.①②④B.①③④ C.②③⑤D.②④⑤答案:D
解析:等质量的CO、CO2的物质的量之比为11∶7,所含分子数之比为11∶7,①错误;所含氧原子数之比为11∶14,②正确;原子总数之比为22∶21,③错误;碳原子数之比为11∶7,④正确;1个CO分子中的电子数为14,1个CO2分子中的电子数为22,故等质量的CO、CO2所含电子总数之比为1∶1,⑤正确。