高考化学复习练习卷：元素周期律

这是一份高考化学复习练习卷：元素周期律，共9页。
A．四种元素的单质中，Z的沸点最高
B．原子半径∶W＞X＞Y＞Z
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同
2．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。以下说法一定正确的选项是
A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性
C．Y与Z形成的化合物只含离子键
D．简单氢化物的沸点：Q＞X
3．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。以下说法中错误的选项是
A．Z2Y的水溶液呈碱性
B．最简单氢化物沸点上下为：X＞W
C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y
D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构
4．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。以下表达正确的选项是
A．原子半径：X>Y>Z
B．元素的非金属性：XX
C．该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强
7． X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如下图。X与W形成的化合物M常温下是液体。以下说法正确的选项是
A．X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、
B．M热稳定性强且具有弱氧化性
C．Q分子中各原子最外电子层均到达稳定结构
D．X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如下图的化合物。以下说法正确的选项是
A．原子半径：Z>Y>X>WB．X与Z形成的化合物会抑制水的电离
C．X、Z均能形成两种常见氧化物D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
9． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的转化关系如下图。以下说法错误的选项是
A．原子半径：Z>W>Y
B．X与Z形成的化合物能与水反响产生N
C．常温下，P不能与浓硝酸发生反响
D．Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种
10． “医用酒精〞和“84消毒液〞混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。以下表达错误的选项是
A．简单气态氢化物热稳定性： Y>X
B．W与Z可形成离子化合物ZW
C．简单离子半径： Q->Y2->Z+
D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反响生成X的单质。以下说法正确的选项是。
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
12．主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化
合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反响，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。以下说法正确的选项是
A．离子半径大小：r(W)Z
C．Y的氧化物可作光导纤维的材料D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
参考答案
1．B【解析】Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，且Y能形成化合物，那么X的核外电子总数最多为7，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为ⅣA族元素，那么X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于ⅧA族，那么Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素。
A．F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故A错误；
B．同一周期原子序数越大原子半径越小，那么原子半径：W＞X＞Y＞Z，故B正确；
C．BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负-2价，与F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态不同，故D错误；
故答案为B。
2．B【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，说明Q为非金属元素，氢化物显碱性，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，即X为F，Q为N；Z-具有与氩原子相同的电子层结构，Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，说明W为K时，Y为Al，W为Ca时，Y为Mg。
A. X的简单氢化物的水溶液为HF，Z的简单氢化物的水溶液为HCl，盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，A错误；
B. Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙，均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，B正确；
C. 假设Y为铝，那么Y与Z形成的化合物含有共价键，C错误；
D．HF和NH3分子间均存在氢键，但由于电负性F>N，形成的H—F…H更强，所以简单氢化物的沸点：HF＞NH3，D错误；
答案为B。
3．C【解析】由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。
A．Z2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；
B．X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；
C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；
D．中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
答案选C。
4．B【解析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知Z为：O，那么Y为C，X为H。
A. 原子半径：C>O>H，即Y>Z>X，A项错误；
B. 元素的非金属性：HF，A错误；
B. X与Z形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，B错误；
C. 钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正确；
D. W为F，没有正化合价，D错误；
答案选C。
9．C【解析】甲常温下为液态，应为H2O，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性，可知丙为NaAlO2，由转化关系可知M为Na，N为H2，乙为NaOH，P为Al，由此可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al元素，据此分析解答。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径减小，那么原子半径，即Z＞W＞Y，故A正确；
B．X与Z形成的化合物为NaH，具有复原性，可与水发生氧化复原反响，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反响，钝化属于化学变化，故C错误；
D．氧元素可与氢、钠两元素分别形成过氧化氢、水，过氧化钠、氧化钠等化合物，形成的化合物均不止一种，故D正确；
应选C。
10．D【解析】“医用酒精〞主要成分为CH3CH2OH, “84消毒液〞主要成分为NaClO，那么反响后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，那么W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl，以此分析。
A. 由于O的非金属性强于C，那么简单气态氢化物热稳定性：H2O>CH4，故A正确；
B. W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；
C. 简单离子半径： Cl->O2->Na+，故C正确；
D. 常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
故答案选：D。
11．B【解析】Y是地壳中含量最高的元素，是O元素，仅X、Y处于同周期，W是H，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反响生成X的单质，Z是第三周期的元素，那么X、Y、Z分别为C、O、Mg，由此分析。
A．O2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)＞r(Mg2+)，即，故A错误；
B．X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：，故B正确；
C ．W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C错误；
D．Z是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D错误；
答案选B。
12．B【解析】元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，那么知V为C、W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反响，那是氨气和硝酸生成硝酸铵，故W为N、灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，那么X为Na、X与Y同主族且原子序数X小于Y，那么Y为K；
A. 离子半径大小：r(X)O2->Na+>Al3+，即S2-半径最大，Al3+半径最小，C选项正确；
D．Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反响，NaOH和H2SO4可发生中和反响，D选项正确；
答案选B。
15．B【解析】叶蜡石化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，那么X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，那么Y为Si元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，ZW-应为氢氧根，那么Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10](ZW)2可知，Z应为O，那么W为H，以此来解答。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，那么原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故B错误；
C．Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故C正确；
D．H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，故D正确；
应选：B。