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初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应评课ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应评课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了课堂练习，中和反应，现学现用，常用pH来表示，实验方案，实验探究等内容，欢迎下载使用。
蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；
酸和碱之间发生了什么反应呢？
活动与探究⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?是盐酸吗？为什么？
答：不是氢氧化钠也不是盐酸，是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发生了化学反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？
［学生实验］在一支装有小量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡．
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应
如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应
［学生实验］再向该试管加入稀盐酸，振荡．
结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应．
问题２：把无色的ＮaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
［学生实验］在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
问题３：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒
方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。
方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。
方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。
小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸（H2SO4 ）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方 程式吗？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O
一、盐 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+
酸根离子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
A反应物是酸和碱；B生成物是盐和水
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
三、中和反应在实际中的应用
1 ．改变土壤的酸碱性
⑴酸性土壤中通常加碱性物质
如用熟石灰改良酸性土壤
⑵碱性土壤中通常加酸性物质
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
1、下列反应中属于中和反应的是（ ）A. CuO＋H2 Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC. 2H2 ＋ O2 2H2O D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D．熟石灰可用来改良酸性土壤
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A．改良酸性土壤B．改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室
1.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（ ）A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
2. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋
5．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.
二、中和反应 1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
三、中和反应的应用1、改良土壤酸碱性（酸性）2．处理工厂的废水 3．用于医药
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
三、溶液酸碱度的表示法-pH
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
酚酞 酸无碱红
借助指示剂法;测PH法
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
现有稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、PH试纸等实验用品你怎样设计实验去研究PH与溶液酸碱性的关系?
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
1.下列实验记录合理的是( )A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15g NaCl
2.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的是( )A.呈酸性 B.呈碱性C.呈中性 D.无法判断
3．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ ） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断
4.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（ ）A、CaO B、NaCl C、KOH D、CO2
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
5.下列溶液酸性最强的是（ ） A、pH=6 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14
6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（ ）。A．变大 B．变小 C．不变 D．可能变大、变小或不变
7.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定的____ _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的________状况.
7 接近7
探究洗发水的酸碱度对头发的影响?
四、用pH试纸测定一些液体的pH
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ）A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜 作物(适宜生长的PH)小麦( 5.5～6.5)油菜 ( 5.8～6.7 ) 西瓜 (6.0～7.0 ) 甘草(7.2 ～ 8.5)
9.下列物质中PH最小的是（ ）A、柠檬汁 B、生理盐水C、石灰水 D、肥皂水
1、溶液的酸碱度常用 表示. 2、pH的范围是 。 3、pH<7时，溶液显 性，且数值越小，酸性越 。 4、pH=7时，溶液显 性。 5、pH>7时，溶液显 性，且数值越大，碱性越 。
11.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（） A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色 C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色 D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色
蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；
酸和碱之间发生了什么反应呢？
活动与探究⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?是盐酸吗？为什么？
答：不是氢氧化钠也不是盐酸，是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发生了化学反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？
［学生实验］在一支装有小量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡．
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应
如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应
［学生实验］再向该试管加入稀盐酸，振荡．
结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应．
问题２：把无色的ＮaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
［学生实验］在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
问题３：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒
方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。
方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。
方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。
小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸（H2SO4 ）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方 程式吗？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O
一、盐 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+
酸根离子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
A反应物是酸和碱；B生成物是盐和水
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
三、中和反应在实际中的应用
1 ．改变土壤的酸碱性
⑴酸性土壤中通常加碱性物质
如用熟石灰改良酸性土壤
⑵碱性土壤中通常加酸性物质
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
1、下列反应中属于中和反应的是（ ）A. CuO＋H2 Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC. 2H2 ＋ O2 2H2O D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D．熟石灰可用来改良酸性土壤
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A．改良酸性土壤B．改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室
1.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（ ）A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
2. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋
5．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.
二、中和反应 1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
三、中和反应的应用1、改良土壤酸碱性（酸性）2．处理工厂的废水 3．用于医药
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
三、溶液酸碱度的表示法-pH
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
酚酞 酸无碱红
借助指示剂法;测PH法
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
现有稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、PH试纸等实验用品你怎样设计实验去研究PH与溶液酸碱性的关系?
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
1.下列实验记录合理的是( )A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15g NaCl
2.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的是( )A.呈酸性 B.呈碱性C.呈中性 D.无法判断
3．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ ） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断
4.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（ ）A、CaO B、NaCl C、KOH D、CO2
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
5.下列溶液酸性最强的是（ ） A、pH=6 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14
6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（ ）。A．变大 B．变小 C．不变 D．可能变大、变小或不变
7.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定的____ _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的________状况.
7 接近7
探究洗发水的酸碱度对头发的影响?
四、用pH试纸测定一些液体的pH
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ）A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜 作物(适宜生长的PH)小麦( 5.5～6.5)油菜 ( 5.8～6.7 ) 西瓜 (6.0～7.0 ) 甘草(7.2 ～ 8.5)
9.下列物质中PH最小的是（ ）A、柠檬汁 B、生理盐水C、石灰水 D、肥皂水
1、溶液的酸碱度常用 表示. 2、pH的范围是 。 3、pH<7时，溶液显 性，且数值越小，酸性越 。 4、pH=7时，溶液显 性。 5、pH>7时，溶液显 性，且数值越大，碱性越 。
11.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（） A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色 C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色 D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色
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