高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教课内容课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了金属钠的发现，钠的原子结构，钠原子极易失电子，显强还原性，是非常活泼的金属，钠的物理性质，钠的单质，金属钠和水的反应，只升不降，有升有降等内容，欢迎下载使用。
英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
从物质分类的角度分析：
从氧化还原的角度分析：
根据初中的金属活动性分析：
结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质
推断：密度比煤油大银白色有金属光泽的固体硬度？熔点？
已知：钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中实验室将钠保存在煤油或石蜡中
☆钠的取用→镊子（不能用手接触）
切割金属钠要注意实验安全!
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？
金属钠光亮的表面变暗了
空气对金属钠产生了作用
钠与空气中的氧气发生了反应
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠
切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。
钠的化学性质很活泼,极易与空气中的氧发生反应
4Na+O2=2Na2O
银白色有金属光泽的固体，硬度较小。
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
钠与煤油不反应，密度大于煤油。
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
钠为什么需要保存在煤油中？
钠为什么可以保存在煤油中？
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？
（2）钠在空气中加热后的反应
表面变白熔化成闪亮的小球剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色最后生成淡黄色固体
特殊的氧化物——过氧化钠（Na2O2），淡黄色固体
上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？
（二）金属的化学性质---金属与水的反应
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
钠浮于水面，金属钠的密度小于水
小球向四处游动，产生的气体推动金属钠来回游动
钠熔成闪亮小球，反应放热，钠的熔点较低
发出嘶嘶响声，剧烈反应，产生气体并燃烧
反应后的溶液遇酚酞变红，有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
【科学探究】如何用实验证明钠与水反应产生的气体是氢气？请同学们设计实验证明。
【科学探究】 利用氧化还原反应原理验证钠与水反应产生的气体是 H2
２Nａ＋２H２O=== ２NａOH＋O２↑
２Nａ＋２H２O=== ２NａOH＋H２↑
故钠与水反应产生的气体是 H2
２Nａ＋２H２O=== ２NａOH＋H２↑
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e- ，化合价降低，被还原
还原剂：Na 氧化剂：H2O
①将钠放到酸溶液中，应发生怎样的反应？
②钠与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应时，钠能不能发生置换反应？
先与酸中溶质反应，溶质消耗尽，才能与水反应。
在烧杯中加入约20mL的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
一般钠与盐溶液的反应，可以先考虑钠与水的反应，再考虑钠与水反应的产物NaOH能否和该盐溶液反应。
上述钠与硫酸铜溶液的反应方程式可以写成：
2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
注意：钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。
1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如何保存钠？
2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
保存在盛有煤油的试剂瓶中。
1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤
2．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。下列说法正确的是(　　)A．该反应中Na为氧化剂B．该反应中氮气为氧化产物C．该反应中氧化钠为还原产物D．不用金属钠直接与空气中的氧气反应制备氧化钠的理由是NaNO3与Na反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不会使Na2O被O2氧化为过氧化钠
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大
1、钠的物理性质：2、钠与氧气反应：3、钠与水反应：4、钠的保存和取用：5、钠的灭火：
银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红。
用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
氧化钠与过氧化钠的比较