2022届高考化学一轮复习讲义学案（新教材人教版）第二章 第6讲　物质的组成、性质和分类

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复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
1．物质组成的基本概念
(1)构成粒子
(2)元素与物质的关系
元素eq \(――→,\s\up7(组成))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质：只由一种元素组成的纯净物,化合物：由多种元素组成的纯净物))
(3)元素的存在形态
①游离态
元素以单质形式存在的状态。
②化合态
元素以化合物形式存在的状态。
(4)同素异形体
(5)纯净物和混合物
①纯净物
由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物
由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别
2.元素、物质及微粒间的关系
3．物质的分类
(1)简单分类法概述
①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)交叉分类法
同时用多个标准对同一物质进行分类。
如：
(3)树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。
物质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(混合物如空气、漂白粉,纯净物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(金属单质如钠、汞,非金属单质如金刚石、氯气,稀有气体)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(无机化合物,有机化合物))))))
4．树状分类法在无机化合物分类中的应用
eq \b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\c1(无,机,化,合,物))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按水溶性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2、CuOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强碱：NaOH、BaOH2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,复盐：KAlSO42·12H2O等))))
有关氧化物中的“一定”和“不一定”
(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。
(3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
(4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
(5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O()不属于氧化物。
(1)含有金属元素的离子一定是阳离子(×)
错因：如MnOeq \\al(－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)。
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)
错因：Na是原子，在NaCl、SiO2中均不存在分子。
(3)盐一定是由金属阳离子和酸根离子组成的(×)
错因：铵盐中不存在金属阳离子。
(4)因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸(√)
(5)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱(×)
错因：NaHSO4是酸式盐，Cu2(OH)2CO3是碱式盐。
题组一 物质组成的判断
1．下列说法正确的是( )
A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
答案 C
解析 氧气、臭氧可组成由一种元素形成的混合物，A错误；HD由两种原子组成，但属于纯净物，B错误；FeCl2、FeCl3可形成一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的混合物，D错误。
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A．CO、C2H5OH、H2SO4、I2
B．CaO、H2、HCl、H2O
C．SO3、H2S、Si、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
答案 A
解析 CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成的。
3．现有下列物质：
①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 。
答案 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
纯净物和混合物判断中的特殊情况
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。
(2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。
(3)同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。
(4)常见的混合物
①气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
②液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。
③固体混合物：碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
(5)分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
题组二 明确标准，对物质正确分类
4．下列物质的分类正确的是( )
答案 C
5．(2020·乌鲁木齐一诊)古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸，②茶叶，③白糖，④瓷器，⑤纸张，⑥植物油，⑦明矾，⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( )
A．④⑦⑧的主要成分都属于盐类
B．①③⑤⑥的主要成分都属于高分子化合物
C．①②⑤⑥的主要成分都属于蛋白质
D．①②③⑤⑥的主要成分都属于有机物
答案 D
解析 A项，金、银、铜属于金属材料，其主要成分不属于盐类；B项，白糖、植物油的主要成分都不是高分子化合物；C项，茶叶、纸张的主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂；D项，丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分都是有机物。
明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
考点二 物质的性质与变化
1．物理变化与化学变化的区别与联系
通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 。
答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
2．化学反应的分类
化学反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(吸热反应,放热反应))))
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化
(1)转化示意图
(2)应用实例
写出上述反应的化学方程式并指明反应类型：
①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，置换反应；
②6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，复分解反应；
③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，复分解反应；
④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，复分解反应。
(1)发生了颜色变化的一定是化学变化(×)
错因：如CuCl2和FeCl3溶液的混合。
(2)有化学键破坏的变化一定是化学变化(×)
错因：如NaCl的熔化。
(3)232Th转化成233U是化学变化(×)
错因：原子核内部的变化属于核变化。
(4)两种盐反应一定生成两种新盐(×)
错因：如NaHCO3和NaHSO4反应只生成Na2SO4一种盐。
(5)C、S在O2中燃烧均生成最高价氧化物(×)
错因：C在O2不足时，燃烧生成CO，S在O2中燃烧生成SO2。
题组一 物质变化类型的判断
1．下列有关变化过程的叙述不正确的是( )
A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D．激光法蒸发石墨得C60发生的是物理变化
答案 CD
解析 从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项错误。
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
答案 C
解析 选项A、D都是物理变化；选项B，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化；蛋白质的盐析是物理变化；胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，选项C符合题意。
题组二 物质的转化关系及反应类型
3．(2020·惠安市惠南中学上学期期中)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质eq \(――→,\s\up7(＋O2))氧化物eq \(――→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq \(――――――→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
答案 B
解析 二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应，所以选项B正确。
4．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
答案 D
解析 X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。
5．古代炼铜，主要矿物原料是孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(高温))2CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑
③CuO＋COeq \(=====,\s\up7(高温))Cu＋CO2
④CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO
(1)从四种基本反应类型看：反应①、②、④分别属于： 、 、 。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
答案 (1)分解反应 置换反应 化合反应
(2)②③④
题组三 古籍中对物质性质及变化的描述
6．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化还原反应 D．置换反应
答案 D
解析 “积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选。
7．(2020·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态
答案 C
解析 C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学变化过程。
考点三 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。

2．三种分散系比较
3.胶体的性质及应用
4．Fe(OH)3胶体的制备
化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(×)
错因：胶体是一种分散系。
(2)溶液是电中性的，胶体是带电的(×)
错因：胶体是一种分散系，也是电中性的。
(3)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(√)
(4)将1 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子等于0.001NA个(×)
错因：许许多多的Fe(OH)3粒子聚集在一起才形成胶粒。
胶体知识“4”提醒
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。
(2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。
(3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。
(4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。
题组一 胶体的性质及应用
1．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
答案 B
解析 A项利用土壤胶粒的吸附作用；B项形成乳浊液，与胶体无关；C项为丁达尔效应；D项先是Fe(OH)3胶体聚沉，而后Fe(OH)3沉淀又溶于稀硫酸。
2．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是( )
A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体不稳定
答案 AD
解析 根据题意磁流体分散系中分散质粒子直径在1～10 nm 之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
题组二 胶体的制备、结构与性质
3．(2020·天津联考)500 mL 2 ml·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 ml·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
答案 C
解析 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。
4．下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是( )
A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊
答案 C
解析 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时Fe(OH)3溶解，故B项正确；溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有胶体具有丁达尔效应，故C项错误；硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉，故D项正确。
1.(2020·浙江7月选考，4)下列物质对应的组成不正确的是( )
A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2O
C.胆矾：CuSO4·5H2OD.小苏打：NaHCO3
答案 B
2.(2020·浙江7月选考，6)下列说法不正确的是( )
A.天然气是不可再生能源
B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C.煤的液化属于物理变化
D.火棉是含氮量高的硝化纤维
答案 C
解析 天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A选项正确；水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B选项正确；煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C选项错误；火棉是一种含氮量较高的硝化纤维，D选项正确。
3．(2019·天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
答案 D
解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。
4．(2017·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
答案 C
解析 C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO和CO2，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。
5．(高考选项组合)下列有关胶体的说法正确的是( )
A．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水(2016·江苏，3C)
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体(2014·福建理综，8D)
D．K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(2013·安徽理综，3C)
答案 C
解析 Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用，A项错误；B项中生成红褐色的Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B项错误；Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在H＋大量存在的溶液中生成Fe3＋和水，D项错误。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( )
A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O
答案 B
解析 CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。CaO属于金属氧化物且属于碱性氧化物，故A错误；二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误。
2．下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( )
A．硫酸、纯碱、食盐B．盐酸、生石灰、醋酸钠
C．醋酸、烧碱、硫酸铜D．磷酸、石灰石、苛性钠
答案 C
3．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是( )
答案 B
解析 NaOH溶液属于混合物，A错误；生理盐水、KNO3晶体、O3、纯碱分别属于混合物、化合物、单质、盐，B正确；澄清石灰水为混合物，C错误；CuSO4·5H2O为化合物，CaO属于氧化物，D错误。
4．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( )
A．H3PO2属于二元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于正盐
答案 D
解析 由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误、D正确。
5．(2020·新安县第一高级中学高三开学考试)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是( )
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
答案 B
解析 不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱中一定含氢元素，铵盐中含氢元素，A错误；酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐)，都不含金属元素，B正确；碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，C错误；碱(一水合氨)、盐(铵盐)中不含有金属元素，酸可能含金属元素(如HMnO4)，D错误。
6．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是( )
A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2
C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]
答案 A
解析 CaOCl2的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；BiONO3中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故C错误；K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误。
7．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是( )
A．复分解反应 B．蒸发结晶
C．离子反应 D．氧化还原反应
答案 A
解析 该过程发生的反应CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O为化合反应、CuSO4·5H2Oeq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O为分解反应、Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程为蒸发结晶，所以整个过程没有涉及复分解反应。
8．下列叙述正确的有( )
①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3
②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体
A．①④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．②④⑤
答案 B
解析 Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，也不属于碱性氧化物，故①说法不正确；常温下Fe、Al在浓硫酸中发生钝化，发生了氧化还原反应，故②说法不正确；二氧化碳通入CaCO3悬浊液中发生化合反应：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2；氢氧化亚铁在空气中被氧化发生化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；铁与氯化铁可发生化合反应生成氯化亚铁：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得，故③说法正确；金属Na、Mg、Al的冶炼原理分别为：2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑；MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑；2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑，故④说法正确；碘晶体分散到酒精中形成碘的酒精溶液，而饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体，故⑤说法正确；综上所述，正确的说法有③④⑤。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是( )
A．化合物与电解质属于包含关系
B．离子反应与置换反应属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
答案 A
解析 根据在水溶液中或熔融状态下是否导电将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，选项A正确；部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选项B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项C错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项D错误。
10．已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是( )
①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反
②该实验说明了这两种胶体是带电的
③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀
④生成的沉淀不能透过滤纸
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
答案 B
解析 氢氧化铁胶体粒子带正电，碘化银胶体粒子带负电，二者混合发生聚沉，故①正确；胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故②错误；蔗糖是非电解质，不能电离出离子，则其不能使胶体发生聚沉，故③错误；沉淀不能透过滤纸，溶液和胶体可透过滤纸，故④正确。
11．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说法正确的是( )
A．Fe(OH)3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
答案 BD
解析 Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，A错误；按定义知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，B正确；16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 ml，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，C错误；在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D正确。
12．含有0.01 ml FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D．进入C区的H＋的数目为0.03NA
答案 D
解析 饱和FeCl3溶液在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，A正确；滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10－7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，B正确；胶体粒子的直径在10－9～10－7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B区分散系为胶体，C正确；若Fe3＋完全水解，Cl－全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H＋的数目应为0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H＋而带有正电荷，因此进入C区的H＋的数目小于0.03NA，D错误。
13．某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系不能产生丁达尔效应
答案 BD
解析 在X烧杯中分散质为FeCl3，在Z烧杯中分散质为Fe(OH)3和氯化钙，二者分散质不同，B项错误。
三、非选择题
14．分类可以简化人们对客观世界的认识过程。
(1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH、NaOH、HCl。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。
①这种物质是 ，分类依据是 。
②这种物质是 ，分类依据是 。
(2)下列四个反应：
a．Na2O＋H2O
b．Na＋H2O
c．Cl2＋H2O
d．NO2＋H2O
①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是 (填字母，下同)；
②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是 。
答案 (1)①NaOH 物质的酸碱性 ②CH3COOH(或HCl) 是无机物还是有机物或能否全部电离(或组成中是否含有氧元素)(答案合理即可) (2)①b ②a
解析 (1)①H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，NaOH为碱，其他的为酸，所以根据物质的酸碱性分类。②H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，HCl中不含氧元素，其他都含有氧元素；或者H2SO4、NaOH、HCl都是无机物，而CH3COOH是有机物；或者H2SO4、NaOH、HCl在水中都完全电离，而CH3COOH在水中部分电离。
(2)①a、c、d中水既不是氧化剂也不是还原剂，而b中水作氧化剂，因此参加反应的水与其他三个有本质不同的是b。②从反应类型角度上看a是非氧化还原反应，b、c、d都是氧化还原反应。
15．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为 ；
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为： ，试对以上现象作出合理的解释： 。
答案 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液 (4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈棕黄色 盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色
解析 向Fe2O3粉末(红棕色)中加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3＋，溶液呈棕黄色。
(1)取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应属于复分解反应，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体。(3)胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别胶体和溶液。(4)盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色。
16．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组 、第二组 (填化学式)。
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
①该变化的基本反应类型是 反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是 。
答案 (1)Na2CO3 CO
(2)①分解 ②催化作用
解析 (1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物。(2)①根据表中数据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；②物质Q反应前后质量没有变化，若参与反应则为催化剂，起催化作用。
17．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜eq \(――→,\s\up7(①))铜绿eq \(――→,\s\up7(②))Aeq \(――→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq \(――→,\s\up7(④))Beq \(――→,\s\up7(⑤),\s\d5(H2))Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④ ；
⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。
答案 (1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
(4)① ②③ ④纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
＜1 nm
1～100 nm
>100 nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
NaOH溶液
石墨
食盐
B
生理盐水
KNO3晶体
O3
纯碱
C
氢氧化铁胶体
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30