贵州省贵阳市2016届九年级下学期期末化学试卷

这是一份贵州省贵阳市2016届九年级下学期期末化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题：本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意。
1．空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氦气
2．多彩贵州，物产丰富．下列资源的利用不需要化学变化的是（）
A．用大理石做雕塑B．用煤生产煤气
C．用铝土矿炼铝D．用粮食酿造茅台酒
3．下列不能用于区别氧气和二氧化碳气体的是（）
A．带火星的木条B．澄清的石灰水C．紫色石蕊溶液D．观察气体颜色
4．下列有关“含量”的说法正确的是（）
A．人体中含量最多的是水元素
B．地壳中含量最多的金属元素是Al
C．空气中氧气含量约占其质量的
D．全球水储量中含量最多的是淡水
5．下列有关物质性质与用途的说法正确的是（）
A．石墨有滑腻感，可用来作电极
B．焦炭有还原性，可用作吸附剂
C．干冰升华吸热，可作食品保鲜剂
D．金刚石无色透明，可用于切割玻璃
6．正确的操作的实验成功的重要保证．下列实验操作中错误的是（）
A．
过滤B．
取固体粉末C．
熄灭酒精灯D．
检查气密性
7．对下列事实或现象的解释或结论错误的是（）
选项事实或现象解释
A水蒸发为水蒸气分子间间隔增大
B水银温度计里的水银热胀冷缩分子大小随温度变化而变化
C向水中加入肥皂水出现浮渣该水为硬水
D油锅中的油着火，用锅盖盖灭隔绝空气
A．AB．BC．CD．D
8．下列方框中符合2H2意义的示意图是（）
A．B．C．D．
9．贵州的“都匀毛尖”是中国十大名茶之一，它含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升，清热解毒等功效．下列有关单宁酸的说法正确的是（）
A．单宁酸属于氧化物
B．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C．单宁酸中氢元素的质量分数最小
D．单宁酸中氢元素和氧元素的质量之比为26：23
10．用下列四种物质分解制氧气，若要制相同的氧气，需要四种物质质量最少的是（）
A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O
11．磷在密闭容器（内含空气）中加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）
A．B．C．D．
12．下列实验现象对应的结论正确的（）
选项ABCD
实验
实验现象烧杯内壁附着的澄清石灰水变浑浊a烧杯中溶液由无色变成红色试管两极处有气体产生，且左右两极气体体积比为2：1反应后天平指针向右偏移
实验结论说明蜡烛燃烧产生二氧化碳和水既说明分子在不断的运动，又说明浓氨水能使酚酞变红既说明水由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中含有氢分子和氧分子盐酸与碳酸钠的反应不遵守质量守恒定律
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答：本题包括6个小题。
13．化学就在我们身边．
（1）化学学习或生活中你认为较为重要的一种物质是，从物质分类上看它属于．
（2）电子工业中常用到铁与硫酸铜溶液反应，反应的实验现象为．
（3）工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为．
（4）化学方程式是重要的化学语言，则对于反应C+O2CO2，你的理解是．
14．下面是某同学制作的化学知识卡片的部分内容，请将其补充完整．
化学反应 化学方程式 简答
铁在氧气中燃烧
该反应的基本类型
硫在氧气中燃烧
现象
磷在氧气中燃烧
现象
归纳总结：（1）上述三个反应的共同特点是：
（2）氧气的化学性质：
15．如图1中甲是某元素的原子结构示意图，该元素的单质在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光，如图2是该反应的微观示意图．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由图1可知，该元素原子核外电子数为，该元素属于（选填“金属”或“非金属”、“稀有气体”）元素．
（2）如图1中，乙的粒子符号为，甲、乙两种粒子的化学性质（选填“相同”或“不同”，原因是．
（3）由图2可从微观角度解释质量守恒定律，其解释是；该反应的化学反应方程式为．
16．2014年12月12日我国“南水北调”工程正式通水．这项历时12年的国家战略性工程让我们更加感受水的重要．
（1）自然界的水大多不是纯水，是因为．
（2）若某地要将“南水北调”的水净化成自来水，你建议他们选择哪些净化水的方法（至少填2种）．
（3）在水分子中，氢、氧原子的质量比为，氢、氧元素的化合价分别为．
（4）为了人类的生存和发展，我们必须爱惜水．为此设计一句公益广告词．
（5）植物体内部含有水，设计实验加以验证．
17．化学在现代社会能源的开发利用中发挥这重要作用．
（1）下列物质：①煤 ②石油 ③天然气 ④氢气 ⑤乙醇，其中属于化石燃料的是（填序号，下同），属于化合物的是．
（2）在上述五种物质中，最清洁的燃料是，理由是．
（3）贵州页岩气（页岩气的主要成分为CH4）地质资源量在全国排名前列．页岩气资源潜力巨大．请写出页岩气作燃料的化学方程式：．页岩气是重要的化工原料，一定条件下页岩气与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，其化学反应中各物质的分子数之比为．
（4）如图为以前我市居民长使用的几种燃料．蜂窝煤比煤球燃烧更充分，其原因是，你认为用煤作燃料的缺点是．
（5）为了保护地球环境，倡导“低碳生活”，你的建议是．
18．通过对化学实验条件的控制和现象分析，可以得出结论．
（1）如图1所示实验的目的是，如图2实验中向干燥的石蕊纸花上喷水的目的是．由图1、图2实验可以得出的结论是．
（2）若将如图2中实验后的纸花取出烘干，观察到的现象是，结论是．
（3）要使如图3所示水中白磷燃烧起来，应采取的措施是．由此得出物质燃烧的条件是．
三、实验与探究：本题包括2个小题。
19．实验室用如图装置及药品制取氧气．
（1）反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是，其中二氧化锰的作用是．
（2）将如图所示装置进行改进，以完成用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验，请将改进方法和理由填入下表（可以不填满）．
序号 改进方法 改进理由
1
2
3
4
（3）石灰石与盐酸反应的化学方程式为．
20．某化学小组利用如图1所示装置（部分装置已略去）探究碳和碳的氧化物的性质．
（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铜粉末．打开K，先缓缓通入一氧化碳，一短时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却，防止生成的物质再被氧化．
装置现象化学方程式
甲黑色粉末变为红色
乙澄清石灰水变浑浊
（2）上述操作中，打开K后若先加热后通入一氧化碳，后果是，装置中需要进一步完善的地方是．
（3）若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物，利用如图装置进行实验，并对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验探究】①关闭K，加热甲至一定温度使反应发生．
②在a导管处连接气体收集装置，可以用如图2装置中（填序号）收集气体．
【实验结论】③当乙和丙中出现的现象为时，则证明生成的气体中一定含有一氧化碳．
【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO2的性质．CO：；CO2：．
⑤分析实验中产生一氧化碳的原因．
四、计算题：本题包括2小题
21．硝酸铵（NH4NH3）是常见的化肥，求硝酸铵中氮元素的质量分数．
22．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌（ZnCl2）．某盐酸中含有HCl 7.3g，实验室若要使这些HCl完全反应生成氢气，需要多少质量的锌与这些盐酸反应？
一、选择题：本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意。
1．空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氦气
考点：氧气的用途．
专题：空气与水．
分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸．
解答：解：A、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误；
B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误；
D、氦气不能供给呼吸，故选项错误．
故选B．
点评：本考点考查了空气中各种气体的含量及其用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．多彩贵州，物产丰富．下列资源的利用不需要化学变化的是（）
A．用大理石做雕塑B．用煤生产煤气
C．用铝土矿炼铝D．用粮食酿造茅台酒
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
解答：解：A．用大理石做雕塑的过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．用煤生产煤气的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．用铝土矿冶炼铝，有新物质铝生成，属于化学变化，故C错误；
D．用粮食酿造茅台酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错误．
故选A．
点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．
3．下列不能用于区别氧气和二氧化碳气体的是（）
A．带火星的木条B．澄清的石灰水C．紫色石蕊溶液D．观察气体颜色
考点：常见气体的检验与除杂方法．
专题：物质的鉴别题．
分析：区分氧气和二氧化碳时利用氧气和二氧化碳的不同性质．氧气有助燃的性质；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使石灰水变浑浊，能和水反应生成碳酸．
解答：解：A、将带火星的木条分别伸入气体中，使木条复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以区分；
B、将气体通入澄清的石灰水中，使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不变化的是氧气．能够区别；
C、将气体通入紫色石蕊溶液中，使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳气体，不变化的是氧气．能够区别；
D、氧气和二氧化碳气体都是无色无味的气体，无法区分．
故选D．
点评：在区分两种不同的物质时，选择的药品与这两种物质反应，出现两个不同的现象，利用这两个不同的现象，将这两种物质分开．
4．下列有关“含量”的说法正确的是（）
A．人体中含量最多的是水元素
B．地壳中含量最多的金属元素是Al
C．空气中氧气含量约占其质量的
D．全球水储量中含量最多的是淡水
考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；空气的成分及各成分的体积分数；水资源状况；地壳中元素的分布与含量．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．
分析：根据常见的化学之最的知识进行分析判断即可．
解答：解：A、人体中含量前三位的元素分别为：氧元素：65%，碳元素：18%，氢元素：10%．错误；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝，正确；
C、空气中氧气的体积约占空气体积的．故错误；
D、全球水储量中含量最多的是海水，错误；
故选B
点评：本题难度不大，化学之最的知识是2015届中考考查的热点，常见的化学之最的知识是正确解答本题的关键．
5．下列有关物质性质与用途的说法正确的是（）
A．石墨有滑腻感，可用来作电极
B．焦炭有还原性，可用作吸附剂
C．干冰升华吸热，可作食品保鲜剂
D．金刚石无色透明，可用于切割玻璃
考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；碳的化学性质．
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、根据石墨具有优良的导电性进行分析判断．
B、根据焦炭有还原性进行分析判断．
C、根据干冰升华吸热进行分析判断．
D、根据金刚石的硬度大进行分析判断．
解答：解：A、石墨具有优良的导电性（而不是有滑腻感），可用来作电极，故选项说法错误．
B、焦炭有还原性，可用于冶金工业，故选项说法错误．
C、干冰升华吸热，可用作制冷剂用于食品保鲜剂，故选项说法正确．
D、金刚石的硬度大，可用来切割玻璃，故选项说法错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
6．正确的操作的实验成功的重要保证．下列实验操作中错误的是（）
A．
过滤B．
取固体粉末C．
熄灭酒精灯D．
检查气密性
考点：过滤的原理、方法及其应用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据过滤的注意事项进行解答；
B、根据取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品可用镊子解答；
C、根据熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭进行分析判断；
D、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断．
解答：解：A、过滤时应该用玻璃棒进行引流，漏斗下尖端要紧靠烧杯内壁，故A错误；
B、取用固体粉末药品时，试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，故B正确；
C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，故C正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气．故D正确；
答案：A
点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
7．对下列事实或现象的解释或结论错误的是（）
选项事实或现象解释
A水蒸发为水蒸气分子间间隔增大
B水银温度计里的水银热胀冷缩分子大小随温度变化而变化
C向水中加入肥皂水出现浮渣该水为硬水
D油锅中的油着火，用锅盖盖灭隔绝空气
A．AB．BC．CD．D
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；硬水与软水；灭火的原理和方法．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活．
分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
硬水中加入肥皂水，会产生浮渣；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下．
解答：解：A、水蒸发为水蒸气，是因为水分子间的间隔增大，故选项解释正确．
B、水银温度计里的水银热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而变化，故选项解释错误．
C、向水中加入肥皂水出现浮渣，是因为该水是硬水，故选项解释正确．
D、油锅中的油着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理，故选项解释正确．
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、硬水与软水的检验方法、灭火的原理等是解答本题的关键．
8．下列方框中符合2H2意义的示意图是（）
A．B．C．D．
考点：化学符号及其周围数字的意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据已有的化学用语的意义进行分析解答．
解答：解：2H2表示的是2个氢分子
A、表示的2个氢原子；
B、表示的是4个氢原子；
C、表示的是一个氢分子；
D、表示的是2个氢分子；
故选D．
点评：掌握常见的化学用语的意义是正确解答本题的关键．
9．贵州的“都匀毛尖”是中国十大名茶之一，它含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升，清热解毒等功效．下列有关单宁酸的说法正确的是（）
A．单宁酸属于氧化物
B．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C．单宁酸中氢元素的质量分数最小
D．单宁酸中氢元素和氧元素的质量之比为26：23
考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
解答：解：已知单宁酸化学式为C76H52O46；
A．氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物；而单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；故不是氧化物；故不正确；
B．单宁酸是由单宁酸分子构成的，而不是由原子构成的，故不正确；
C．单宁酸中碳原子的相对原子质量之和为12×76=912，氢原子的相对原子质量之和为1×52=52，氧原子的相对原子质量之和为16×46=736，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，故正确；
D．单宁酸中氢元素和氧元素的质量之比为（12×52）：（16×46）≠26：2，故不正确．
故选C．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10．用下列四种物质分解制氧气，若要制相同的氧气，需要四种物质质量最少的是（）
A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O
考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量比可以计算制相同的氧气时需要四种物质的质量．
解答：解：过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾和水分解的化学方程式及其相关物质的质量比分别为：
2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2H2↑+O2↑，
68 32 316 32 245 96 36 32
由以上数据可知，当制取32g质量的氧气时，需要过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、水的质量分别是68g、316g、81.7g、36g，
即若要制相同的氧气，需要水的质量最少．
故选：D．
点评：解答时，可以不进行具体的计算，只要根据相关物质的质量比即可进行正确的判断，要注意理解．
11．磷在密闭容器（内含空气）中加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）
A．B．C．D．
考点：质量守恒定律及其应用．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：本题情景很新颖，主要考虑质量守恒定律的有关内容：反应前后，元素的种类不变、原子的种类和个数不变，物质质量不变．结合图形可推测正确答案．
解答：解：A、根据质量守恒定律，原子的种类不变，则图象不能为上升趋势，故A错误；
B、根据质量守恒定律，元素的种类不变，则图象不能有下降趋势，故B错误；
C、根据质量守恒定律，原子的个数不变，故C正确；
D、根据质量守恒定律，物质质量不变，则图象不能有下降趋势，故D错误．
故选C．
点评：正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，学会结合图象处理问题是解题的关键．
12．下列实验现象对应的结论正确的（） [来源:学+科+网]
选项ABCD
实验
实验现象烧杯内壁附着的澄清石灰水变浑浊a烧杯中溶液由无色变成红色试管两极处有气体产生，且左右两极气体体积比为2：1反应后天平指针向右偏移
实验结论说明蜡烛燃烧产生二氧化碳和水既说明分子在不断的运动，又说明浓氨水能使酚酞变红既说明水由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中含有氢分子和氧分子盐酸与碳酸钠的反应不遵守质量守恒定律
A．AB．BC．CD．D
考点：化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析：A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
B、根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子溶于水显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
C、根据水通电分解生成氢气和氧气才证明水是由氢元素和氧元素组成的，且水分子是由氢原子和氧原子构成进行解答；
D、根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出进行解答．
解答：解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以烧杯内壁附着的澄清石灰水变浑浊，只能说明蜡烛燃烧产生二氧化碳，但不能证明蜡烛燃烧生成水，故A错误；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以a烧杯中溶液由无色变成红色，既说明分子在不断的运动，又说明浓氨水能使酚酞变红，故B正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气才证明水是由氢元素和氧元素组成的，且水分子是由氢原子和氧原子构成，但水分子中不含有氢分子和氧分子，故C错误；
D、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，所以反应后天平指针向右偏移，但是该反应仍然遵守质量守恒定律，故D错误．
故选：B．
点评：本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质，再根据物质的性质进行分析判断能否达到实验目的．
二、填空与简答：本题包括6个小题。
13．化学就在我们身边．
（1）化学学习或生活中你认为较为重要的一种物质是水，从物质分类上看它属于氧化物．
（2）电子工业中常用到铁与硫酸铜溶液反应，反应的实验现象为铁钉表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色．
（3）工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．
（4）化学方程式是重要的化学语言，则对于反应C+O2CO2，你的理解是每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳等．
考点：金属的化学性质；二氧化碳的工业制法；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：金属与金属材料．
分析：（1）考虑物质的分类；
（2）根据金属活泼性顺序以及铁与硫酸铜反应的现象完成有关的填空．
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤、化学反应时的能量变化等进行书写、解答即可．
（4）化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”，据此进行分析解答．
解答：解：
（1）我认为化学学习或生活中较为重要的一种物质是 水，从物质分类上看它属于 氧化物．
（2）由于铁的活泼性大于铜的，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以将铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的现象是铁钉表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色．
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）由化学方程式C+O2CO2可知，该反应的反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；反应条件是点燃；每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳等（合理即可）
故答案为：（1）碳和氧气在点燃条件下恰好反应生成物是二氧化碳；（2）每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳等．
故答案为：
（1）水，氧化物或氧气，单质
（2）铁钉表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色．
（3）CaCO3CaO+CO2↑．
（4）每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳等．
点评：本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
14．下面是某同学制作的化学知识卡片的部分内容，请将其补充完整．
化学反应 化学方程式 简答[来源:学*科*网Z*X*X*K]
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4 该反应的基本类型
化合反应
硫在氧气中燃烧
S+O2SO2 现象
产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体
磷在氧气中燃烧
4P+5O22P2O5 现象
产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体
归纳总结：（1）上述三个反应的共同特点是：
都属于氧化反应和化合反应
（2）氧气的化学性质：
氧气具有助燃性
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型和根据已有知识写出反应现象．
解答：解：铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁、反应条件为点燃，故3Fe+2O2Fe3O4；此反应符合“多变一”的特征，为化合反应．
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体．
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；磷在氧气中燃烧的现象：产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体；
（1）以上三个反应都是物质与氧的反应，都属于氧化反应；这三个反应也都是多变一的反应，都属于化合反应；
（2）从以上三个反应可以看出氧气具有助燃性．
故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；S+O2SO2；产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；
4P+5O22P2O5；产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体；（1）都属于氧化反应和化合反应；（2）氧气具有助燃性；
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力和对反应现象的掌握情况，题目较易．
15．如图1中甲是某元素的原子结构示意图，该元素的单质在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光，如图2是该反应的微观示意图．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由图1可知，该元素原子核外电子数为12，该元素属于金属（选填“金属”或“非金属”、“稀有气体”）元素．[来源:学*科*网Z*X*X*K]
（2）如图1中，乙的粒子符号为Mg2+，甲、乙两种粒子的化学性质不同（选填“相同”或“不同”，原因是最外层电子数不同．
（3）由图2可从微观角度解释质量守恒定律，其解释是反应前后原子的种类和数目不变；该反应的化学反应方程式为2Mg+O22MgO．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析该金属元素原子核外电子数进行解答；
（2）根据微粒的结构示意图写出粒子的符号以及二者的最外层电子数不同进行解答；
（3）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是12，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以该金属元素原子核外电子数是12，最外层电子数为1，容易失去电子，所以为金属元素；故填：12；金属；
（2）图一乙所示微粒是镁离子，符号为：Mg2+；二者的最外层电子数不同，所以甲、乙两种粒子的化学性质不同；故填：Mg2+；不同；最外层电子数不同；
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO，该反应前后原子的种类和数目不变，所以遵守质量守恒定律．故答案为：反应前后原子的种类和数目不变；2Mg+O22MgO．
点评：本题主要考查了结构示意图、反应的微观示意图．理解图示的意义是解答本类题的基础．
16．2014年12月12日我国“南水北调”工程正式通水．这项历时12年的国家战略性工程让我们更加感受水的重要．
（1）自然界的水大多不是纯水，是因为自然界的水都含有矿物质．
（2）若某地要将“南水北调”的水净化成自来水，你建议他们选择哪些净化水的方法①过滤、②加明矾吸附沉降（至少填2种）．
（3）在水分子中，氢、氧原子的质量比为1：8，氢、氧元素的化合价分别为+1，﹣2．
（4）为了人类的生存和发展，我们必须爱惜水．为此设计一句公益广告词不要让地球上最后一滴水是我们的眼泪．
（5）植物体内部含有水，设计实验加以验证比如用一棵草作为实验材料 透明塑料袋包住一棵草 放在阳光下晒 会看到塑料袋内有水珠 证明植物植物体内部含有．
考点：自来水的生产过程与净化方法；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．
专题：空气与水．
分析：（1）根据纯净水指的是不含杂质的水；
（2）根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序．水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物．
（3）根据化合物中元素的质量比为原子的相对原子质量×原子个数的比解答；
（4）根据淡水资源十分紧缺进行解答；
（5）根据水易蒸发解答．
解答：解：
（1）纯净水指的是不含杂质的水，而自然界的水都含有矿物质；
（2）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌、⑤活性炭层吸附．
（3）水分子中，氢、氧原子的质量比为1×2：16=1：8，氢、氧元素的化合价分别为+1，﹣2；
（4）淡水资源十分紧缺，我们要节约用水，所以设计一句公益广告词以增强人们爱惜水保护水的意识．我的设计是不要让地球上最后一滴水是我们的眼泪．故填：不要让地球上最后一滴水是我们的眼泪．
（5）比如用一棵草作为实验材料 透明塑料袋包住一棵草 放在阳光下晒 会看到塑料袋内有水珠 证明植物植物体内部含有水．
答案：
（1）自然界的水都含有矿物质
（2）①过滤、②加明矾吸附沉降
（3）1：8+1，﹣2；
（4）不要让地球上最后一滴水是我们的眼泪
（5）比如用一棵草作为实验材料 透明塑料袋包住一棵草 放在阳光下晒 会看到塑料袋内有水珠 证明植物植物体内部含有
点评：水是大自然赐予我们的宝贵财产，我们不但要了解它的特点，还要好好保护利用．
17．化学在现代社会能源的开发利用中发挥这重要作用．
（1）下列物质：①煤 ②石油 ③天然气 ④氢气 ⑤乙醇，其中属于化石燃料的是①②③（填序号，下同），属于化合物的是⑤．
（2）在上述五种物质中，最清洁的燃料是④，理由是氢气燃烧的产物是水．
（3）贵州页岩气（页岩气的主要成分为CH4）地质资源量在全国排名前列．页岩气资源潜力巨大．请写出页岩气作燃料的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．页岩气是重要的化工原料，一定条件下页岩气与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO22CO+2H2．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，其化学反应中各物质的分子数之比为1：2：1．
（4）如图为以前我市居民长使用的几种燃料．蜂窝煤比煤球燃烧更充分，其原因是增大了煤与氧气的接触面积，你认为用煤作燃料的缺点是煤燃烧可以放出有害气体，污染空气．
（5）为了保护地球环境，倡导“低碳生活”，你的建议是不使用一次性筷子．
考点：化石燃料及其综合利用；防治空气污染的措施；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响．
专题：化学与能源．
分析：（1）（2）我们在化学课本中所学的化石燃料是：煤、石油、天然气．只有氢气是最清洁的能源，根据化合物的定义进行判断物质的种类．
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；根据反应物、生成物可以判断反应中的分子个数比
（4）根据增大了煤与氧气的接触面积，可以使可燃物充分燃烧进行解答；
（5）根据日常生活中节能减排的实例回答．
解答：解：（1）三大化石燃料是：煤、石油、天然气；
故答案为：①②③．
由不同种元素组成的纯净物叫化合物，煤、石油、天然气、都是混合物，而氢气中只有一种元素，乙醇是由碳氢氧三种元素组成的；
故答案为：⑤．
（2）煤、石油、天然气、乙醇燃烧都会产生二氧化碳气体，会造成温室效应，氢气燃烧的产物是水；
故答案为：④；氢气燃烧的产物是水．
（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是：CH4+CO22CO+2H2；
CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH，反应中的一氧化碳、氢气和甲醇的分子数之比为1：2：1；
故填：CH4+2O2CO2+2H2O；CH4+CO22CO+2H2；1：2：1．
（4）蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，使可燃物充分燃烧，提高燃烧效率，煤燃烧可以放出有害气体，污染空气，避免用煤做燃料能环保；
故答案为：增大了煤与氧气的接触面积；煤燃烧可以放出有害气体，污染空气；
（5）日常生活中节能减排的实例很多，如不使用一次性筷子，或以步行代替乘车，或尽量采用自然光代替灯光等．
故答案为：不使用一次性筷子（或以步行代替乘车或尽量采用自然光代替灯光或符合节能减排的合理答案均可）．
点评：本题主要考查了对能源的理解，此题是一道基础题．
18．通过对化学实验条件的控制和现象分析，可以得出结论．
（1）如图1所示实验的目的是证明二氧化碳不能使紫色的石蕊变色，如图2实验中向干燥的石蕊纸花上喷水的目的是；①证明水不能使紫色的石蕊变色，②让水与二氧化碳反应生成碳酸．由图1、图2实验可以得出的结论是二氧化碳与水作用生成的碳酸使紫色的石蕊变色．
（2）若将如图2中实验后的纸花取出烘干，观察到的现象是纸花由红色变为紫色，结论是碳酸不稳定受热易于分解．
（3）要使如图3所示水中白磷燃烧起来，应采取的措施是用导管对着水中的白磷通入氧气．由此得出物质燃烧的条件是燃烧必须与氧气接触．
考点：二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
专题：实验性简答题．
分析：（1）探究二氧化碳与水的反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，根据碳酸显酸性，可以推出是碳酸使紫色石蕊试液变红色而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红色；
（2）根据碳酸受热分解为水和二氧化碳解答；
（3）考虑物质燃烧需要氧气的条件，向热水中的白磷通入氧气，使其与氧气接触可燃烧，可以据此答题．
解答：解：（1）如图1所示实验的目的是证明二氧化碳不能使紫色的石蕊变色，如图2实验中向干燥的石蕊纸花上喷水的目的有两个①证明水不能使紫色的石蕊变色，②让水与二氧化碳反应生成碳酸．由图1、图2实验可以得出的结论是二氧化碳与水作用生成的碳酸使紫色的石蕊变色；
（2）碳酸受热分解为水和二氧化碳，红色变为紫色；可得碳酸不稳定受热易于分解；
（3）水中的白磷开始不能燃烧，是因为没与氧气接触，所以用导管对着水中的白磷通入氧气，就可以使白磷在水中燃烧．由此可得燃烧必须与氧气接触；
故答案为：（1）证明二氧化碳不能使紫色的石蕊变色；①证明水不能使紫色的石蕊变色，②让水与二氧化碳反应生成碳酸；二氧化碳与水作用生成的碳酸使紫色的石蕊变色；（2）纸花由红色变为紫色；碳酸不稳定受热易于分解；（3）用导管对着水中的白磷通入氧气；燃烧必须与氧气接触．
点评：二氧化碳是酸性气体，但它们本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性．
三、实验与探究：本题包括2个小题。
19．实验室用如图装置及药品制取氧气．
（1）反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应的基本反应类型是分解反应，其中二氧化锰的作用是催化作用．
（2）将如图所示装置进行改进，以完成用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验，请将改进方法和理由填入下表（可以不填满）．
序号 改进方法 改进理由
1
去掉酒精灯
反应不需加热
2
去掉水槽
收集二氧化碳不能用排水法
3
把集气瓶正放
二氧化碳只能用向上排空气法收集
4
试管口向上
防止稀盐酸流出
（3）石灰石与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气；由于反应物是一种，生成物是两种，所以属于分解反应；二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了氯酸钾反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用去分析；
（2）从石灰石和稀盐酸制取二氧化碳与加热氯酸钾和二氧化锰的装置的不同点去分析；
（3）由实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳去分析．
解答：解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于反应物是一种，生成物是两种，所以属于分解反应；二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了氯酸钾反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 催化作用；
（2）由于石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是块状固体和液体反应且不需加热，所以要去掉酒精灯；由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，所以去掉水槽；由于二氧化碳的密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，所以集气瓶口应向上；由于稀盐酸是液体，所以试管口应向上；
故答案为：
序号改进方法改进理由
1去掉酒精灯反应不需加热
2去掉水槽收集二氧化碳不能用排水法
3把集气瓶正放二氧化碳只能用向上排空气法收集
4试管口向上防止稀盐酸流出
（3）由实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：熟练掌握实验室中制取氧气和二氧化碳的原理，明确气体的检验和验满的方法的区别，掌握二氧化碳和氧气的实验装置的不同．
20．某化学小组利用如图1所示装置（部分装置已略去）探究碳和碳的氧化物的性质．
（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铜粉末．打开K，先缓缓通入一氧化碳，一短时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却，防止生成的物质再被氧化．
装置现象化学方程式
甲黑色粉末变为红色
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
乙澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）上述操作中，打开K后若先加热后通入一氧化碳，后果是可能发生爆炸，装置中需要进一步完善的地方是该实验需要对尾气进行处理．
（3）若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物，利用如图装置进行实验，并对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验探究】①关闭K，加热甲至一定温度使反应发生．
②在a导管处连接气体收集装置，可以用如图2装置中C（填序号）收集气体．
【实验结论】③当乙和丙中出现的现象为浑浊、变为红色时，则证明生成的气体中一定含有一氧化碳．
【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO2的性质．CO：难溶于水、还原性；CO2：能溶于水、与石灰水反应．
⑤分析实验中产生一氧化碳的原因碳在高温下，不但能跟金属氧化物反应，夺取其中的氧，生成二氧化碳；还能夺取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：科学探究．
分析：（1）根据一氧化碳具有还原性和毒性，能和氧化铜反应生成铁和二氧化碳进行解答；根据乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊，说明生成二氧化碳进行解答；
（2）考虑一氧化碳的可燃性和毒性；
（3）根据氧化铜和足量木炭粉，在高温下，不但能跟金属氧化物反应，夺取其中的氧，生成二氧化碳；还能夺取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．
解答：解：
（1）一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊，说明生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）操作中，打开K后若先加热后通入一氧化碳，后果是可能发生爆炸，装置中需要进一步完善的地方是该实验需要对尾气进行处理；
（3）若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物，则：
【实验探究】由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c．
【实验结论】③因为装置乙和丙中分别为澄清石灰水，紫色石蕊溶液，故当乙和丙中出现的现象为 浑浊、变为红色时，则证明生成的气体中一定含有一氧化碳．
【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO2的性质，分别为：
CO的性质为：难溶于水、还原性；CO2的性质为：能溶于水、与石灰水反应．
⑤分析实验中产生一氧化碳的原因碳在高温下，不但能跟金属氧化物反应，夺取其中的氧，生成二氧化碳；还能夺取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．
故答案为：
（1）
装置现象化学方程式
甲
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
乙
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）可能发生爆炸，该实验需要对尾气进行处理．
（3）【实验探究】②C．
【实验结论】③浑浊、变为红色．
【实验拓展】④难溶于水、还原性； 能溶于水、与石灰水反应．
⑤碳在高温下，不但能跟金属氧化物反应，夺取其中的氧，生成二氧化碳；还能夺取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．
点评：此类题目主要对炼铁的实验原理、实验现象、操作步骤、尾气处理、装置连接及实验分析与评价等方面进行考查．熟练掌握该实验的反应原理以及实验注意事项是解决此类问题的关键．
四、计算题：本题包括2小题
21．硝酸铵（NH4NH3）是常见的化肥，求硝酸铵中氮元素的质量分数．
考点：元素的质量分数计算．
专题：化学式的计算．
分析：化合物中某元素的质量分数是化学式中某元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积与相对分子质量之比．
解答：解：硝酸铵中氮元素的质量分数==35%．
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%．
点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．
22．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌（ZnCl2）．某盐酸中含有HCl 7.3g，实验室若要使这些HCl完全反应生成氢气，需要多少质量的锌与这些盐酸反应？
考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据反应的化学方程式和氯化氢的质量，可以计算反应的锌的质量．
解答：解：设锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 73
x 7.3g
=，
x=6.5g，
答：需要6.5g锌与这些盐酸反应．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．