2022届高考化学一轮复习 微题型22 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验（解析版）

这是一份2022届高考化学一轮复习 微题型22 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验（解析版），共4页。试卷主要包含了绿矾是治疗缺铁性贫血的特效药等内容，欢迎下载使用。
1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④稀硝酸
⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
2．(2021·山东烟台高三期中)FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋
B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生
C．沉淀的同时有NH3产生
D．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验
3．实验室在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是( )
A．容器中已肯定无Fe粉存在
B．容器中肯定无Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多
D．溶液中可能存在Fe3＋
命题角度2 Fe2＋、Fe3＋的检验
4．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
④只需滴加KSCN溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．(2019·保定调研)某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液
C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价
D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋
命题角度3 对Fe2＋、Fe3＋的综合考查
6．(2020·福建省福州第二中学月考)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是( )
A．操作①为振荡
B．步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．若步骤Ⅱ溶液变红色，说明Fe2＋能用KSCN检验
D．步骤Ⅲ中Fe2＋被氧化为Fe3＋
7．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100 mL 0.1 ml·L－1的溶液。配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、__________、__________，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为_________________________，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为_________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________
________________________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________
_____________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
②第二只试管中加入1滴铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②的离子方程式为__________________________________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有____________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为
________________________________________________________________________。
8．(2020·邢台月考)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：
已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是
________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氢至饱和的目的是①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②__________________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为________、冷却结晶、________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________。
答案精析
1．D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.C
7．(1)100 mL容量瓶 胶头滴管 将水煮沸后冷却 Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)3Fe2＋＋2Fe(CN)eq \\al(3－,6)===Fe3[Fe(CN)6]2↓ Fe3＋ 可逆反应
解析 (1)配制一定浓度的溶液所需的玻璃仪器，除了量筒、玻璃棒、烧杯外，还有100 mL容量瓶、胶头滴管；除去水中溶解氧，最简单的方法是将水煮沸后冷却；制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。(2)氯气具有氧化性，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)③加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，离子方程式为3Fe2＋＋2Fe(CN)eq \\al(3－,6)===Fe3[Fe(CN)6]2↓；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明I－过量情况下，溶液中仍含有Fe3＋，说明该反应为可逆反应。
8．(1)取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现红色，表明不含有Fe3＋，反之则含有Fe3＋ (2)使Sn2＋完全变成SnS沉淀，而Fe2＋不沉淀 防止Fe2＋氧化 (3)蒸发浓缩 过滤(洗涤) (4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
解析 (1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现红色，表明不含有Fe3＋，反之则含有Fe3＋。(2)根据已知信息可知，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是使Sn2＋完全沉淀，Fe2＋不沉淀，通入硫化氢至饱和的目的是硫化氢具有强还原性，可以防止Fe2＋被氧化。(3)溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等。(4)冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。