人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应图文ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应图文ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了氧化还原反应的概念，氧化还原反应的特征，氧化还原反应的本质，书写要点，2O3，表示电子转移的方法等内容，欢迎下载使用。

为什么吃过的苹果放在空气中会变黄？
失去氧，被还原，发生还原反应
得到氧，被氧化，发生氧化反应
氧化反应和还原反应同时发生
氧化反应与还原反应同时发生的反应
请思考在这两个反应当中，元素的化合价有什么变化？若发生变化，和物质发生氧化反应或者还原反应有什么联系？
元素化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低物质发生还原反应
有元素的化合价在反应前后发生变化
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，元素化合价均没有改变的化学反应属于非氧化还原反应
化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
电子转移(电子得失或共用电子对偏移)
元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应
元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应
1. 箭头必须由反应物指向生成物中发生化合价变化的同一元素
化合价升高、降低各有一根箭头
在双线桥上写出“得失m×ne-”
化合价发生改变的原子个数
每个原子得(失)电子的数目
1. 箭头由 中化合价升高的元素，指向 中化合价降低的元素
2. 在线桥上表明电子转移总数，不用写出得失
例：下列电子转移表示是否正确
元素指向是否正确电子得失的判断和数目是否正确
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
请你判断下列10个反应中，分别属于四种基本反应类型中的哪一种，并判断他们是否属于氧化还原反应
①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③2HgO=2Hg+O2↑ ④NH4NO3=N2O↑+2H2O⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥3Fe+2O2=Fe3O4⑦BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⑧CaCO3=CaO+CO2↑⑨Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑩2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③2HgO=2Hg+O2↑ ④NH4NO3=N2O↑+2H2O⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥3Fe+2O2=Fe3O4⑦BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⑧CaCO3=CaO+CO2↑⑨Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑩2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
有单质参与的化合反应属于氧化还原反应
有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
置换反应全部属于氧化还原反应
复分解反应全部属于非氧化还原反应
请用不同的图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
例：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3Cl2+2KBr=Br2+2KCl
属于分解反应但不属于氧化还原反应
既属于化合反应又属于氧化还原反应
既属于置换反应又属于氧化还原反应