2015-2016学年甘肃省庆城县凤城初中九年级（上）期末化学试卷（解析版）

这是一份2015-2016学年甘肃省庆城县凤城初中九年级（上）期末化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，填空，实验与探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分）
1．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．五氧化二磷、冰水
B．矿泉水、河水
C．二氧化碳、澄清石灰水
D．净化后的空气、受污染的空气
2．按体积计算，空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
3．“墙角一枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来”﹣（王安石）《梅花》，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，其原因是（ ）
A．分子很小B．分子之间有间隔
C．分子是可分的D．分子在不断运动
4．在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ）
A．酒精灯B．托盘天平C．蒸发皿D．漏斗
5．防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（ ）
A．炭黑B．活性炭C．金刚石D．石墨
6．2009年12月7日﹣18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放．能产生温室效应的气体主要是（ ）
A．COB．CO2C．N2D．NH3
7．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（ ）
A．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧
B．干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软
8．古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
9．下列各化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3B．H2+O2H2O
C．2H2O═2H2+O2↑D．C+O2CO2
10．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（ ）
A．CaSB．SO2C．SO3D．CaSO3
11．以下符号书写错误的是（ ）
A．金刚石：CB．氯化镁：MgCl2
C．三个氢原子：H3D．两个硫酸根离子：2SO42﹣
12．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最简便方法是（ ）
A．测密度B．用澄清石灰水C．通入石蕊溶液D．用燃着的木条
13．煤燃烧会产生一些废气，其中能导致酸雨的是（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．氨气
14．图书馆中的重要书籍着火，可以采用以下哪种灭火器（ ）
A．干粉灭火器B．二氧化碳灭火器
C．泡沫灭火器D．以上三种都可以

二、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分）
15．当今人类使用的三大化石燃料为（ ）
A．煤、石油、氢气B．汽油、柴油、液化石油气
C．甲烷、天然气、乙醇D．煤、石油、天然气
16．从图中获取的信息中正确的是（ ）
A．该元素属于非金属元素
B．该元素的原子序数为238
C．该元素在地壳中的含量为92%
D．该元素的一个原子其原子核外有92个电子
17．实验室用电解水的方法测定水的组成，该反应中水、氢气、氧气的质量比为（ ）
A．2：2：1B．9：1：16C．9：1：8D．3：2：1
18．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9gB．11gC．12gD．14g
19．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D．Z为化合物
20．根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、KClO3、HClO2、□、Cl2的排列中，□内应填入下列物质中的（ ）
A．NaClB．HC1OC．Cl2O7D．KC1O2
21．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．从中药杜仲中提取的绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．分子中氢氧元素的质量比为2：1
C．燃烧后可生成CO2和H2O
D．一个分子中含有9个水分子
23．将少量的由N2、CO2、CO组成的混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的CuO．假设每次反应都能把相应的气体完全吸收，最后排出的气体为（ ）
A．CO2B．N2、COC．N2、CO2D．CO2、O2
24．二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（ ）
A．1，1，1，2B．2，1，1，2C．4，1，2，4D．6，2，3，6
25．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．铁B．铝C．硅D．氧
26．以下4个图象，能正确反映对应关系的是（ ）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
铜丝在空气中加热
C．
木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧[来源:学§科§网Z§X§X§K]
D．
电解水生成两种气体

三、填空（本大题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共32分）
27．用下列物质填空：氢气、一氧化碳、氧气、二氧化碳、活性炭，并写出有关反应的化学方程式．
（1）能使带火星的木条复燃的是
（2）能吸附有异味的物质的是
（3）能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体是 ，该反应的化学方程式为： ．
（4）能使紫色石蕊试液变红色的气体是 ，其中包含的化学方程式为：
（5）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体单质是 ，该反应的化学方程式为 ．
28．沼气的主要成分是甲烷CH4，是解决农村能源不足的一条重要途径．写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 ．
29．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．B能使带火星的木条复燃，F是植物光合作用所用的原料．其它关系如图所示，请完成下列问题．
（1）写出反应 ①的基本反应类型 ．
（2）写出有关物质的化学式：A是 ，D是 ．
（3）写出反应④ƒ的化学方程式 ．
30．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧 ；
（2）电解水 ；
（3）过氧化氢分解制取氧气 ；
（4）大理石与稀盐酸反应 ；
（5）碳不完全燃烧 ；
（6）加热氯酸钾制取氧气 ；
（7）铁与硫酸铜反应 ．

四、实验与探究题（本题包括3小题．共17分）
31．某兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证一氧化碳与氧化铜在高温下生成了二氧化碳气体．
【实验验证】（1）在实验开始前先通一会一氧化碳，然后才开始加热玻璃管，这样做的目的是 ．
（2）先用酒精灯预热，然后集中加热．发现固体由黑色逐渐变为紫红色，石灰水也变浑浊了．试写出相应的化学方程式 ；
【实验结论】一氧化碳与氧化铜在高温下生成了二氧化碳气体．另一同学指出该实验装置存在不足之出，应该 ，目的是 ．
32．为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置．已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：
（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）铜片上的红磷不燃烧；
（3）烧杯中的白磷不燃烧．分析实验现象，得出结论．由现象（1）（2）可以得出燃烧的条件之一是 ；由现象（1）（3）可以得出燃烧的条件之一是 ．写出白磷燃烧的化学方程式 ．向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中 （能或不能）燃烧．
33．实验室通常用下列装置制取二氧化碳气体．回答下列问题．
（1）实验室制取并收集二氧化碳所用的装置为 ．如何验证二氧化碳已收集满
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ．如果将制得的气体通入F中，会观察到 ，这说明了二氧化碳 ．

五、解答题（共2小题，满分13分）
34．实验室用过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）制取氧气．某同学实验前称得过氧化氢溶液42.5克，加入1克二氧化锰，完全反应后称得剩下的固体与液体的总质量为41.9克，计算：
（1）反应中放出氧气的质量？
（2）实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量？
35．物质A在氧气中完全燃烧后的产物是二氧化碳和水．现有6.4g A点燃后生成了8.8g CO2和7.2g H2O．其中A的相对分子质量为32．试确定A的化学式．

2015-2016学年甘肃省庆城县凤城初中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分）
1．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．五氧化二磷、冰水
B．矿泉水、河水
C．二氧化碳、澄清石灰水
D．净化后的空气、受污染的空气
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、五氧化二磷、冰水中都只含有一种物质，都属于纯净物．
B、矿泉水、河水中都含有多种物质，都属于混合物．
C、二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
D、净化后的空气、受污染的空气中都含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，都属于混合物．
故选：C．

2．按体积计算，空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【分析】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
故选B．

3．“墙角一枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来”﹣（王安石）《梅花》，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，其原因是（ ）
A．分子很小B．分子之间有间隔
C．分子是可分的D．分子在不断运动
【分析】由题意知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不断地运动，进入人们的鼻子中，碰到嗅觉细胞，故闻到香味．
【解答】解：诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动．
故选D．

4．在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ）
A．酒精灯B．托盘天平C．蒸发皿D．漏斗
【分析】过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗．在漏斗内放滤纸制作过滤器，用玻璃棒将待过滤的液体引流到过滤器中，并用烧杯承接滤液．
【解答】解：
A、过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯；
B、过滤操作中不必称量物品质量，故不必使用托盘天平；
C、蒸发皿主要用来盛放少量液体进行加热，过滤时也不需要用；
D、漏斗用来制作过滤器，是过滤操作必不可少的仪器．
故选D．

5．防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（ ）
A．炭黑B．活性炭C．金刚石D．石墨
【分析】可以根据物质的性质和用途等方面的知识进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：活性炭具有吸附作用，能吸附色素和有毒的物质，常常用来吸附有毒的物质．观察选项，故选B．
答案：B

6．2009年12月7日﹣18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放．能产生温室效应的气体主要是（ ）
A．COB．CO2C．N2D．NH3
【分析】本题考查的气体CO、CO2、N2、NH3都是常见气体，了解了CO是有毒气体、N2是大气的主要成分、NH3具有刺激性气味、CO2阻止地球散热，就可以选出正确答案．
【解答】解（1）CO是有毒气体，易于人体中的血红蛋白结合，但不能产生温室效应，故答案A不对．
（2）空气中的CO2能增强大气对红外线的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的温度上升，造成温室效应．因此，CO2是产生温室效应的气体，故B正确．
（3）N2常温下不易与：其他物质发生反应，是空气的主要成分，不是温室气体，故答案C不对．
（4）NH3具有刺激性气味，污染大气，但它也不能产生温室效应，故答案D不对．
故答案为B．

7．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（ ）
A．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧
B．干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软
【分析】物质的性质决定用途，根据一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和石墨的物理性质分别判断即可．
【解答】解：A、一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳具有还原性，故选项错误；
B、干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热，故选项正确；
C、金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬，故选项正确；
D、石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软，故选项正确．
故选A．

8．古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．根据实际情况选择促进物质燃烧的方法．
【解答】解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度．一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，观察选项，
故选：D．

9．下列各化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3B．H2+O2H2O
C．2H2O═2H2+O2↑D．C+O2CO2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2+O22H2O．
C、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．

10．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（ ）
A．CaSB．SO2C．SO3D．CaSO3
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．
【解答】解：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；
反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；
故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：CaS；
故选：A．

11．以下符号书写错误的是（ ）
A．金刚石：CB．氯化镁：MgCl2
C．三个氢原子：H3D．两个硫酸根离子：2SO42﹣
【分析】A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式．
B、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，写出其化学式即可．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．
【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，故选项符号书写正确．
B、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：MgCl2，故选项符号书写正确．
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氢原子表示为：3H，故选项符号书写错误．
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣，故选项符号书写正确．
故选：C．

12．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最简便方法是（ ）
A．测密度B．用澄清石灰水C．通入石蕊溶液D．用燃着的木条
【分析】鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
【解答】解：A、用测密度的方法可以鉴别三瓶气体，但方法较为复杂，不是最简便的方法，故选项错误．
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，但无法鉴别空气、氧气，故选项错误．
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，用石蕊溶液只能鉴别出二氧化碳，但无法鉴别空气、氧气，故选项错误．
D、插入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确．
故选：D．

13．煤燃烧会产生一些废气，其中能导致酸雨的是（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．氨气
【分析】根据二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质解答．
【解答】解：煤中含有硫元素，煤燃烧时能生成大量的二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的重要物质．
故选C．

14．图书馆中的重要书籍着火，可以采用以下哪种灭火器（ ）
A．干粉灭火器B．二氧化碳灭火器
C．泡沫灭火器D．以上三种都可以
【分析】用来扑灭图书资料、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损；根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断即可．
【解答】解：用来扑灭图书资料的火灾，不能有水，否则容易受损．
A、干粉灭火器是利用压缩气体吹出干粉来灭火，可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾，不适合用来扑灭图书资料等处的火灾，故选项错误．
B、二氧化碳灭火器后不留有痕迹，不会造成图书资料的损坏，可以用来扑灭图书资料等火灾，故选项正确．
C、泡沫灭火器可用于扑灭木材棉布等一般火灾，喷出的溶液会损坏图书资料，不适合用来扑灭图书资料等处的火灾，故选项错误．
D根据上述选项的分析，不能使用干粉灭火器、泡沫灭火器，故选项错误，
故选：B．

二、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分）
15．当今人类使用的三大化石燃料为（ ）
A．煤、石油、氢气B．汽油、柴油、液化石油气
C．甲烷、天然气、乙醇D．煤、石油、天然气
【分析】根据化石燃料的种类进行分析．
【解答】解：煤，石油，天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料．
故答案为：D．

16．从图中获取的信息中正确的是（ ）
A．该元素属于非金属元素
B．该元素的原子序数为238
C．该元素在地壳中的含量为92%
D．该元素的一个原子其原子核外有92个电子
【分析】由上图元素周期表的信息，可知：该元素的原子相对原子质量；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知：原子的核外电子数；该原子序数；元素的质子数；原子结构示意图等信息．
【解答】解：A、由汉语名称“铀”，可知其为金属元素，故A错误；
B、由上图可知，该元素的原子序数为92，而非238，故B错误；
C、由上图无法知道该元素在地壳中的含量，故C错误；
D、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可知该元素的一个原子其原子核外有92个电子，故D正确．
故选D．

17．实验室用电解水的方法测定水的组成，该反应中水、氢气、氧气的质量比为（ ）
A．2：2：1B．9：1：16C．9：1：8D．3：2：1
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，由电解水的化学方程式可知，水、氢气和氧气的质量比为：36：4：32=9：1：8．
故选C．

18．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9gB．11gC．12gD．14g
【分析】由A 与B2反应的质量关系可知反应时两者的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2不能恰好反应，会在反应时剩余2gB2．
【解答】解：由两者反应时的质量关系可知，两者的反应质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时 B2会剩余2g，跟据质量守恒定律可知生成的AB会是12g．
故选C

19．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D．Z为化合物
【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．
【解答】解：
根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；
B、a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）=22：9，故C正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确．
故选A．

20．根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、KClO3、HClO2、□、Cl2的排列中，□内应填入下列物质中的（ ）
A．NaClB．HC1OC．Cl2O7D．KC1O2
【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．
【解答】解：在HClO4、KClO3、HClO2、Cl2中氯元素的化合价分别是+7、+5、+3、0；
氯化钠中氯元素的化合价是﹣1，次氯酸中氯元素的化合价是+1，七氧化二氯中氯元素的化合价是+7，KC1O2中氯元素的化合价是+3．+1在+3和0之间．
故选B．

21．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据铜会与氧气反应，不会与氮气反应进行分析；
B、根据硬水和软水的不同是含有可溶性钙镁化合物的不同进行分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能点燃进行分析；
D、根据实验室验证二氧化碳是否集满常将带燃着的木条放在集气瓶口进行分析．
【解答】解：A、铜会与氧气反应，不会与氮气反应，所以将气体通过灼热的铜网，可以将氧气除去，故A正确；
B、硬水和软水的不同是含有可溶性钙镁化合物的不同，过滤的方法不能除去，故B错误；
C、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能点燃进，所以点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，故C错误；
D、实验室验证二氧化碳是否集满常将带燃着的木条放在集气瓶口，故D错误．
故选：A．

22．从中药杜仲中提取的绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．分子中氢氧元素的质量比为2：1
C．燃烧后可生成CO2和H2O
D．一个分子中含有9个水分子
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；化学式表示的意义中，宏观意义有：一种物质；这种物质是由哪些元素组成；微观意义有：一个分子；一个分子由哪些原子构成；原子的个数比等．
【解答】解：A、绿原酸由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
B、分子中氢氧元素的个数比为2：1，不是质量比，故选项错误；
C、绿原酸和氧气反应后可生成CO2和H2O，反应前后元素的种类不变，故选项正确；
D、绿原酸是一种物质，没有水分子，故选项错误；
故选C

23．将少量的由N2、CO2、CO组成的混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的CuO．假设每次反应都能把相应的气体完全吸收，最后排出的气体为（ ）
A．CO2B．N2、COC．N2、CO2D．CO2、O2
【分析】根据二氧化碳能与澄清的石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，据此进行分析判断即可．
【解答】解：将少量的由N2、CO2、CO组成的混合气体依次通过澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；充分反应冷却至室温，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气．
故选：C．

24．二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（ ）
A．1，1，1，2B．2，1，1，2C．4，1，2，4D．6，2，3，6
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4．
故选：C．

25．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．铁B．铝C．硅D．氧
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．
【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al
现在使用最多的是铝合金．
故选B．

26．以下4个图象，能正确反映对应关系的是（ ）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
铜丝在空气中加热
C．
木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D．
电解水生成两种气体
【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断．
B、根据镁在空气中加热，固体质量会增加，直至反应结束，据此进行分析判断．
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，密闭的容器内的二氧化碳气体质量增加，完全反应后气体质量不变．
D、根据电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为1：8，进行分析判断．可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：
A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量增加，完全反应后氧气的质量不变，图象应该是从先上升后成一条水平直线，故图象不能正确反映对应变化关系．
B、铜丝在空气中加热，随着反应的进行，固体的质量增加，完全反应后固体的质量不变，图象应该是从先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映对应变化关系．
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，密闭的容器内的二氧化碳气体的质量增加，完全反应后二氧化碳气体的质量不变，图象应该是从先上升后成一条水平直线，故图象不能正确反映对应变化关系．
D、将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为1：8，故图象不能正确反映对应变化关系．
答案：B．

三、填空（本大题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共32分）
27．用下列物质填空：氢气、一氧化碳、氧气、二氧化碳、活性炭，并写出有关反应的化学方程式．
（1）能使带火星的木条复燃的是 氧气
（2）能吸附有异味的物质的是 活性炭
（3）能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体是 二氧化碳 ，该反应的化学方程式为： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（4）能使紫色石蕊试液变红色的气体是 二氧化碳 ，其中包含的化学方程式为： CO2+H2O═H2CO3
（5）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体单质是 氢气 ，该反应的化学方程式为 H2+CuOCu+H2O ．
【分析】根据常见物质的性质和用途分析判断，写出有关反应的化学方程式．
【解答】解：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附有异味的物质；
（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，其中包含的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
（5）氢气属于单质，具有还原性，能使灼热的氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O．
故答为：（1）氧气；（2）活性炭；（3）二氧化碳，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）二氧化碳，CO2+H2O═H2CO3．（5）氢气，H2+CuOCu+H2O．

28．沼气的主要成分是甲烷CH4，是解决农村能源不足的一条重要途径．写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ．
【分析】根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析．
【解答】解：甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O．

29．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．B能使带火星的木条复燃，F是植物光合作用所用的原料．其它关系如图所示，请完成下列问题．
（1）写出反应 ①的基本反应类型 分解反应 ．
（2）写出有关物质的化学式：A是 H2O ，D是 CuO ．
（3）写出反应④ƒ的化学方程式 H2+CuOCu+H2O ．
【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A通电能生成B和H，则A为水，B和H为氢气或氧气，黑色固体G能在B在这燃烧，则B为氧气，H为氢气，G可能为碳，F可能为二氧化碳，E为红色固体，则E为铜，与氧气反应生成的黑色固体D为氧化铜，代入框图，推断合理．
【解答】解：
根据图框可知A通电能生成B和H，则A为水，B和H为氢气或氧气，黑色固体G能在B在这燃烧，则B为氧气，H为氢气，G可能为碳，F可能为二氧化碳，E为红色固体，则E为铜，与氧气反应生成的黑色固体D为氧化铜，代入框图，推断合理．
（1）反应①为A通电能生成B和H，即水通电生成氢气和氧气，为分解反应；
（2）根据分析，A为水，D为氧化铜，故其化学式分别为：H2O，CuO；
（3）反应④为氢气和氧化铜能反应生成铜和水，所以其化学方程式为：H2+CuOCu+H2O．
故答案为：
（1）分解反应；（2）H2O，CuO；（3）H2+CuOCu+H2O．

30．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 ；
（2）电解水 2H2O2H2↑+O2↑ ；
（3）过氧化氢分解制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ ；
（4）大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（5）碳不完全燃烧 2C+O22CO ；
（6）加热氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（7）铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．
【分析】（1）根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据碳和氧气在不完全燃烧的条件下生成一氧化碳进行分析；
（6）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；
（7）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．
【解答】解：（1）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）碳和氧气在不完全燃烧的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O22CO；
（6）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（7）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）2C+O22CO；
（6）2KClO32KCl+3O2↑；
（7）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

四、实验与探究题（本题包括3小题．共17分）
31．某兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证一氧化碳与氧化铜在高温下生成了二氧化碳气体．
【实验验证】（1）在实验开始前先通一会一氧化碳，然后才开始加热玻璃管，这样做的目的是 防止一氧化碳和空气的混合气体在点燃时发生爆炸 ．
（2）先用酒精灯预热，然后集中加热．发现固体由黑色逐渐变为紫红色，石灰水也变浑浊了．试写出相应的化学方程式 CuO+COCu+CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
【实验结论】一氧化碳与氧化铜在高温下生成了二氧化碳气体．另一同学指出该实验装置存在不足之出，应该 缺少尾气处理装置 ，目的是 防止一氧化碳污染空气 ．
【分析】根据一氧化碳还原氧化铜实验的注意事项、发生的反应分析回答有关的问题．
【解答】解：【实验验证】（1）在实验开始前先通一会一氧化碳，然后才开始加热玻璃管，这样做的目的是防止一氧化碳和空气的混合气体在点燃时发生爆炸．
（2）先用酒精灯预热，然后集中加热．发现固体由黑色逐渐变为紫红色，石灰水也变浑浊了，是一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，相应的化学方程式是：CuO+COCu+CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验结论】由于一氧化碳有毒，能污染空气，该实验装置存在不足之出应该是缺少尾气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气．
故答为：【实验验证】（1）防止一氧化碳和空气的混合气体在点燃时发生爆炸．
（2）CuO+COCu+CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验结论】缺少尾气处理装置，目防止一氧化碳污染空气．

32．为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置．已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：
（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）铜片上的红磷不燃烧；
（3）烧杯中的白磷不燃烧．分析实验现象，得出结论．由现象（1）（2）可以得出燃烧的条件之一是 温度需要达到可燃物的着火点 ；由现象（1）（3）可以得出燃烧的条件之一是 需要与氧气接触 ．写出白磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 ．向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中 能 （能或不能）燃烧．
【分析】物质燃烧的条件是：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：试管中的白磷、红磷都与氧气接触，白磷燃烧，而红磷不能燃烧，说明温度达到可燃物的着火点时，可燃物才能够燃烧；
试管中的白磷、水中的白磷，温度都达到了着火点，试管中的白磷与氧气接触，能够燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触．
磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷此时既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以白磷在水下发生了燃烧．
故填：温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触；4P+5O22P2O5；能．

33．实验室通常用下列装置制取二氧化碳气体．回答下列问题．
（1）实验室制取并收集二氧化碳所用的装置为 B ．如何验证二氧化碳已收集满 将燃着的木条放在集气瓶口处
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．如果将制得的气体通入F中，会观察到 蜡烛火焰由低到高依次熄灭 ，这说明了二氧化碳 二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质 ．
【分析】（1）根据实验室制取并收集二氧化碳的反应装置和反应原理来选择合适的装置；根据二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧的性质来选择合适的方法验满．
（2）先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，据二氧化碳的性质选择收集方法．
【解答】解：（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应装置和反应原理：使用固体+液体反应，不需加热，所以可在B装置中制取二氧化碳；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条来验满；
（2）实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．如果将制得的气体通入F中，会观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭，这说明了二氧化碳二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质．
故答案为：
（1）B． 将燃着的木条放在集气瓶口处
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．蜡烛火焰由低到高依次熄灭，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质．

五、解答题（共2小题，满分13分）
34．实验室用过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）制取氧气．某同学实验前称得过氧化氢溶液42.5克，加入1克二氧化锰，完全反应后称得剩下的固体与液体的总质量为41.9克，计算：
（1）反应中放出氧气的质量？
（2）实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量？
【分析】首先根据质量守恒定律利用物质的总质量的减少得出生成的气体的质量，然后把生成的气体的质量代入化学方程式进行计算．
【解答】解：（1）氧气的质量：42.5g+1g﹣41.9g=1.6g
（2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：（1）反应中放出氧气的质量是1.6g；（2）实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g．

35．物质A在氧气中完全燃烧后的产物是二氧化碳和水．现有6.4g A点燃后生成了8.8g CO2和7.2g H2O．其中A的相对分子质量为32．试确定A的化学式．
【分析】根据“生成8.8二氧化碳和7.2水”和二氧化碳中C元素的质量分数和水中H元素的质量分数，计算出生成物中C元素的质量与H元素的质量，根据质量守恒定律，计算出该物质中O元素的质量，即可计算C、H、O元素的原子个数比．
【解答】解：生成物中C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；
生成物中H元素的质量=7.2g××100%=0.8g；
根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=6.4g﹣2.4g﹣0.8g=3.2g．
所以该物质中一定含有C、H、O元素，它们的原子个数比为=1：4：1，因为A的相对分子质量为32．故A的化学式CH4O．
故答案为：CH4O．

物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中混有的氧气
将气体通过灼热的铜网
B
区分硬水和软水
过滤
C
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
点燃
D
验证二氧化碳是否集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中混有的氧气
将气体通过灼热的铜网
B
区分硬水和软水
过滤
C
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
点燃
D
验证二氧化碳是否集满
将带火星的木条伸入集气瓶中