人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教学演示课件ppt

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1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。2．以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
1.结合原子结构示意图，讨论归纳出元素周期表的编排原则及结构，并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培养证据推理与模型认知的能力2了解核素、同位素的概念，培养宏观辨识与微观探析的能力3.了解核素在人类科技发展中的重要应用，增强科学态度和社会责任的核心素养
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
碱金属性质的相似性和递变性
具体情况如下： ①与氧气反应从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O，Na与O2生成Na2O、Na2O2，K与O2生成K2O、KO2。 ②与H2O(或酸)的反应从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，则Rb、Cs遇水会发生爆炸。
1.从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大 (　　)2.碱金属元素的单质与氧气反应的产物属于同种类型 (　　)3.碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈 (　　)4.碱金属元素单质都应该保存在煤油中 (　　)5.金属钾能从NaCl溶液中置换出钠 (　　)6.碱金属元素在自然界中能以游离态存在 (　　)
例题2；关于碱金属单质的性质叙述正确的是(　　)A．在空气中加热反应的生成物都是过氧化物B．与水反应都能生成碱和氢气C．熔、沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子的电子层数增加而减弱
【解析】碱金属单质在空气中加热反应的生成物是有区别的：Li生成Li2O；Na生成Na2O2，A错误；碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，B正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，还原性逐渐增强，C，D均错误。
氟(F)、氯(Cl)、
1.卤素单质的物理性质
分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐_______，熔、沸点逐渐______，密度逐渐_______。
2.卤族元素的原子结构
(1)由上表可知：卤族元素的原子最外层电子数都是________的，随核电荷数的增大，电子层数依次_______，原子半径逐渐_______。 (2)卤族元素原子最外层电子数为7，易得到电子而具有较强的非金属性，其单质与氯气类似，能与金属、非金属单质、水等发生反应。
(2)卤素单质间的置换反应
Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
2KI＋Br2=2KBr＋I2
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
实验①②③结论：Cl2→I2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强。
卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性1.卤族元素原子结构和性质的相似性： （1）最外层均有7个电子； （2）最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价； （3）气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)； （4）最高价氧化物对应水化物的通式为HXO4(F除外)。
2.卤族元素原子结构和性质的递变性：
F、Cl、Br、I：原子半径逐渐增大
F－、Cl－、Br－、I－：还原性逐渐增强
F2、Cl2、Br2、I2与H2化合：越来越难
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性：越来越弱
HF、HCl、HBr、HI稳定性：逐渐减弱
HClO4、HBrO4、HIO4酸性：逐渐减弱
【答案】F2通入NaCl溶液中时，直接与水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以不能与NaCl发生置换反应，无法生成NaF和Cl2。
F2能否与NaCl溶液中的NaCl发生置换反应，生成NaF和Cl2?
例题6；关于卤素(从氟到碘)单质性质递变规律的说法中不正确的是(　　)A．颜色逐渐加深B．熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2【解析】Cl的非金属性强于Br，Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误。
1 2 3 4 5 6 7
3.下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是(　　)A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
4.下列各组物质性质的比较中，正确的是(　　)A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HFBr2>I2>F2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2【解析】还原性：HI>HBr>HCl>HF，A错误；稳定性：HF>HCl> HBr>HI，B错误。
5.(2018·烟台月考)部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（ ）A.原子半径 B.氢化物的稳定性C.原子的电子层数 D.单质的密度
解析：从氯到碘，原子半径逐渐增大，A项不符合题意；从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，B项符合题意；从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，C项不符合题意；从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，D项不符合题意。
6.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
【解析】因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；该事实说明Y比X更活泼，B错误；X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2，则非金属性：X>Y，C正确；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，但非金属性：F>Cl，D错误。
7．下表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素________的非金属性最强；元素__________的金属性最强；元素__________的单质在室温下呈液态。(填元素符号)(2)表中元素③的原子结构示意图是__________________。(3)表中元素⑥⑦氢化物的稳定性顺序为__________>__________。(填化学式)
1. 化学必修1-复习与提高P100：6