2020-2021学年第二节 离子反应课文配套课件ppt

这是一份2020-2021学年第二节 离子反应课文配套课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，完成下表，2拆分原则等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
一、离子反应将2 mL Na2SO4溶液和2 mL BaCl2溶液混合,填写下表:
从微观角度看,该反应的实质是 与Ba2+发生反应生成了BaSO4,而Na+ 、Cl-没有参加反应,仍存在于溶液中。这种离子之间的反应属于离子反应。 
二、离子方程式1.用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.书写离子方程式的一般步骤:(以Na2SO4和BaCl2反应为例)(1)正确书写反应的化学方程式: Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl。
上表中4个中和反应的化学方程式不同,但其离子方程式却相同。可见,一个化学方程式对应一个化学反应,而一个离子方程式可对应多个离子反应。离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。
三、离子反应发生的条件1.从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一,反应就能发生。2.除了以离子互换形式进行的复分解反应,离子反应还有其他类型,如有离子参加的置换反应等。例如,Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑。
四、离子反应的应用1.判断离子能否大量共存
2.离子的检验例如:向某溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明溶液中含有Cl-,反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓。
3.物质的制备和分离、提纯例如:用单质Fe与CuSO4溶液制取单质Cu,反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu;制取的单质Cu中常混有单质Fe,可用稀硫酸除去,反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)所有的化学反应都是离子反应。(　　)(2)离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。(　　)(3)离子方程式和化学方程式一样,都要遵循质量守恒。(　　)(4)和化学方程式一样,一个离子方程式对应一个化学反应。(　　)
(5)所有的中和反应的离子方程式都可表示为H++OH-══ H2O。(　　)(6)只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。(　　)(7)只要离子之间能发生反应,就一定不能大量共存。(　　)(8)反应中有水生成的化学反应都是离子反应。(　　)
2.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,若改用稀硝酸与大理石反应,其离子方程式为  　。 答案:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑
合作探究·释疑解惑
探究任务1 从微观视角认识离子反应的实质
问题引领三国时期,蜀军先锋王平率军士探路至秃龙洞,误喝了四毒泉之一的“哑泉”之水,回营后,军士们个个张着口说不出话,生命危在旦夕。诸葛亮也束手无策。幸遇一过路的老者指点,众军士及时饮了万安溪安乐泉水,遂转危为安。当代化学工作者实地调研发现,“哑泉”泉水中含有较多的硫酸铜(重金属盐,有毒),而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦,有滑腻感)。
1.根据材料提供的信息,为什么军士们喝了安乐泉水会转危为安?提示:安乐泉水中的碱(OH-)先中和了胃酸,然后多余的碱又将进入体内的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,从而解除Cu2+的毒性。2.离子反应中是否所有反应物都是电解质?提示:不一定。例如CO2使澄清石灰水变浑浊,发生的就是离子反应,但CO2不是电解质。
2.离子反应的常见类型有离子参加的化学反应都属于离子反应。离子反应的常见类型有:(1)酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反应;(2)酸性氧化物与碱的反应;(3)碱性氧化物与酸的反应;(4)有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
典型例题【例题1】 加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子的数量显著减少的是(　　)A.Cl-B.Ba2+C.D.Na+答案:B
【变式训练1】 下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种能发生离子反应,这种物质是(　　)A.BaCl2D.Na2CO3答案:C解析:若有沉淀、气体或水生成,则复分解反应可发生。据此可知,KOH与BaCl2、Na2CO3都不反应,因此三种物质都不符合题意。只有H2SO4可与其他三种物质发生反应。
探究任务2 正确书写离子方程式
问题引领1.书写化学方程式要遵循哪些基本原则?提示:符合客观事实;遵循质量守恒定律。2.书写电离方程式要注意哪些问题?提示:①正确书写电解质的化学式;②正确表达阳离子、阴离子的符号和离子个数;③遵循电荷守恒;等等。
3.怎样判断一个反应的离子方程式书写是否正确?提示:看是否符合客观事实;看是否符合拆分原则;看是否遵循质量守恒、电荷守恒;等等。
归纳提升1.书写离子方程式的一般原则(1)基本原则:尊重客观事实;遵循质量守恒;遵循电荷守恒。
(3)对微溶物的处理:
2.判断离子方程式正误的基本点
典型例题【例题2】 下列各组的两个化学反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)A.Cu(OH)2与盐酸,Ba(OH)2与盐酸B.BaCl2溶液与H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液C.Na2CO3溶液与稀硝酸,Na2CO3溶液与稀盐酸D.锌与稀硫酸,铁与稀盐酸答案:C
【变式训练2】 下列离子方程式中书写正确的是(　　)
答案:B解析:A项中碳酸钡不溶于水,应写化学式;C项中离子方程式不遵循电荷守恒;D项中CuSO4易溶于水,应该拆,正确的离子方程式应为CuO+2H+══Cu2++H2O。
探究任务3 离子能否大量共存的判断
问题引领1.如果两种离子能发生离子反应,是否一定不能大量共存?提示:两种离子能发生反应,则一定不能大量共存。通常所说的离子共存是指离子的大量共存。2.某澄清透明的溶液中一定不含有 、Cu2+,对吗?提示:不对。溶液澄清,说明溶液中不含能相互反应生成沉淀的离子,但可以含带颜色的离子。
3. 能否存在于强酸或强碱溶液中?提示: 既能与H+反应,又能与OH-反应,因此在强酸性溶液或强碱性溶液中都不能大量存在。
归纳提升判断离子能否大量共存的常用方法1.根据离子反应发生的条件判断。如果离子之间具备发生离子反应的条件,则不能大量共存;反之,如果离子之间不具备发生离子反应的条件,则可以大量共存。
典型例题【例题3】 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)
答案:B解析:Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存,A项错误。由题干信息“碱性溶液”“溶液为无色”可知,溶液中存在OH-,不存在有颜色的离子。由于H+与OH-反应生成H2O而不能大量存在,C项错误;Fe3+呈棕黄色,且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在,D项错误。
【变式训练3】 下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
答案:D解析:要结合选项中的信息具体分析。Fe3+呈棕黄色,与无色溶液不符,A项错误;Cu2+与OH-反应,B项错误;强酸性溶液中含有大量H+,能与 反应,C项错误。