高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了补Fe2+，Fe2+，Fe3+等内容，欢迎下载使用。
1.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液,呈　　　色,既有氧化性,又有还原性。 ①氧化性Fe2+与Zn反应的离子方程式为　　　　　　　　。 ②还原性Fe2+与Cl2反应的离子方程式为　　　　　　　 　　。 
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)铁盐①氧化性含Fe3+的溶液,呈黄色,Fe3+具有较强的氧化性。Fe3+与Cu、I-反应的离子方程式为　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 ②特性含有Fe3+的盐溶液遇到　　　　时变成红色。 ③FeCl3易水解将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为　 。 
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+　
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【问题1】如何检验Fe2+、 Fe3+ ？
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe2+、 Fe3+的检验方法
加KSCN溶液后无明显现象再加入氯水或双氧水溶液呈血红色
产生白色沉淀迅速变灰绿色最终呈红褐色
Fe2+、 Fe3+相互转化的条件
1、将讨论好的实验方案记载下来
2、动手实验并记录实验现象
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl
【Fe3++3SCN— =Fe(SCN)3】
KSCN可用来检验Fe3+的存在
①溶液由黄变成浅绿色,加入KSCN无变化
②加氯水后，溶液由浅绿色变为红色
①Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+
②Fe2+具有还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
Fe2+ Fe3+
2Fe3++ Fe = 3Fe2+
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-
还原性 氧化性
1.如何保存Fe2+？2.如何制备得到纯净的Fe(OH)2？使用的亚铁盐要现用现制，蒸馏水煮沸除氧气；制备时，要隔绝氧气
【思考2】如何检验未知溶液中是否含有Fe2+和Fe3+？
1.看颜色 黄色：Fe3+ 浅绿色：Fe2+
（1）储存很久的FeSO4溶液，如何证明是否变质？ 加KSCN溶液，变红，则证明变质
（2）为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列实验方案正确的是（　　）A.滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色B.滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去C.滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀D.加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色
学以致用1——印刷电路板
制作过程：　先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
2Fe3+＋Cu = 2Fe2+ ＋Cu2+
学以致用2——亚铁补血剂
本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色
维生素C与本品同服，有利于本品吸收
探究实验：取1mlFeCl3溶液，加入一片Vc片，充分振荡，待Vc片部分溶解后再滴加1~2滴KSCN溶液，观察现象，思考Vc片的作用。
Cl2 等
【课堂总结】“铁三角”关系
判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)金属阳离子只有氧化性,不可能有还原性(　　)
(2)氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　)
[解析]氢氧化铁与HI溶液先发生中和反应,后发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
(3)1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA(　　)
[解析]1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA。
[解析] Fe2+既有氧化性,又有还原性。
(4)检验Fe(NO3)2晶体是否变质:将样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红(　　)
(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓(　　)
(6)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+(　　)
[解析] Fe(SCN)3不是沉淀。
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
2、下列离子方程式书写正确的是： （ ）
氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- B. 铜粉加入到氯化铁溶液中： Cu+ Fe3+ = Fe2++Cu2+C. 铁片加入到稀盐酸溶中: Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑D. 铁棒伸入到硫酸铜溶液中 : 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
试回答：(1)B的化学式：________D的化学式：_____(2)写出由E转变成F的化学方程式：______________________________________________。(3)常用______________检验G中的阳离子，其现象为__________________________。(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为______________________。
3.已知有以下物质相互转化
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
棕黄色溶液变为红色溶液
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 (　　)A.用如图所示装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
[解析] 反应开始时生成的氢气进入B中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,A项正确;