初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构图文课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构图文课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了原子核，核外电子，原子结构示意图，学完本课题你应该知道等内容，欢迎下载使用。
分子和原子的根本区别是什么?
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中分子可分，而原子不可分。
原子的结构一、原子的构成二、原子核外电子排布
19世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子是不可分割的实心球体
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
汤姆生原子模型——西瓜式模型。他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。
卢瑟福等认为，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。
思考：1、 原子核还能不能再分呢？
根据下表的信息，描述氧原子的构成
8个质子、8个中子构成氧原子核，氧原子核和核外的8个电子构成氧原子。
问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？
实验 用手接触铁、铜等金属是否会触电？
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（1个质子带1个单位正电荷）
（1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
核内的质子数不一定等于核内的中子数
核电荷数=核内质子数=核外电子数
1．由于核内的 数与核外的 数相等， 所以原子不显电性。2．不同种类的原子，核内 数不同， 核外的 数也不同。
由上表可得到的结论：1．原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（如氢）；2．核外电子数=核内质子数=核电荷数；3．质子数不一定等于中子数；4．不同种原子的质子数不同；中子数可能相同。
二、原子核外电子的排布
思考：大多数原子都不止一个电子，这些电子在原子核外是如何排列的呢？思考：电子的排布有没有一定的规律呢？
（一）核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）
1．电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层 离核远近 能量高低
一 二 三 四 五 六 七　
低 高
近 远
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子。
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。
1.原子的构成.2.原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
1. 原子是由居于原子中心、带______ 的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2. 组成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A．电子、中子 B．质子、电子 C．质子、中子、电子 D．质子、中子
3．在原子里，核电荷数等于（ ） A．核外电子数 B．质子数和中子数之和 C．质子数 D．中子数
练习2 ： 1．请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
2．某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？
解：设第三层电子数为x.
8 = 2 × ( 2 + X)
质子数 = 核外电子数=12
3．以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）
4．某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素。