化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律备课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律备课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
(1)虚线的左下方是金属元素(氢除外),虚线右上方是非金属元素,最右一个纵列是稀有气体元素。(2)位于分界线附近元素的性质:既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性。 
2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系(1)主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。(2)非金属元素的化合价:①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。②负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数(H为2电子稳定结构)。③同一元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8。
【自主思考】 主族元素(O、F除外)的最高正化合价、负化合价与最外层电子数之间存在什么规律?提示:最高正化合价=最外层电子数;负化合价=最外层电子数-8。
二、元素周期表和元素周期律的应用1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,并研究元素性质的变化规律。2.根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4.指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)最外层电子数相同的元素性质一定相似。(　　)(2)锗元素属于金属元素,但也具有一定的非金属性。(　　)(3)元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物为H2R。(　　)(4)第三周期主族元素的最高正价等于它所处的主族序数。(　　)
(5)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素。(　　)(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。(　　)(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。(　　)
2.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第　　　周期第　　　　族。 (2)材料科学是目前全世界研究的热点之一,为了寻找半导体材料,科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料,该区域是　　　　。 A.左上角B.右上角C.过渡元素D.金属与非金属分界线附近答案:(1)四　ⅣA　(2)D
合作探究·释疑解惑
探究任务 元素的“位置”“结构”“性质”之间的关系及应用
问题引领1.什么元素(放射性元素除外)的金属性最强?什么元素的非金属性最强?分别位于元素周期表中的什么位置?提示:铯的金属性最强(放射性元素除外),氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。
2.已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置?提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以,如果它们位于同周期,则X在Y的右面;如果它们位于同主族,则X在Y的上面。
归纳提升同一元素的“位置”“结构”“性质”之间的关系可表示如下:
1.“位置”“结构”“性质”之间的关系的解读
2.元素周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
3.元素周期律的具体应用(1)预测未知元素的性质。依据:同主族元素性质的递变规律。如根据卤族元素的性质递变规律,可推知At2应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。(2)比较元素的性质。依据:元素周期律。如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱,因为S、Se同主族,从上至下,元素的非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,故酸性:H2SO4>H2SeO4。
(3)解释实验现象:如氟气通入氯化钠溶液中,不是置换出氯气,而是与水发生剧烈反应,由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强,氟气是氧化性最强的非金属单质。(4)寻找新材料:如在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
典型例题【例题】 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Q答案:A
解析:首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。N、Al最高正价之和为8,A项正确。比较原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为rAl>rS>rCl>rN>rO,B项错误。O2-与Al3+的核外电子数和电子层数均相同,C项错误。酸性HClO4>H2SO4,D项错误。
此类问题要从“位置”“结构”“性质”三者之间的关系去分析。由元素在周期表中的相对位置和周期序数与族序数的关系,推断出元素,然后运用元素周期律分析具体物质的有关性质及其递变规律。
【变式训练】 已知114号元素位于元素周期表中第七周期第ⅣA族,关于它的性质,预测错误的是(　　)A.它的最外层电子数为4B.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.它具有+2、+4价D.它的金属性比铅的金属性强答案:B解析: