2022届高考化学一轮复习 微题型65 盐类水解原理及其应用（解析版）

这是一份2022届高考化学一轮复习 微题型65 盐类水解原理及其应用（解析版），共5页。试卷主要包含了水溶液呈酸性的是，下列离子方程式不正确的是，下列应用与盐类水解无关的是，化学与社会、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．(2020·浙江7月选考，1)水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4
C．HCOONa D．NaHCO3
2．下列离子方程式不正确的是( )
A．热的纯碱溶液清洗油污：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2Cu↓＋O2↑＋4H＋
C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋
D．泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．(2021·重庆市云阳江口中学高三月考)下列应用与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液可去除油污
B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色
4．(2019·绍兴模拟)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
5．(2020·湖南雅礼中学高三调研)下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是( )
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②明矾吸附水中杂质 ③用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂 ④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 ⑤在氯化氢气流中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦用泡沫灭火器灭火 ⑧配制 Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
A．①②④⑤⑦ B．③④⑥⑦⑧
C．①③④⑥⑦⑧ D．②③④⑤⑥⑦
6．(2020·贵阳月考)化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是( )
7.10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCOeq \\al(－,3)的水解程度增大，碱性增强。
(1)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(2)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。其中试剂X是______(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言______(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是________(填字母)。
a．c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
c．HCOeq \\al(－,3)的电离程度大于HCOeq \\al(－,3)的水解程度
8．(2020·济南质检)请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HSOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,3)、H2O、__________、__________(填微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4
溶液中c(NHeq \\al(＋,4))最大的是________，最小的是________(填序号)。
(3)常温下，物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小的排列顺序为___________________________(填序号)。
(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)__________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________________(填化学式)。
答案精析
1．B
2．B [热的纯碱溶液清洗油污，是因为碳酸根离子水解产生OH－，水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，A正确；用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成Cu2＋，阴极为Cu2＋得电子生成Cu，故总反应不可能为2Cu2＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2Cu↓＋O2↑＋4H＋，B错误；将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋，C正确；泡沫灭火器灭火原理是可溶性铝盐和碳酸氢盐发生水解相互促进反应，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确。]
3．D 4.C 5.A 6.C
7．(1)大于 (2)①B ②等于 ③乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃ (3)a
解析 (1)如果溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3导致溶液的pH增大，可推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(2)①如果乙的判断是正确的，即溶液中存在Na2CO3，则只需加入能和碳酸钠反应而不和碳酸氢钠反应的试剂，并且有明显现像就可以。四种试剂中，Ba(OH)2、澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钡以及碳酸钙沉淀无法验证，NaOH不和碳酸钠反应也无法验证，只有BaCl2能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，故选B。②将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，则说明碳酸氢钠没有分解，则甲的判断正确。③NaHCO3的分解温度为150 ℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃，故乙的判断是错误的。(3)在NaHCO3饱和溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故a正确；在NaHCO3饱和溶液中存在着电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)，故b错误；NaHCO3饱和溶液显碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的电离程度小于HCOeq \\al(－,3)的水解程度，故c错误。
8．(1)OH－ H2SO3 (2)③ ② (3)①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3
解析 (1)NaHSO3是强碱弱酸盐，能完全电离：NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)，溶液中还存在HSOeq \\al(－,3)的电离：HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)，也存在HSOeq \\al(－,3)的水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，故NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HSOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,3)、H2O、OH－、H2SO3。(2)③中c(NHeq \\al(＋,4))最大，约为其余的2倍；②中HCOeq \\al(－,3)水解促进NHeq \\al(＋,4)的水解，②中c(NHeq \\al(＋,4))最小。(3)①为强碱，pH最大；⑥为强酸，pH最小；②为强酸强碱盐，pH＝7；③⑤为强碱弱酸盐，水解显碱性，由于酸性：醋酸>碳酸，故COeq \\al(2－,3)水解程度大于CH3COO－，③的pH大于⑤；④为弱酸，pH从大到小排列顺序为①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥。(4)把AlCl3溶液蒸干，HCl挥发，促进水解生成Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3。
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
温度
10 ℃
20 ℃
30 ℃
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
酸
电离常数
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
H2SO3
K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7