人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑等内容，欢迎下载使用。

自主预习·新知导学
【实验目的】1.练习容量瓶的使用;2.练习配制一定物质的量浓度的溶液;3.加深对物质的量浓度概念的理解。【实验用品】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 NaCl、蒸馏水。
容量瓶是一种容积精确的仪器,常用于配制一定体积、一定浓度的溶液,如图。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,容量瓶上有三个标识:温度(20 ℃)、容积、刻度线。容量瓶在使用前要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。
【实验步骤】一、配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液1.计算:根据n=c·V可知,n(NaCl)=0.1 ml,则m(NaCl)=5.85 g。2.称量:若用托盘天平称量,应称取NaCl固体5.9 g。3.溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。
4.无损转移:待溶液恢复至室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶,并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 5.定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 6.摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。7.将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。
二、用1.00 ml·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml·L-1 NaCl溶液用浓溶液配制稀溶液,首先要计算出需要的浓溶液的体积,用量筒量取后在烧杯中进行稀释,其他步骤与用固体配制溶液相同。
合作探究·释疑解惑
探究任务 配制溶液时的误差分析
1.误差分析(以配制1 L 0.1 ml·L-1 NaCl溶液为例)
2.仰视或俯视刻度线图解(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液面,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果c偏小。(2)俯视刻度线(图2)。与仰视相反,刻度线高于液面,使得加水量偏小,结果c偏大。
【问题讨论】1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?提示:因烧杯内壁和玻璃棒上残存的溶液中还含有溶质,若不洗涤,会使溶质的物质的量减小,导致所配制溶液的浓度偏小。
2.为什么要待溶液恢复至室温后再转移溶液?提示:物质溶解或浓溶液稀释显著放热(或吸热)的,若不恢复至室温后再转移溶液,会使定容后的溶液温度高于室温(或低于室温),待溶液恢复至室温后,实际所配溶液的体积偏小(或偏大),致使所配溶液的物质的量浓度产生误差。
3.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线,是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出?应如何处理?提示:不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水,而是含有溶质的溶液,用胶头滴管将其吸出,溶质会减少。也无其他方法进行弥补处理,实验失败,应重新配制。4.向容量瓶转移溶液时不慎有溶液洒在容量瓶外面,能否补加溶质?应如何处理?提示:不可以。因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定,不能补加溶质,应重新配制。
用量筒量取溶液或用容量瓶定容时,易犯的错误是俯视或仰视刻度线,这样会使溶液体积与读数不一致;用量筒量取的液体,倒入烧杯后,量筒内壁残留的液体不要用水洗涤,否则会使结果偏高;定容时倒转容量瓶几次后,发现凹液面最低点低于刻度线,这是正常的,不能再补加水到刻度线。