甘肃省天水市第一中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题Word版含答案

2021级高一新生入学考试

化学

时间：60分钟  总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5

一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分.每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求)

1. 下列过程发生化学变化的是

A 空气液化制氧气 B. 用石墨制取人造金刚石

C. 日晒海水制取食盐 D. 压缩二氧化碳气体制取干冰

2. 如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A. 分解生成氧气 B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. 锌和盐酸生成氢气

3. 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为，倒出液体后，仰视凹液面最低点，读数为，则该学生实际倒出的液体体积是

A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 无法确定

4. 下列说法错误的是

A. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 B. 酸性氧化物均可跟碱起反应

C. 金属氧化物均是碱性氧化物 D. 酸根中不一定含有氧元素

5. 胶体区别于其它分散系的本质是

A 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C. 胶体的分散质粒子直径在1 之间

D. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

6. 为了验证、、三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐，且实验最简单的是

A.  B.  C.  D.

7. 已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如、为可溶性硫化物，、为准溶于水的硫化物，、为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物.下列硫化物和酸的反应不正确的是

A.  B.

C.  D.

8. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2

9. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋+B=B2＋+A;   A2＋+C=C2＋+A;   B2＋+C=C2＋+B;   C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是

①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋     ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

③还原性：A＞B＞C＞D            ④还原性：D＞C＞B＞A

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

10. 下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是

A. Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C. H2SO4溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO

C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO

12. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是

A. 图中n的数值等于5

B. 原子序数与核电荷数都是35

C. 化学反应中，溴原子获得电子形成

D. 溴元素为金属元素

13. 下列数值表示有关元素的质子数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是

A. 10和9 B. 6和16 C. 11和17 D. 14与8

14. 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式为，下列说法错误的是

A. 一个半胱氨酸分子由14个原子构成

B. C、H、N、S、O元素的质量比为

C. 半胱氨酸的相对分子质量为121

D. 半胱氨酸由5种元素组成

15. 分析和推理是化学学习常用方法。以下推理正确的是

A. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物

B. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨

C. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

D. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液

二、非选择题(共55分)

16. 回答下列问题：

Ⅰ.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为

（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

（2）作_______剂，硫元素被_______(填还原或氧化)

Ⅱ.制取的反应方程式为

（3）用单线桥标出电子转移的方向和数目_______

（4）氧化剂是_______，氧化产物是_______(填化学式)

17. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）(水溶液)：_______

（2）：_______

（3）：_______

（4）：_______

18. 某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

（1）段反应的离子方程式为_______

（2）段反应的离子方程式为_______

（3）在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_______，反应的离子方程式为_______

19. A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体.它们的相互转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B_______  D_______  I_______  J_______

（2）反应①②③④中属于置换反应的是_______(填序号)

（3）写出反应④的化学方程式_______

（4）写出反应②的离子方程式_______(澄清石灰水过量)

（5）写出反应⑤的离子方程式_______

2021级高一新生入学考试

化学 答案版

时间：60分钟  总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5

一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分.每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求)

1. 下列过程发生化学变化的是

A 空气液化制氧气 B. 用石墨制取人造金刚石

C. 日晒海水制取食盐 D. 压缩二氧化碳气体制取干冰

答案B

2. 如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A. 分解生成氧气 B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. 锌和盐酸生成氢气

答案D

3. 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为，倒出液体后，仰视凹液面最低点，读数为，则该学生实际倒出的液体体积是

A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 无法确定

答案A

4. 下列说法错误的是

A. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 B. 酸性氧化物均可跟碱起反应

C. 金属氧化物均是碱性氧化物 D. 酸根中不一定含有氧元素

答案C

5. 胶体区别于其它分散系的本质是

A 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C. 胶体的分散质粒子直径在1 之间

D. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

答案C

6. 为了验证、、三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐，且实验最简单的是

A.  B.  C.  D.

答案C

7. 已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如、为可溶性硫化物，、为准溶于水的硫化物，、为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物.下列硫化物和酸的反应不正确的是

A.  B.

C.  D.

答案B

8. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2

答案D

9. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋+B=B2＋+A;   A2＋+C=C2＋+A;   B2＋+C=C2＋+B;   C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是

①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋     ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

③还原性：A＞B＞C＞D            ④还原性：D＞C＞B＞A

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

答案B

10. 下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是

A. Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C. H2SO4溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

答案C

11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO

C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO

答案C

12. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是

A. 图中n的数值等于5

B. 原子序数与核电荷数都是35

C. 化学反应中，溴原子获得电子形成

D. 溴元素为金属元素

答案B

13. 下列数值表示有关元素的质子数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是

A. 10和9 B. 6和16 C. 11和17 D. 14与8

答案C

14. 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式为，下列说法错误的是

A. 一个半胱氨酸分子由14个原子构成

B. C、H、N、S、O元素的质量比为

C. 半胱氨酸的相对分子质量为121

D. 半胱氨酸由5种元素组成

答案B

15. 分析和推理是化学学习常用方法。以下推理正确的是

A. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物

B. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨

C. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

D. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液

答案A

二、非选择题(共55分)

16. 回答下列问题：

Ⅰ.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为

（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

（2）作_______剂，硫元素被_______(填还原或氧化)

Ⅱ.制取的反应方程式为

（3）用单线桥标出电子转移的方向和数目_______

（4）氧化剂是_______，氧化产物是_______(填化学式)

答案（1）    （2）    ①. 还原    ②. 还原   

（3）    （4）    ①.     ②.

17. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）(水溶液)：_______

（2）：_______

（3）：_______

（4）：_______

答案（1）KHSO4=K++H++   

（2）＝2Fe3++3   

（3）CH3COO-+H+   

（4）+OH－

18. 某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

（1）段反应的离子方程式为_______

（2）段反应的离子方程式为_______

（3）在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_______，反应的离子方程式为_______

答案（1）H++OH-═H2O   

（2）Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓   

（3）    ①. 产生白色沉淀    ②. Cl-+Ag+═AgCl↓

19. A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体.它们的相互转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B_______  D_______  I_______  J_______

（2）反应①②③④中属于置换反应的是_______(填序号)

（3）写出反应④的化学方程式_______

（4）写出反应②的离子方程式_______(澄清石灰水过量)

（5）写出反应⑤的离子方程式_______

答案（1）    ①. CuO    ②. CO2    ③. FeSO4    ④. CaCO3   

（2）①    （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2   

（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O   

（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑