人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐备课ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐备课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了交换位置，NaH，定化学式，NaCl+H2CO3等内容，欢迎下载使用。
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:有金属离子和酸根离子的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
一些常见物质的化学式及俗称
小故事：从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
1生活中重要的调味品，用来腌制食品，人体正常生 理不可缺少的物质2医疗上配制生理盐水（0.9%）3农业上用氯化钠溶液来选种4工业上原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸5公路上的积雪可用氯化钠来消除
食盐的妙用 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
粗盐提纯的步骤:
称量(左物右码)溶解:过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:搅拌,防止液体受热不均匀,液滴飞溅
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
馒头里的小房子是谁造的？　　馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。 　　首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。
回忆写出：碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
三.CO32-（或HCO3-）的检验方法: 取少量于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡生成，且通入澄清石灰水中变浑浊，则证明含CO32-（或HCO3-）。
四.盐的化学性质
1.盐+金属—Fe+CuSO4—2.盐+酸—CaCO3+HCl —3.盐+碱—Na2CO3+Ca(OH)2—4.盐+盐—Na2CO3+CaCl2 —
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬
五.复分解反应：1.概念:由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应。 规律:元素的化合价在反应前后都不改变。
2.字母表示式:AB+CD=AD+CB3.复分解反应发生的条件： 生成物中有沉淀或气体或水生成
Cl+ CO3
2NaCl+H2O+CO2
4.复分解反应的五大类型
(1).酸+金属氧化物—(2).酸+碱—(3).酸+盐—(4).盐+碱—(5).盐+盐—反应物条件：(1)，(2)，(3)中，反应物中至少要有一种可溶；(4)，(5)中，盐和碱，盐和盐两种反应物都必须可溶。
5.酸、碱、盐在水中的溶解性
酸：HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 都溶碱：NH3.H2O KOH NaOH Ba(OH)2 易溶 Ca(OH)2微溶 口诀 “溶碱四块，钾钠钡钙”盐：溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸盐里AgCl,硫酸盐里BaSO4 ，都是白色的沉淀(CaSO4 Ag2SO4微溶)。碳酸盐多不溶，钾钠铵盐却除外(MgCO3微溶)。
基本反应类型比较：
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
1、下列反应不属于分解反应的是( )