化学：高三一轮复习课件《化学平衡》(湖南)

这是一份化学：高三一轮复习课件《化学平衡》(湖南)，共60页。PPT课件主要包含了化学平衡的建立，从反应物开始，从生成物开始，化学平衡状态，概念的理解，可逆反应，SO3，EHJ，③④⑦⑨，不一定平衡等内容，欢迎下载使用。
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。
前提 是一定条件下的可逆反应
实质 是ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 是反应混合物中各组分的浓度 保持不变
3. 化学平衡研究的对象和化学平衡的特征
研究对象（逆）特征本质 （等）动态特征（动）结果 （定）平衡移动（变）等效平衡（同）
——可逆反应——ひ正=ひ逆 ≠0
——可逆反应——ひ正=ひ逆 ≠0——平衡时正、逆反应均未停止，是 动态平衡
——可逆反应——ひ正=ひ逆 ≠0——平衡时正、逆反应均未停止，是 动态平衡——平衡时，各组分浓度（或）含量 保持恒定
——可逆反应——ひ正=ひ逆 ≠0——平衡时正、逆反应均未停止，是 动态平衡——平衡时，各组分浓度（或）含量 保持恒定——外界条件改变，平衡可能移动
——可逆反应——ひ正=ひ逆 ≠0——平衡时正、逆反应均未停止，是 动态平衡——平衡时，各组分浓度（或）含量 保持恒定——外界条件改变，平衡可能移动——外界条件相同时，同一可逆反应从不同方向（正向、逆向、双向）达到平衡状态相同
同的含义：可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度与逆反应的起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。
在相同的条件下，起始投入2 ml SO2和1ml O2或起始投入2ml SO3,当反应达到平衡时，各物质的含量相等。
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 分析：
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 分析：对于同一种物质来说：
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 分析：对于同一种物质来说：v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率=逆向反应生成的速率
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 分析：对于同一种物质来说：v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率=逆向反应生成的速率 对于不同种物质来说：
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 分析：对于同一种物质来说：v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率=逆向反应生成的速率 对于不同种物质来说：不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 ②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而改变。
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 ②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而改变。有时下面事实也可作为依据:
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 ②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而改变。有时下面事实也可作为依据:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（反应前后必须有体积差）
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 ②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而改变。有时下面事实也可作为依据:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（反应前后必须有体积差）②气体的颜色不随时间改变而改变。
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 ②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而改变。有时下面事实也可作为依据:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（反应前后必须有体积差）②气体的颜色不随时间改变而改变。③气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变（反应体系中必须有体积差或有非气体成分）
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志本质特征：①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆 ②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而改变。有时下面事实也可作为依据:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（反应前后必须有体积差）②气体的颜色不随时间改变而改变。③气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变（反应体系中必须有体积差或有非气体成分）注意：这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡状态
例： 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H2   2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.反应物浓度等于生成物浓度B.容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2C.v(N2正)= v(H2正) D.v(N2正):v(NH3正)=1:2E.v(N2正):v(H2逆)= 1:3 F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3G.单位时间内生成1 ml的N2时，同时生成3 ml的H2H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化I.容器内气体的密度不再变化J.单位时间内断裂3mlH-H键的同时，断裂6mlN-H键
1. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)   C(g)+D(g)已达平衡的是A. 混合气体的压强           B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度         D. 气体总物质的量
2. 在2NO2(g)   N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是A. N2O4和NO2的分子数比为1:2       B. 平衡体系的颜色一定不再改变C. N2O4和NO2的浓度相等    D. 单位时间有1 ml N2O4变为NO2的同时，有1ml NO2变为N2O4
3. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成n ml H2的同时生成2n ml HI ⑤单位时间内生成n ml H2的同时生成n ml I2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
判断化学平衡状态的方法⑴
判断化学平衡状态的方法⑵
判断化学平衡状态的方法⑶
1. 下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g)  2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是______________________.
⑵一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成
⑼百分组成 B2% = C2% = D2%
⑴单位时间内生成了2ml C的同时也生成了1ml A
⑶反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)
⑷C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
⑸温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化
⑹温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
⑺条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
2. 在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 (A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成n ml的A2同时生成2n ml的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
小结：化学平衡的标志
① 正反应速率等于逆反应速率② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应， 压强保持不变······
对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。
化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起ひ正、ひ逆发生改变，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化学平衡移动。
三、影响化学平衡移动的因素
1. 浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。
2. 压强： 对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。
压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。
1. 在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
2. 在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3；△H＜0，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果是①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动 ③NH3的百分含量增加 ④H2的转化率增大 ⑤达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍 ⑥c(N2)减小 ⑦c(NH3)新>2c(NH3)原 A. ① ② ③ ④ B. ② ③ ④ ⑦ C. ③ ④ ⑤ ⑥ D. ④ ⑤ ⑥ ⑦
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。
降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。
2NH3(g)；△H＜0
对于平衡：① C2H2+H2和平衡：② 2CH4 在其他条件不变时，温度降低① 式向右移动② 式相左移动。则热化学方程式：C(固)+2H2(气)=CH4(气)；△H1= -Q1KJ/ml 2C(固)+H2(气)=C2H2(气)；△H2= -2Q2KJ/ml2C(固)+2H2(气)=C2H4(气)；△H3= -2Q3KJ/ml中Q1、Q2、Q3值的大小比较是(A) Q1>Q2>Q3 (B) Q1>Q3>Q2 (C) Q2>Q1>Q3 (D) Q3>Q2>Q1
C2H4+2H2；△Hb
△Ha=2Q2-2Q3< 0
△Hb=2Q1-2Q3 > 0
催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。
勒夏特列原理：——平衡移动原理
若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
1. 反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) (正反应放热)，从正反应开始经t1时间达到平衡状态，在t2末由于条件变化，平衡受到破坏，在t3时达到新的平衡，下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，试问图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起的？
A. 增大X或Y的浓度B. 增大压强C. 增大Z浓度D. 降低温度
2. 下图表示可逆反应：A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是
3. 对于可逆反应 ：A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是
4. 如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2  N2O4 ； △H ひ(逆)的点是
（A） A 或 E（B） C（C） B（D） D
5. 可逆反应： mA(S)+nB(g) pC(g)；△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是
（A） m + n < p（B） n > p（C） n < p（D） x点时: ひ(正)>ひ(逆)
6. 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高 NH3的利用率D. 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
7. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A. ① ② B. ② ⑤ C. ③ ⑤ D. ④ ⑥
8. 对于平衡体系：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)；△H＜0，下列判断正确的是A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍， 此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+qB. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反 应开始时A、B的物质的量之比为m:nC. 若平衡体系共有气体a ml，再向其中加 入b mlB物质，当重新达到平衡时，气体 的总物质的量等于(a+b)ml，则m+n=q+pD. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍， 达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2 要小