高中人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表教学ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
一、碱金属元素1.碱金属元素的原子结构及特点(1)原子结构示意图。
(2)原子结构特点。①相同点:最外层电子数都是1。②递变性:从锂到铯,核电荷数依次增加,电子层数依次增多,原子半径依次增大。
2.碱金属元素的化学性质(1)实验探究。①钾、钠与O2反应的比较。钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈。钠在氧气中燃烧的化学方程式为2Na+O2 Na2O2。
②钾、钠与H2O反应的比较。
(2)结论。①碱金属元素的化学性质相似,都能与氧气等非金属单质以及水反应。②随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强。
3.碱金属元素的原子结构与化学性质的递变规律从Li到Cs,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,原子失去最外层电子的能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐增强。
4.碱金属单质的物理性质
【自主思考1】 结合钠的性质分析,实验室应如何保存单质钾?提示:因K容易与O2、H2O等发生反应,故应密闭保存,又因为K的密度比煤油的密度大且两者不反应,所以同Na一样,K也常保存在煤油中。
二、卤族元素1.单质的物理性质
2.原子结构特点(1)原子结构示意图。
(2)结构特点。①相同点:最外层都有7个电子。②递变性:从氟到碘,核电荷数逐渐增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
3.单质的化学性质(1)与H2反应。从F2到I2,反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2;氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI。
(2)卤素单质间的置换反应。
【自主思考2】 你能用两个离子方程式说明氧化性Cl2>Br2>I2吗?
三、同主族元素的性质与原子结构的关系1.元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数有关。2.同主族元素性质的递变规律
【自主思考3】 已知还原性I->Br->Cl->F-,试从原子结构的角度分析原因。提示:还原性即粒子失去电子的能力。按I-→Br-→Cl-→F-的顺序,离子的半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱,故还原性逐渐减弱。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)碱金属元素即第ⅠA族元素。(　　)(2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔点、沸点依次降低。(　　)(3)K比Na活泼,故K可以从钠盐溶液中置换出Na。(　　)(4)卤素单质与水反应均可用X2+H2O══HXO+HX表示。(　　)
(5)卤化氢都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。(　　)(6)卤素单质的颜色从F2到I2按相对分子质量增大而加深。(　　)(7)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2。(　　)
2.(1)在HF、HCl、HBr、HI中最不稳定的是　　　　(写化学式)。 (2)下列单质熔点、沸点随原子序数递增而升高的是　　　　(填序号)。 A.碱金属元素B.卤族元素(3)下列反应中,更剧烈的是　　　　(填序号)。 A.钠与水反应B.钾与水反应答案:(1)HI　(2)B　(3)B
解析:卤素中碘元素的非金属性最弱,氢化物最不稳定的是HI;碱金属元素单质的熔点、沸点随原子序数递增而降低,卤素单质熔点、沸点随原子序数递增而升高;钾比钠活泼,与水反应更剧烈。
合作探究·释疑解惑
探究任务1 碱金属元素的相似性、递变性
问题引领1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题?提示:说明Li、Na、K的金属性依次增强。
2.写出K投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式。提示:2K+2H2O══2KOH+H2↑,2KOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+K2SO4。
归纳提升1.相似性(用R表示碱金属元素)
2.递变性(1)与O2反应。从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。
(2)与H2O(或酸)的反应。从Li到Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性。碱性:LiOH