2022届高考化学一轮复习 微题型46 化学反应热的基本概念和大小比较（解析版）

这是一份2022届高考化学一轮复习 微题型46 化学反应热的基本概念和大小比较（解析版），共4页。试卷主要包含了下列热化学方程式书写正确的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是，下列说法中，正确的是，关于下列ΔH的判断正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·ml－1(反应热)
B．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1(燃烧热)
C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O
ΔH＝－1 368.8 kJ·ml－1(反应热)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·ml－1(中和热)
2．(2020·全国高三专题练习)下列说法不正确的是( )
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·ml－1，冰中氢键键能为20 kJ·ml－1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·ml－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·ml－1
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，则1 ml CH4发生反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)放出的热量小于890.3 kJ·ml－1
D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
3．(2020·河南驻马店高三期末)下列说法正确的是( )
A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关
B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温时能自发进行
C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极
4．(2020·全国高三专题练习)下列说法中，正确的是( )
A．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
D．1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热就是H2的燃烧热
5．(2020·内蒙古包头一中月考)分别取50 mL的0.50 ml·L－1盐酸与50 mL的0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是( )
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是玻璃棒
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的
6．(2020·浙江7月选考，22)关于下列ΔH的判断正确的是( )
COeq \\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)===HCOeq \\al(－,3)(aq) ΔH1
COeq \\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)HCOeq \\al(－,3)(aq)＋OH－(aq) ΔH2
OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH3
OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)
ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4
7．(2020·天津市蓟州区月考)下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A．① B．②③④
C．④ D．①②
8．(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH1＝＋67.7 kJ·ml－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－534 kJ·ml－1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
(2)氢气的燃烧热为286 kJ·ml－1。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，反应过程放出热量较多的是________(填选项字母)。
A．固体硫 B．硫蒸气
(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O(l)放出的热量为中和热。稀溶液中1 ml H2SO4和足量NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为________kJ·ml－1。
(5)已知H2和O2反应放热，且断开1 ml H—H键、1 ml O===O键、1 ml O—H键吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此推知下列关系正确的是____(填字母)。
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．2Q1＋Q2＜4Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3
答案精析
1．A 2.D 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B
8．(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·ml－1 (2)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1 (3)B (4)eq \f(Q,2) (5)C
解析 (1)根据盖斯定律②×2－①可得：
2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1 135.7 kJ·ml－1。(2)根据燃烧热的定义，注意水为液态，故氢气燃烧热的热方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1。(3)等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫蒸气释放的能量多。(4)稀溶液中1 ml H2SO4和足量NaOH恰好反应时生成2 ml H2O，放出Q kJ热量，则生成1 ml H2O放出eq \f(Q,2) kJ热量。(5)1 ml H2O中含2 ml H—O键，断开1 ml H—H、1 ml O==O、1 ml O—H键需吸收的能量为Q1、Q2、Q3 kJ，则生成1 ml O—H键放出Q3 kJ热量，对于反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，断开1 ml O==O键和2 ml H—H键所吸收的能量(2Q1＋Q2)kJ，生成新键释放的能量为4Q3 kJ，该反应放热，4Q3－(2Q1＋Q2)＞0，即2Q1＋Q2＜4Q3。