2022届高考化学一轮复习 微题型35 盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化对化学性质的影响（解析版）

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A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
2．(2020·江西玉山一中高三月考)以下指定反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液(先变红后褪色)
B．氧化铁与浓硝酸反应
C．氢氧化铜与浓硝酸反应
D．碳与浓硝酸反应
3．(2020·全国高三专题练习)以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是( )
A．1 ml浓硝酸被还原转移1 ml电子，而1 ml稀硝酸被还原转移3 ml电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸
C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需加热
D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
4．(2020·厦门双十中学高三期中)实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少是( )
A．MnO2和浓盐酸反应
B．KClO3和浓盐酸反应
C．KMnO4和浓盐酸反应
D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
5．(2020·上海高三月考)下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体
B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生
C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色
D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟
6．(2020·河北衡水中学高三月考)利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是( )
A．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
B．浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气
C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有COeq \\al(2－,3)
D．浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
7．(2020·湖北宜都二中高三开学考试)中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”，但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少？”进行了以下实验探究。
(1)配制不同浓度的硫酸溶液
用18.4 ml·L－1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸溶液。下列操作正确的是________(填字母)。
(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的关系
①浓硫酸的吸水性：各取0.5 g胆矾于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。
②浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。
③浓硫酸使铁钝化：各取长度约1 cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。
实验结果如表所示：
用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：______________________________________；
当硫酸溶液的浓度______________ ml·L－1时具有脱水性。
(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系
在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2 mL不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。
①b装置的作用是________。
②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________、____________________。
③经过实验得出结论：c(H2SO4)≥6 ml·L－1时，浓硫酸表现强氧化性。
有同学预测，铜片与5 ml·L－1的硫酸溶液在长时间持续加热时，仍然可能发生反应，该同学预测的理由是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化的浓硫酸的浓度为________ ml·L－1。
8．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用过量铜片与含0.2 ml H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 ml，理由是__________________________
________________________________________________________________________；
而乙同学认为产生的SO2为0.1 ml，理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法为__________________________________(用化学方程式表示)。以上两种方法______________________(填“前”或“后”)者较好，原因是________
________________________________________________________________________。
9．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质。
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如表所示：
由表中实验结果可知，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是___________________。
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括________(填字母)。
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液无明显现象
C．通入Y气体后产生沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是________(填字母)。
A．硝酸的酸性比硫酸强
B．H2SO3的酸性比盐酸强
C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D．BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．D 2.A 3.A 4.B 5.C 6.A
7．(1)BC (2)CuSO4·5H2Oeq \(=====,\s\up7(浓硫酸))CuSO4＋5H2O ≥6
(3)①防倒吸 ②铜片溶解、有气泡产生 品红溶液褪色
③长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大 (4)≥12
解析 (1)量取液体时仰视，所量液体体积偏大，A项错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D项错误。
(2)CuSO4·5H2O(蓝色)失水后生成CuSO4(白色)，其化学方程式为CuSO4·5H2Oeq \(=====,\s\up7(浓硫酸))CuSO4＋5H2O。由表格数据可知，当c(H2SO4)≥6 ml·L－1时硫酸溶液具有脱水性。(3)①因为SO2在水中溶解度较大，b装置的作用为防止品红溶液倒吸入发生装置中。②浓硫酸具有强氧化性，可以氧化铜且生成SO2，现象是铜片溶解、有气泡产生和品红溶液褪色。③当5 ml·L－1的硫酸溶液长时间加热时，部分水分蒸发，硫酸溶液浓度增大，也可能与铜发生氧化还原反应。(4)综合题述表格的数据和第(3)问可知浓硫酸浓度大于等于12 ml·L－1时满足教材中的4个特性。
8．(1)Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2 (2)由反应Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，若0.2 ml H2SO4全部反应可生成0.1 ml SO2，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应 加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应 (3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
前 若制得1 ml CuSO4，第一种方法只需1 ml H2SO4，而第二种方法则要用2 ml H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染
9．(1)浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸 (2)BC CD (3)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)反应停止后打开b，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO
解析 (1)根据反应条件“不加热即可发生反应”“微热发生反应”“加热后发生反应”“加热也不发生反应”可以判断氧化性由强到弱的顺序为浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸。(2)铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2，通入BaCl2溶液中不反应，但再通入铜与浓硝酸产生的气体Y(NO2)以后，SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。(4)铜与稀硝酸反应产生的NO为无色气体，在U形管右上端聚集，反应一段时间停止后，打开b，如果看到无色气体变为红棕色，则证明生成的气体是NO。c(H2SO4)/
(ml·L－1)
实验
现象
18.4
12
11
10
9
8
7
6
1～5
①胆矾颜色变化
蓝→白
蓝→白
蓝→白
蓝
蓝
蓝
蓝
蓝
蓝
②火柴梗颜色变化
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
不变
③铁丝表面气泡
无
无
有
有
有
有
有
有
有
酸
实验结果
a
浓硫酸
加热后发生反应，产生无色刺激性气体
b
稀硫酸
加热也不发生反应
c
浓硝酸
不加热即发生反应，产生红棕色气体
d
稀硝酸
微热发生反应，产生无色气体