高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料导学案，共5页。
www.ks5u.com基础课时17  物质的量在化学方程式计算中的应用学 习 任 务掌握运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行有关物理量的计算。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。掌握物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学方程式中的定量关系            2Na  ＋  2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比：  46 g  ∶  36 g  ∶  80 g  ∶  2 g计量数之比：  2   ∶  2    ∶   2   ∶  1扩大NA倍：  2NA  ∶  2NA  ∶  2NA  ∶  NA物质的量之比：2 mol ∶ 2 mol  ∶ 2 mol  ∶  1 mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。2．250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。(写出解题步骤)[解]  n(H2SO4)＝0.25 L×2 mol·L－1＝0.50 mol(法1)(1)Fe  ＋  H2SO4===FeSO4＋H2↑      1          1    n(Fe)     0.5 mol  ＝，n(Fe)＝0.5 mol(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 mol              22.4 L 0.5 mol            V(H2) ＝，解得V(H2)＝11.2 L(法2)Fe  ＋  H2SO4===FeSO4＋H2↑  1 mol  1 mol             22.4 L  n(Fe)  0.5 mol           V(H2)  ＝＝故n(Fe)＝0.5 mol，V(H2)＝11.2 L[答]  (1)参加反应的铁屑的物质的量为0.5 mol。(2)生成H2的体积为11.2 L。1．以物质的量为核心的基本计算关系2．化学方程式中的定量关系(1)化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比(2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的体积之比3．物质的量在化学方程式计算中的步骤注意：(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。1．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：(1)参加反应的Al的物质的量。(2)所得溶液的物质的量浓度(反应前后溶液体积不变)。(3)生成H2的体积(标准状况)(写出解题步骤)。[解]  n(Al)＝＝0.4 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2  ＋  3H2↑2 mol                 2 mol       3×22.4 L0.4 mol              n(NaAlO2)     V(H2)＝＝n(NaAlO2)＝0.4 mol，c(NaAlO2)＝＝0.8 mol/LV(H2)＝13.44 L[答]  (略)2．含MnO2 80%的MnO2样品21.75 g，与足量浓盐酸加热充分反应，在标准状况下生成Cl2的体积为多少？(写出解题步骤)[解]  n(MnO2)＝＝0.2 molMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O  1 mol                    22.4 L  0.2 mol                   V(Cl2)＝，V(Cl2)＝4.48 L[答]  (略)1．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(    )A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C．(a＋b)不一定等于(c＋d)D．A和B中的元素种类，不—定等于C和D中的元素种类[答案]  D2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(    )A．3∶1           B．2∶1C．1∶1  D．1∶3A  [由反应方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成相同体积的氢气时，消耗HCl、NaOH物质的量之比为3∶1。]3．200 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液与足量Al完全反应。计算在标准状况下生成H2的体积为________L。[解析]  n(NaOH)＝0.2 L×0.25 mol·L－1＝0.05 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑  2 mol                    3×22.4 L  0.05 mol                    V(H2)  ＝，V(H2)＝1.68 L。[答案]  1.684．标准状况下，3.36 L HCl通入足量水中，形成0.5 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为________。[答案]  0.3 mol·L－15．将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算： (1)反应生成的CO2的体积(标准状况)。(2)原盐酸中HCl的物质的量浓度。(写出解答步骤)[解]  n(CaCO3)＝＝0.15 mol，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑  1 mol  2 mol              22.4 L 0.15 mol n(HCl)            V(CO2)＝  ＝故：V(CO2)＝3.36 L，n(HCl)＝0.3 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1。[答]  (略)