开学活动
搜索
    上传资料 赚现金

    第三章 第二节 第1课时 金属材料 人教版(2019)高中化学必修第一册课件

    第三章 第二节 第1课时 金属材料 人教版(2019)高中化学必修第一册课件第1页
    第三章 第二节 第1课时 金属材料 人教版(2019)高中化学必修第一册课件第2页
    第三章 第二节 第1课时 金属材料 人教版(2019)高中化学必修第一册课件第3页
    第三章 第二节 第1课时 金属材料 人教版(2019)高中化学必修第一册课件第4页
    第三章 第二节 第1课时 金属材料 人教版(2019)高中化学必修第一册课件第5页
    第三章 第二节 第1课时 金属材料 人教版(2019)高中化学必修第一册课件第6页
    第三章 第二节 第1课时 金属材料 人教版(2019)高中化学必修第一册课件第7页
    第三章 第二节 第1课时 金属材料 人教版(2019)高中化学必修第一册课件第8页
    还剩32页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料多媒体教学ppt课件

    展开

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料多媒体教学ppt课件,共40页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学,合作探究·释疑解惑,课堂小结,铁合金1生铁等内容,欢迎下载使用。
    自主预习·新知导学
    【自主思考1】 合金中只有金属吗?合金属于纯净物还是混合物?提示:合金中可能含有非金属,如钢中含有碳。合金属于混合物。
    二、铝和铝合金1.铝(写出反应的化学方程式)
    2.氧化铝(写出反应的化学方程式)
    3.铝合金纯铝的硬度和强度较小,不适合制造机器零件等。铝中加入少量合金元素及稀土元素可制成铝合金,如硬铝的密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
    【自主思考2】 如何除去镁粉中混有的少量铝粉?写出有关反应的化学方程式。提示:将混合物加入足量NaOH溶液中,充分反应后过滤,洗涤烘干即为纯镁粉。2NaOH+2Al+2H2O══2NaAlO2+3H2↑。【自主思考3】 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性的食物,你知道为什么吗?提示:酸、碱能侵蚀铝的保护膜,铝能与酸或碱反应,如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物,会造成铝锅腐蚀,更不利于健康。
    三、新型合金1.储氢合金(1)能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物。(2)具有实用价值的储氢合金要求储氢量大,金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢的速率快。2.其他新型合金钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛用于航空航天、生物工程、电子工业等领域。
    【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)合金中只存在金属元素,不可能有非金属元素。(  )(2)生铁的机械强度和硬度比铁高。(  )(3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。(  )(4)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液充分反应,生成的H2的物质的量相同。(  )(5)同浓度、同体积的盐酸、NaOH溶液与足量Al充分反应,生成的H2的物质的量相同。(  )(6)熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行。(  )
    2.写出下列反应的离子方程式。(1)铝溶于盐酸:  。 (2)铝溶于NaOH溶液:          。 (3)Al2O3溶于盐酸:  。 (4)Al2O3溶于NaOH溶液:          。 
    合作探究·释疑解惑
    探究任务1 合金的组成、性质及形成条件
    问题引领1.合金的性质是各成分金属的性质之和吗?提示:合金具有许多优良的物理、化学性质和机械性能,合金在物理性质、机械性能方面一般优于各成分金属,不是简单地加和;但一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。
    2.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度,使其全部熔化,再冷却得到合金。已知铜的熔点为1 083 ℃,钠的沸点为883 ℃,试问铜与钠能否形成合金?提示:不能。当铜开始熔化时,钠已经变成气体,所以两者不能形成合金。
    归纳提升1.合金的组成及性质(1)合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素。(2)合金是混合物。(3)合金具有金属特性,如导电、导热等。(4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质,如硬度、机械强度一般比成分金属高;但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。
    2.合金的形成条件(1)金属与金属形成合金时:合金是金属在熔化状态时相互混合形成的,熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点,但又不能高于成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。(2)金属与非金属形成合金时:部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。
    典型例题【例题1】 铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。纯铁的实际使用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是(  )
    A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢,因此物理性质是一样的D.组成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同答案:B
    解析:不锈钢是在普通钢中加入Cr、Ni等多种元素炼制成的钢材,它在空气中能保持金属光泽,也就是具有不易生锈的特性。铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固的氧化膜,防止内部铁与外部物质接触。镍元素的加入,使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。综上所述,不锈钢具有优良的性能,在很多方面不同于普通钢,B项正确。
    合金的形成改变了金属的内部结构,对物理性质和化学性质均有影响。如不锈钢抗腐蚀能力比纯铁强。
    【变式训练1】 下列有关铁和铁合金的说法错误的是(  )A.生铁比铁软B.铁有良好的导热性C.钢是铁的合金D.生铁在潮湿的空气中容易生锈答案:A解析:合金的硬度一般大于各成分金属,生铁比铁的硬度大;铁具有良好的导热性;钢是铁的合金;生铁在潮湿的空气中容易生锈。
    探究任务2 铝的化学性质
    问题引领1.在铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液的反应中,铝是否均做还原剂?提示:是。在铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液的反应中铝失电子生成Al3+或 ,所以铝均做还原剂。
    2.若要除去铁粉中的少量铝粉,可采用什么方法?
    3.将两小块质量相等的金属钠,一块放入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,再放入水中,试分析两者放出的氢气是否相等。提示:不相等。因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中时,钠先与水反应,产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同,但生成的氢氧化钠溶液会与铝箔反应产生氢气,故后者产生的氢气总量大于前者。
    归纳提升铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较(1)反应原理。①铝与盐酸反应:2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑。Al是还原剂,HCl是氧化剂。
    ②铝与氢氧化钠溶液的反应是分步进行的:a.2Al+6H2O══2Al(OH)3+3H2↑,b.Al(OH)3+NaOH══NaAlO2+2H2O。总反应为2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑。Al是还原剂,H2O是氧化剂。
    (2)“量”的关系。①等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。②等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶1。③足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶3。
    必定是铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠溶液过量。
    典型例题【例题2】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉质量为(  )A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g答案:A
    解析:由2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O ══2NaAlO2+3H2↑可知,若两份等质量的Al都完全反应时,生成H2的量相等,消耗HCl与NaOH的物质的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 ml,且已知生成H2的体积比为1∶2,所以发生反应时分别为HCl不足,Al过量;NaOH过量,Al不足。与0.3 ml HCl完全反应的Al为2.7 g,则由生成H2的体积比为1∶2可知,反应的Al的质量之比也为1∶2,即与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
    【变式训练2】 1.如图所示的实验中,投入铝片后(  )A.①中产生气泡,②中不产生气泡B.①和②中都不产生气泡C.①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D.①和②中都产生气泡,且都是H2答案:D
    解析:Al既能与盐酸反应生成氢气,又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气,反应的化学方程式分别为2Al+6HCl══ 2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑,故①和②中都产生气泡,且都是H2。
    2.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为(  )A.1∶1B.2∶3C.3∶2 D.1∶6答案:A解析:铝与盐酸或烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O══ 2NaAlO2+3H2↑,因为盐酸和烧碱都是足量的,铝粉全部参加反应,当生成等体积的气体时消耗铝的量相同。
    1.合金的一个特点:合金的硬度比各成分金属大。2.一个转化图示:

    相关课件

    人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料集体备课课件ppt:

    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料集体备课课件ppt,共43页。

    化学必修 第一册第二节 金属材料授课ppt课件:

    这是一份化学必修 第一册第二节 金属材料授课ppt课件,文件包含322物质的量在化学方程式计算中的应用pptx、课件1321常见的合金及应用pptx、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应mp4等3份课件配套教学资源,其中PPT共37页, 欢迎下载使用。

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料集体备课课件ppt:

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料集体备课课件ppt,文件包含第三章第二节金属材料课时1pptx、2金属材料pptx等2份课件配套教学资源,其中PPT共37页, 欢迎下载使用。

    英语朗读宝
    • 精品推荐
    • 所属专辑
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map