黑龙江省鸡西十九中2018学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份黑龙江省鸡西十九中2018学年九年级（上）期末化学试卷，共36页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省鸡西十九中2017-2018学年九年级（上）期末化学试卷（解析版）

　
一、选择题（本题共15题，每小题2分，共30分．每小题各有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内．）
1．生产、生活中常会发生一些变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．奥运会开幕式燃放烟花 B．生铁的冶炼
C．氢氧化钠潮解 D．铁制品生锈
2．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长．经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（　　）
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
3．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．实验测得某些物质的近似PH如表所示，下列说法正确的是（　　）
泡菜
葡萄
西红柿
苹果
牛奶
玉米粥
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
A．牛奶和玉米粥均属碱性食物
B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．葡萄汁能使酚酞试液变红色
D．西红柿的酸性比苹果的酸性强
5．小明想除去白衬衫上的铁锈痕迹，他从家中选择的最合适的物质是（　　）
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．红醋
6．银杏叶、果实防治高血压、心脏病重要的医药原料，下列银杏生长过程中所施肥料属于氮肥的是（　　）
A．KH2CO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca（H2P04）2
7．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
8．生活中处处有化学，根据所学过的化学知识，下列说法错误的是（　　）
A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
B．水银不是银，是金属汞
C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱﹣﹣Na2CO3
D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
9．在实验室中，鉴别下列两种物质的方案都合理的是（　　）

A
B
C
D
实验要求
区分水和蔗糖水
区分NaCl和HCl两种溶液
区分食盐和白糖
区分小苏打和柠檬酸两种溶液
方案一
品尝
滴加酚酞
加水
加石蕊溶液
方案二
蒸发
品尝
看固体颜色
用PH试纸
A．A B．B C．C D．D
10．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
11．下列有关物质用途说法中，正确的是（　　）
①用碳酸钙做补钙剂
②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③用浓硫酸做食品的干燥剂
④用熟石灰中和硫酸工厂的污水．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
12．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（　　）
A．NaCl、KNO3 B．CuSO4、NaOH C．NaOH、H2SO4 D．AgNO3、HCl
13．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B．8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
14．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（　　）
A．Ag B．Fe Ag C．Zn Fe D．Zn Fe Ag
15．有一不纯的（NH4）2SO4样品，氮元素的质量分数为20%，则所含的杂质可能是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．NH4Cl
　
二、选择题（16-20题有一个或两个正确选项共10分）
16．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节天平至平衡．向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（　　）
A．8.4g碳酸氢钠 B．8g氧化铁 C．4.5g铝粉 D．4g铜锌合金
17．下列装置操作图，不能用于检查装置气密性的是（　　）
A． B． C． D．
18．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）．则最后排出的气体是（　　）
A．N2、CO B．H2O（气）、N2 C．N2、CO2 D．HCl、CO
19．某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图象，结合图象判断下列说法合理的是（　　）

A．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4
B．原固体中可能含有三种物质
C．加水后得到的液体中一定含有OH﹣
D．酸溶液一定不是稀H2SO4
20．下列除杂所选试剂正确的是（　　）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠
C．用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳气体
D．用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙
　
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共20分）
21．（3分）某化肥包装袋上的部分说明如图所示．
（1）硝酸铵应具有的性质是　　（填序号）：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（2）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是　　；
施用该类肥料时，要避免与　　（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．

22．（4分）用化学用语填空：
（1）蓄电池中含有的酸是　　；（2）石灰石、大理石的主要成分是　　；
（3）食醋中含有　　； （4）铵根离子　　．
23．（4分）2009年国庆阅兵最让人期待的兵器中，建造兵器大多数材质是高强度合金钢．
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　和　　共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是　　；
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　　（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．

24．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解　　g乙，溶液达到饱和．
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小　　．
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　（写出一种即可）．
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是　　．

25．（3分）2009年黑龙江省鹤岗市新兴煤矿“11•21”特大瓦斯爆炸事故，最终确定108人死亡．瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手“．
（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．瓦斯属于　　 （选填“纯净物”或“混合物”，瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体．产生有毒气体的化学方程式可能是　　．
（2）当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是　　（填字母序号）．
A．站在原地不动 B．背对爆炸地点迅速卧倒
C．若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D．选择合适通道迅速逃生．
26．欲除去下列物质溶液中的杂质（括号内为杂质），写出相应的试剂：
（1）HNO3（HCl）　　．
（2）NaNO3（Na2SO4）　　．
　
四、简答题（本题共3小题，共10分）
27．（3分）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡末塑料袋中），请分析铁粉做干燥剂的原因？及用铁粉代替CaO粉末的优点是什么？
28．（4分）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9﹣﹣1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可，并写出相关的化学方程式） 治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
29．（3分）实验室里有四瓶白色固体已经失去标签，可能分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种，请设计实验加以鉴别．写出相应的步骤、现象和结论．
　
五、实验题（共20分）
30．（4分）某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾．
（1）看外观，灰白色粉末的物质是　　，白色晶体是　　．
（2）闻气味，有刺激性气味的是　　，无刺激性气味的是　　．
（3）加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是　　．
31．（5分）回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要　　g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的　　（填字母）．

②下列仪器中，量取水时需要用到d和　　仪器（填序号），溶解时需要用到e和　　仪器（填序号）．
a．烧杯 b.10mL量筒 c.100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应　　，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
32．已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．
（1）A和B可能的一种组合是：　　
（2）A和B反应的化学方程式是：　　．

33．（5分）现有如图1仪器或装置，请回答下列问题：

（1）要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选　　（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选　　（填字母）．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为　　；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为　　，
（3）若用图2装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整．
（4）检验F装置气密性的操作和现象是　　．
34．（4分）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：
测定时刻
6：05
6：10
6：15
6：20
6：25
6：30
p H
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？　　（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　　（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：　　．
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：　　．
　
六、计算题（共10分）
35．（10分）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．
　

2017-2018学年黑龙江省鸡西十九中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题共15题，每小题2分，共30分．每小题各有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内．）
1．生产、生活中常会发生一些变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．奥运会开幕式燃放烟花 B．生铁的冶炼
C．氢氧化钠潮解 D．铁制品生锈
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断．化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．
【解答】解：A、燃放烟花爆竹是组成烟花的物质发生反应产生新物质如二氧化碳等，是化学变化；
B、生铁的冶炼过程中，产生了新物质，是化学变化；
C、氢氧化钠潮解过程中氢氧化钠吸收水分表面形成溶液，并没有产生新物质，是物理变化；
D、铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用产生新物质氧化铁，是化学变化；
故选C
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
　
2．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长．经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（　　）
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
【考点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸碱盐的应用．
【分析】某土壤的PH为5.5，小于7，呈酸性，根据中和反应，改良酸性土壤一般用碱把酸性土壤改良成中性．
【解答】解：因为该土壤呈酸性，可以用碱来中和，通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为熟石灰的碱性比较弱，不用氢氧化钠是因为氢氧化钠的碱性太强，容易使土壤呈碱性．
故选B．
【点评】本题考查酸碱中和的应用，要根据中和反应结合物质的性质考虑物质的用途．
　
3．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】中和反应及其应用；溶液的概念、组成及其特点；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．
【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析．
　
4．实验测得某些物质的近似PH如表所示，下列说法正确的是（　　）
泡菜
葡萄
西红柿
苹果
牛奶
玉米粥
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
A．牛奶和玉米粥均属碱性食物
B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．葡萄汁能使酚酞试液变红色
D．西红柿的酸性比苹果的酸性强
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．同时要明确酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；胃酸内含有盐酸显强酸性，胃酸过多的病人要少食用酸性食品．
【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于7，显碱性，故错误．
B、因为泡菜的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜，故正确．
C、葡萄汁pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误．
D、苹果的pH小于西红柿的pH，所以苹果的酸性比西红柿的强，故错误．
故选B．
【点评】解答本题要掌握溶液的pH与溶液酸碱性之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
　
5．小明想除去白衬衫上的铁锈痕迹，他从家中选择的最合适的物质是（　　）
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．红醋
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．
【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析解答．
【解答】解：A、汽油是一种有机溶剂，不会与铁锈反应，故A不符合条件；
B、食盐水是中性液体，不会与铁锈反应，故B不符合条件；
C、白醋属于弱酸能与铁锈反应，除去白衬衫上的铁锈痕迹；故C符合条件；
D、红醋属于弱酸，但其中的杂质较多，易使白衬衫污染，故D不符合题意；
故选C．
【点评】本题考查学生对铁锈的处理方法，及在生活中的灵活应用的能力．
　
6．银杏叶、果实防治高血压、心脏病重要的医药原料，下列银杏生长过程中所施肥料属于氮肥的是（　　）
A．KH2CO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca（H2P04）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、KH2CO3中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误；
B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥．故选项正确；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．
故选B．
【点评】解答本题要掌握化肥分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．
　
7．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐．
【分析】氯化铁溶液中存在的离子有：铁离子、氯离子、水分子，可以采用对比法和控制变量法分别研究哪种离子显色．
【解答】解：A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，
C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，
D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误．
故选：D．
【点评】本题主要考查了对离子的检验和化学中常用的几种方法：对比法和控制变量法等方法的应用，涉及知识面较广．
　
8．生活中处处有化学，根据所学过的化学知识，下列说法错误的是（　　）
A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
B．水银不是银，是金属汞
C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱﹣﹣Na2CO3
D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
【考点】常用盐的用途；金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】根据物质的用途进行分析，铅笔芯的成分是石墨和粘土的混合物，水银是金属汞，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐氯化钠具有咸味，常用作调味品．
【解答】解：A、铅笔芯的成分是石墨和粘土的混合物，故错误；
B、水银是金属汞，故正确；
C、碳酸钠能与酸反应，能用于食品工业，水溶液呈碱性，俗称纯碱，故正确；
D、食盐的成分是氯化钠，故正确；
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
　
9．在实验室中，鉴别下列两种物质的方案都合理的是（　　）

A
B
C
D
实验要求
区分水和蔗糖水
区分NaCl和HCl两种溶液
区分食盐和白糖
区分小苏打和柠檬酸两种溶液
方案一
品尝
滴加酚酞
加水
加石蕊溶液
方案二
蒸发
品尝
看固体颜色
用PH试纸
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答，鉴别时出现不同的现象则能够鉴别．
【解答】解：A、在实验室中不能用品尝的方法鉴别物质，错误；
B、氯化钠和盐酸溶液都不能使酚酞试液变色，错误；
C、食盐和白糖都是白色固体，观察颜色无法鉴别，错误；
D、小苏打溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，柠檬酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，可以鉴别；用pH试纸测定，pH大于7的是小苏打，pH小于7的是柠檬酸，可以鉴别；
故选D．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
　
10．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属．
【解答】解：由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；
故选A
【点评】本题为金属活动性类问题中最基础的题型，主要考查对金属活动性顺序表的识记与理解．
　
11．下列有关物质用途说法中，正确的是（　　）
①用碳酸钙做补钙剂
②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③用浓硫酸做食品的干燥剂
④用熟石灰中和硫酸工厂的污水．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
【考点】常用盐的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；中和反应及其应用．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙中含有钙，可以用作补钙剂；碳酸氢铵可以与酸反应，用于焙制糕点的发酵粉；浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水，据此解答．
【解答】解：①碳酸钙中含有钙，可以用作补钙剂，故①正确；
②碳酸氢铵可以与酸反应，用于焙制糕点的发酵粉，故②正确；
③浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故③错误；
④熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水，故④正确；
观察选项，故选A．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
　
12．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（　　）
A．NaCl、KNO3 B．CuSO4、NaOH C．NaOH、H2SO4 D．AgNO3、HCl
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
【解答】解：A、NaCl、KNO3相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误．
B、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误．
C、NaOH、H2SO4相互交换成分生成硫酸钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确．
D、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（交换成分有沉淀、气体或水生成），解题时还要注意反应无明显现象这一限制条件．
　
13．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B．8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
【考点】溶质的质量分数；一定溶质质量分数的溶液的配制；乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质的质量分数关键是判断溶质的质量和溶液质量，溶液的配制主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶、贴标签．
【解答】解：A、乳化作用是利用洗涤剂与油污结合，使油污与餐具分离，说法正确，故A正确；
B、溶液质量为100g，但溶质不是CaO，是Ca（OH）2，则溶质的质量分数大于8%，故B错误；
C、因汽水是碳酸饮料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝，说法正确，故C正确；
D、配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤中计算后需要称量氯化钠固体的质量，故D错误；
故选AC．
【点评】学生应熟悉溶液的性质，掌握溶质质量分数计算的方法及溶液配制的步骤，能根据步骤完成溶液的配制．
　
14．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（　　）
A．Ag B．Fe Ag C．Zn Fe D．Zn Fe Ag
【考点】金属的化学性质．
【分析】根据金属的化学性质，将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，据此进行分析判断．
【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱，将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，充分反应后过滤，滤液上留下的金属是生成的银和过量剩余的铁．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟练掌握金属的化学性质、考虑能发生哪些反应是正确解答此类题的关键．
　
15．有一不纯的（NH4）2SO4样品，氮元素的质量分数为20%，则所含的杂质可能是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．NH4Cl
【考点】元素的质量分数计算．
【分析】先求算出纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数，与20%对比后确定杂质所含氮元素的高低范围，进而结合给出的选项进行分析判断．
【解答】解：纯净的（NH4）2SO4中，氮元素的质量分数为×100%≈21.2%＞20%，所以所含杂质的种含氮量应该低于20%．
纯净的CO（NH2）2中，氮元素的质量分数为×100%≈46.7%
纯净的NH4NO3中，氮元素的质量分数为×100%=35%
纯净的NH4HCO3中，氮元素的质量分数为×100%≈17.7%
纯净的NH4Cl中，氮元素的质量分数为×100%≈26.2%
只有碳酸氢铵中氮元素含量低于20%．
故选：C．
【点评】根据纯净物确定元素的质量分数进而根据混合物的该元素的质量分数确定杂质可能的含该元素的含量区间，进而结合计算分析．
　
二、选择题（16-20题有一个或两个正确选项共10分）
16．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节天平至平衡．向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（　　）
A．8.4g碳酸氢钠 B．8g氧化铁 C．4.5g铝粉 D．4g铜锌合金
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】向左盘加入8.4g碳酸镁，8.4g碳酸镁会与盐酸反应生成4.4g二氧化碳气体，左盘实际增加的质量为8.4﹣4.4=4g，则向右盘加入选项中的某物质后天平要平衡，右盘实际增加的质量也必须是4g．所以可根据化学方程式计算下列选项中各物质加入后右盘实际增加质量进行比较．
【解答】解：向左盘加入8.4g碳酸镁，8.4g碳酸镁会与盐酸反应生成4.4g二氧化碳气体，左盘实际增加的质量为8.4﹣4.4=4g，则向右盘加入选项中的某物质后天平要平衡，右盘实际增加的质量也必须是4g．
A、8.4g碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则实际增加的质量为8.4﹣4.4=4g．故A正确；
B、8g氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁，没有气体生成，则右盘实际增加质量为8g．故B不正确；
C、4.5g铝粉与盐酸反应生成氢气的质量为0.5g，则右盘实际质量增加为4.5﹣0.5=4g，故选项C正确．
D、4g铜锌合金与盐酸反应要放出氢气，所以实际增加质量肯定小于4g，故D不正确．
故选AC
【点评】本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是，只有左右两盘实际增加质量相等时天平才会平衡．
　
17．下列装置操作图，不能用于检查装置气密性的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】检查装置的气密性．
【分析】从如何证明整个装置的气密性的方法去分析．
【解答】解：A、向右推注射器，导管口有气泡冒出，不能证明整个装置的气密性；故错误；
B、检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气．故正确；
C、如果装置的气密性不好，向左推注射器的活塞，长颈漏斗内液面不会上升；故正确；
D、如果装置的气密性不好，水就会不断进入广口瓶中，直到充满；故正确；
由于题目要求选出不正确的，故答案为：A．
【点评】检查装置气密性的方法多样，可以假设装置气密性不好会造成什么样的现象去分析归纳．
　
18．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）．则最后排出的气体是（　　）
A．N2、CO B．H2O（气）、N2 C．N2、CO2 D．HCl、CO
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【分析】氢氧化钠会吸收氯化氢，浓硫酸会吸收水蒸气，一氧化碳会将氧化铜还原，结合发生的反应分析解答．
【解答】解：氢氧化钠会吸收混合气中的氯化氢气体，浓硫酸会吸收水蒸气，一氧化碳会将氧化铜还原生成二氧化碳，氮气的化学性质稳定，不会和三种物质反应，最后排出的气体是：没有参加反应的氮气和还原反应生成的二氧化碳，
故选：C．
【点评】本题主要考查了常见气体的检验和除杂方法，此类题是中考热点，要加强训练．
　
19．某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图象，结合图象判断下列说法合理的是（　　）

A．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4
B．原固体中可能含有三种物质
C．加水后得到的液体中一定含有OH﹣
D．酸溶液一定不是稀H2SO4
【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，该沉淀可以溶于酸，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸．
【解答】解：A、沉淀最终全部溶解，故沉淀不会是硫酸钡，故A说法不合理；
B、沉淀最终全部溶解，则沉淀是氢氧化镁，生成氢氧化镁需要含有氯化镁和氢氧化钠，还可能含有氯化钡或硫酸钠中的一种，故固体可能含有三种物质，故B说法合理；
C、开始时沉淀不溶解，故酸与溶溶液中的碱性物质反应，所以加水后得到的液体中含有氢氧根离子，故C说法合理；
D、若混合物中含有的第三种物质是硫酸钠，则加入的酸可以使硫酸，故D说法不合理．
故选BC．
【点评】本题考查了常见混合物的组成的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的物质间反应的知识进行．
　
20．下列除杂所选试剂正确的是（　　）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠
C．用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳气体
D．用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
C、浓硫酸不与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、碳酸钙和氧化铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共20分）
21．某化肥包装袋上的部分说明如图所示．
（1）硝酸铵应具有的性质是　AC　（填序号）：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（2）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是　H2O　；
施用该类肥料时，要避免与　碱　（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．

【考点】常见化肥的种类和作用；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用．
【分析】硝酸铵易溶于水，热稳定性差；根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；铵态氮肥与显碱性的物质混合能反应生成氨气，从而降低肥效．
【解答】解：（1）由说明可知，硝酸铵应具有的性质是易溶于水，热稳定性差．
故填：AC．
（3）由NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X和质量守恒定律可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水；硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效．
填：H2O；碱．
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法和性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
　
22．用化学用语填空：
（1）蓄电池中含有的酸是　H2SO4　；（2）石灰石、大理石的主要成分是　CaCO3　；
（3）食醋中含有　CH3COOH　； （4）铵根离子　NH4+　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）蓄电池中含有的酸是硫酸，写出其化学式即可．
（2）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，写出其化学式即可．
（3）食醋中含有醋酸，写出其化学式即可．
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
【解答】解：（1）蓄电池中含有的酸是硫酸，其化学式为：H2SO4．
（2）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．
（3）食醋中含有醋酸，其化学式为：CH3COOH．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子可表示为：NH4+．
故答案为：（1）H2SO4；（2）CaCO3；（3）CH3COOH；（4）NH4+．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
　
23．2009年国庆阅兵最让人期待的兵器中，建造兵器大多数材质是高强度合金钢．
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　氧气　和　水　共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是　隔绝氧气和水　；
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　节约金属资源　（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性．
【分析】（1）根据铁生锈的条件进行分析解答；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈就是破坏铁生锈的条件；
（3）根据金属的回收利用的目的解答，回收金属就是为了节约金属资源．
【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；故填：氧气；水；
（2）在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法都是使铁与氧气、水隔绝，故填：隔绝氧气和水；
（3）回收利用金属是为了节约金属资源．故选：节约金属资源．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
　
24．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解　10　g乙，溶液达到饱和．
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小　甲＞乙　．
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　升温　（写出一种即可）．
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】弄清固体溶解度的概念（在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量）和固体的溶解度和温度间的关系．
【解答】解：（1）由于在t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等，100克水中最多能溶解20克甲，说明在该温度下，甲乙的溶解度都是20克，因此在50克水中最多溶解10克乙，故答案为10；
（2）从溶解度曲线不难看出，在t2℃时，甲的溶解度比乙大，故答案为：甲＞乙
（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为：
升温（或增加溶剂）
（4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此提纯甲，可采取降温结晶的方法，故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【点评】主要考查了固体的溶解度的理解，根据固体溶解度曲线解决有关的问题，培养学生应用知识的能力．
　
25．2009年黑龙江省鹤岗市新兴煤矿“11•21”特大瓦斯爆炸事故，最终确定108人死亡．瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手“．
（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．瓦斯属于　混合物　 （选填“纯净物”或“混合物”，瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体．产生有毒气体的化学方程式可能是　2CH4+3O22CO+4H2O　．
（2）当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是　A　（填字母序号）．
A．站在原地不动 B．背对爆炸地点迅速卧倒
C．若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D．选择合适通道迅速逃生．
【考点】防范爆炸的措施；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式．
【分析】（1）根据瓦斯的成分回答前一空；根据信息“瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体．”回答后一空．
（2）根据瓦斯爆炸时正确的自救措施判断．
【解答】解：（1）瓦斯是一种混合气体，主要成分是甲烷；瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体，爆炸是由于甲烷燃烧引起的，反应物是甲烷和氧气，条件是点燃，生成物含有有毒气体，根据反应物质的元素组成和质量守恒定律判断，应为一氧化碳，同时还有水，故方程式为：2CH4+3O22CO+4H2O．
（2）A、瓦斯爆炸时要积极逃生，不能站在原地不动，所以错误；B、瓦斯爆炸时背对爆炸地点迅速卧倒，可防止身体主要部位受到伤害，所以正确；C、瓦斯爆炸时选择合适通道迅速逃生，符合自救要求，所以正确．
故答案为：（1）混合物；2CH4+3O22CO+4H2O；
（2）A；
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
　
26．欲除去下列物质溶液中的杂质（括号内为杂质），写出相应的试剂：
（1）HNO3（HCl）　硝酸银溶液　．
（2）NaNO3（Na2SO4）　硝酸钡溶液　．
【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）要除去HNO3溶液中的HCl，实质就是除去氯离子，可利用HCl与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（2）要除去NaNO3溶液中的Na2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用Na2SO4溶液与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）硝酸银溶液；（2）硝酸钡溶液．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
四、简答题（本题共3小题，共10分）
27．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡末塑料袋中），请分析铁粉做干燥剂的原因？及用铁粉代替CaO粉末的优点是什么？
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．
【分析】铁在水和氧气并存时易生锈，食品除了易潮湿还能与氧气反应而腐败．
【解答】解：食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气发生缓慢氧化而腐败，所加入的铁粉不但能吸水还能消耗氧气，减缓食品变质，所以本题答案为：铁粉锈蚀需要吸收氧气和水；铁粉不但与水反应，还能与氧气反应，而氧化钙只能吸收水．
【点评】本题考查了铁的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
28．人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9﹣﹣1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可，并写出相关的化学方程式） 治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式．
【分析】胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快，胃酸过少可以反应一些显酸性的食物．
【解答】解：胃酸过多时，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快，胃酸过少可以反应一些显酸性的食物．
故答案为：氢氧化铝；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应；橙子、苹果、酸奶或食醋等酸性物质．
【点评】本题考查了盐酸的性质，完成此题，可以依据盐酸的性质进行要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
　
29．实验室里有四瓶白色固体已经失去标签，可能分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种，请设计实验加以鉴别．写出相应的步骤、现象和结论．
【考点】物质的鉴别、推断．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，碳酸钙不溶于水，硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠三种白色粉末溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，而氢氧化钠、氯化钠溶液都为无色；根据题意，氢氧化钠溶液呈碱性；利用四种物质以上性质上的不同点，选取试剂设计实验鉴别四种白色粉末．
【解答】解：碳酸钙不溶于水，硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠三种白色粉末溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，而氢氧化钠、氯化钠溶液都为无色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．
故答案为：取固体粉末分别加水溶解，不溶解的是碳酸钙，溶解后溶液为蓝色的是硫酸铜，溶解后无色的为氢氧化钠或氯化钠中的一种，向无色溶液中加入酚酞试液，酚酞变红的则是氢氧化钠溶液，酚酞不变色的是氯化钠溶液．
【点评】本题有一定难度，同时对多种物质进行鉴别时，采取根据物质的性质的异同对物质进行分类的方法，可使复杂的鉴别变得有条理，解题关键是抓住四种物质不同的性质进行分析设计．
　
五、实验题（共20分）
30．某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾．
（1）看外观，灰白色粉末的物质是　磷矿粉　，白色晶体是　碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾　．
（2）闻气味，有刺激性气味的是　碳酸氢铵　，无刺激性气味的是　氯化铵、硫酸钾　．
（3）加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是　氯化铵　．
【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．
【分析】磷矿粉呈现的是灰白色，而其它都是白色晶体；白色晶体中能够产生刺激性气味的是碳酸氢铵，没有气味的是硫酸钾和氯化铵，而氯化铵能够和熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，故可以据此来鉴别，完成解答．
【解答】解：（1）根据化肥的物理性质进行分析可知，氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾都是白色晶体，而磷矿粉为灰白色的粉末状固体；
（2）碳酸氢铵易分解而散发出刺激性气味，而氯化铵和硫酸钾没有刺激性气味；
（3）铵态氮肥能跟碱起反应而产生氨气，氨气有刺激性气味，所以氯化铵可以被鉴别出来，剩余的为硫酸钾；
故答案为：（1）磷矿粉；硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵；
（2）碳酸氢铵；氯化铵、硫酸钾；
（3）碳酸氢铵、氯化铵
【点评】能够根据所学的知识，利用化肥的性质实现对化肥的简易鉴别，知道铵态氮肥可以和熟石灰反应生成氨气，氨气有刺激性气味．
　
31．回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要　10　g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的　B　（填字母）．

②下列仪器中，量取水时需要用到d和　c　仪器（填序号），溶解时需要用到e和　a　仪器（填序号）．
a．烧杯 b.10mL量筒 c.100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应　停止加热　，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；蒸发与蒸馏操作．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
①根据托盘天平的使用方法，游码左侧的示数为游码的质量，据此进行分析解答．
②所需水的质量为100g﹣10g=90g（合90mL），据此结合量筒的使用方法、溶解操作的所需仪器，进行分析解答．
（2）根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量=100g×10%=10g．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，所需氯化钠的质量为10g，二者的质量和为33.1g；在托盘天平上已放30g的砝码，所以游码示数应为3.1g，游码左侧的示数为游码的质量，A示数2.9，B示数3.1，C示数3.0，故选B．
②所需水的质量为100g﹣10g=90g（合90mL），量取90mL水需100mL的量筒和胶头滴管，在接近90mL时改用胶头滴管滴加，溶解时需要烧杯和玻璃棒．
（2）蒸发时，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应停止加热，并用玻棒不断搅拌，利用余热将剩余液体蒸干．
故答案为：（1）10；①B；②c；a；
（2）停止加热．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
　
32．已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．
（1）A和B可能的一种组合是：　NaOH溶液和CO2　
（2）A和B反应的化学方程式是：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

【考点】反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质．
【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．实验中水沸腾了，说明②中两种物质反应后压强变小了，故可考虑液体和气体反应后气体体积减少的反应．
【解答】解：（1）因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，反应后气体减少，此时打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故A和B的一种组合可以是：NaOH溶液和CO2
（2）NaOH溶液和CO2反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
答案：（1）NaOH溶液和CO2
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【点评】解答本题的关键是要充分理解水沸腾的原因，只有让装置中压强减小才能达到目的，这样才能对问题做出正确解答．
　
33．现有如图1仪器或装置，请回答下列问题：

（1）要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选　BD　（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选　CE　（填字母）．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为　固体由黑色变成红色　；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为　澄清石灰水　，
（3）若用图2装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整．
（4）检验F装置气密性的操作和现象是　先将装置密封，将右侧试管加上水，且让导管在液面以下，用一只手堵住a管口，另外一只手紧握b处，观察小试管中是否有气泡冒出　．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；一氧化碳的化学性质．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
【解答】解：
（1）用KMnO4加热分解制O2应是固体在加热条件下制取气体，所以应该选上D，同时需要将气体收集，因为试管需要加上单孔橡皮塞和导气管，所以要加选B．用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，是液体和固体常温下反应制取气体，所以发生装置可以选择E，同时要密封装置E还需要方便添加盐酸，所以加选C方便添加盐酸．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，反应时固体是有黑色而的氧化铜慢慢反应变成红色的铜，所以b处的对应的现象为 固体由黑色变成红色；要检验反应后的气体中含有CO2，检验二氧化碳用澄清石灰水，所以仪器②中应装的试剂名称为 澄清石灰水，
（3）若用图2装置进行“排空气法”收集制取的H2，图中已经给出了流动方向，而氢气在排空气法中是短进长出．故图为：
（4）家宴F装置气密性的方法以及现象：先将装置密封，将右侧试管加上水，且让导管在液面以下，用一只手堵住a管口，另外一只手紧握b处，观察小试管中是否有气泡冒出．
故答案为：
（1）BD； CE；
（2）固体由黑色变成红色；澄清石灰水，
（3）
（4）先将装置密封，将右侧试管加上水，且让导管在液面以下，用一只手堵住a管口，另外一只手紧握b处，观察小试管中是否有气泡冒出．
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
　
34．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：
测定时刻
6：05
6：10
6：15
6：20
6：25
6：30
p H
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？　是　（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　增强　（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　．
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：　将PH试纸放在玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测雨水，显色后对照比色卡，读出PH值　．
【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．
【分析】pH＜5.6的雨水称为酸雨；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．
【解答】解：（1）雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．故填：是；增强．
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度的方法是：用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．
答案：
（1）是，增强；
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）将PH试纸放在玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测雨水，显色后对照比色卡，读出PH值．
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和测定溶液酸碱度的方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出增强的判断．
　
六、计算题（共10分）
35．（10分）（2016•海口校级模拟）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱盐的应用．
【分析】根据气体的质量代入碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式来计算碳酸钠的质量，然后计算样品中的纯度，根据生成的氯化钠的质量和样品中氯化钠的质量计算反应后溶质的总质量，利用质量守恒计算反应后溶液的质量，最后计算溶质的质量分数．
【解答】解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠为y，则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 2.2g
，
解得x=5.3g，y=5.85g
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g
（2）溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（8g﹣5.3g）=8.55g，
溶液的质量为：8g+136.7g﹣2.2g=142.5g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数×100%=6%，
答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为6%．
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，学生还应熟悉质量分数的计算．