2022学年高考化学模拟题汇编专题07元素周期律与周期表含解析

这是一份2022学年高考化学模拟题汇编专题07元素周期律与周期表含解析，共18页。试卷主要包含了W、X、Y、Z、Q是短周期元素等内容，欢迎下载使用。

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y
C．X的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点
D．该化合物中X、Y满足8电子稳定结构
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期，W的原子序数最小，且可以形成一个共价键，则W为H元素，则X、Y、Z占据两个不同周期，所以X一定为第二周期元素，X可以形成两个共价键，应为O元素；Y可以形成+3价阳离子，且原子序数大于O，则为Al元素；Z可以形成5个共价键，应为P元素。
【解析】A．P元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为三元弱酸，A正确；
B．X和Y组成的化合物为Al2O3，由于AlCl3为共价化合物，工业上电解熔融态Al2O3制备铝单质，B正确；
C．X、Y的简单氢化物分别为H2O、AlH3，常温下H2O为液体，AlH3为固体，所以AlH3的熔点更高，C错误；
D．Al3+最外层为8个电子，阴离子中形成两个共价键的O满足8电子稳定结构，由于阴离子带三个单位负电荷，所以形成一个共价键的O也满足8电子稳定结构，D正确；
综上所述答案为C。
2．（2021·山东淄博高三三模）P(化学式为)是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料，结构如下图，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物。
下列说法错误的是
A．Z与Q元素的简单离子半径：
B．Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物
C．可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质
D．R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力
【答案】A
【分析】因X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物，再根据图示结构中原子的成键数目分析，X为H， Y为C，Z为O， Q为Na， R为C1。
【解析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷越大，半径越小，则Na＋比O2-的离子半径小，A项错误；
B． O可与H、C、 Na、 C1至少形成两种化合物，如H2O和H2O2，CO和CO2，Na2O和Na2O2，ClO2和Cl2O7，B项正确；
C．可用加热H2O2或电解水或Na2O2与H2O反应制O2，C项正确；
D．HClO具有强氧化性，具有较强的杀菌作用，D项正确；
答案选A。
3．（2021·江苏扬州市高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为[Ne]3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。
【解析】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误；
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，B正确；
C．金属性Na(Y)＞Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C错误；
D．非金属性O(X)＞S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，D错误；
综上所述答案为B。
4．（2021·广东高三模拟）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且与W同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的。下列说法正确的是
A．、均是导致酸雨物质B．简单离子半径：
C．最简单氢化物稳定性：D．工业上常电解制备单质Z
【答案】D
【分析】由题意知，Y为O，则W为S，X的最外层电子数是电子层数的2倍，又X原子序数小于Y，故X为C，Z最外层电子数为是W最外层电子数的一半，故Z为Al。
【解析】A．由分析知，XY2为CO2，WY2为SO2，SO2能导致硫酸型酸雨，CO2不会导致酸雨，A错误；
B．由于O2-、Al3+电子层均为两层，但Al的核电荷数大于O，故简单离子半径：＞，B错误；
C．由于非金属性：O＞C，故最简单氢化物稳定性：H2O＞CH4，C错误；
D．工业上制备单质Z常电解，D正确；
故答案选D。
5．（2021·重庆高三三模）W、X、Y、Z、Q是短周期元素。已知W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，其单质为固体，X的单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的，Z与W同周期，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，Q与W在同一个主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞X＞W＞Y
B．氢化物的沸点：
C．电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质
D．Z的最高价氧化物对应水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物
【答案】A
【分析】W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，且单质为固体，则W为S元素；X的单质是良好的半导体材料，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的，最外层电子数不超过8，则Y原子核外电子数小于12，只能处于第二周期，设最外层电子数为a，则(2+a)×=a，解得a=4，所以Y为C元素；Z与W同周期，即为第三周期元素，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，则Z为Al元素；Q与W在同一个主族，则Q为O元素。
【解析】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数核电荷数越小半径越大，则原子半径：Al＞Si＞S＞C，即Z＞X＞W＞Y，A正确；
B．Y为C元素，其氢化物为烃，烃的种类繁多，沸点有高有低，无法比较，B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误；
D．氧化铝能够与强酸、强碱溶液反应，属于两性氧化物，D错误；
综上所述答案为A。
6．（2021·福建省福州第一中学高三模拟）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是
A．Y、Q的简单氢化物能发生反应
B．简单离子的半径大小：
C．含氧酸的酸性：
D．Z和W的单质都能与溶液发生反应
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X的最外层电子是内层的两倍，则X为C；X和W同主族，则W为Si；Z与W相邻且原子序数小于W，则Z为Al；Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸，且Q原子序数更大，则Y为N，Q为Cl。
【解析】A．氨气与氯化氢能反应生成氯化铵，故A正确；
B．氯离子有三个电子层，铝离子有两个电子层，所以氯离子半径更大，故B正确；
C．非金属性：Cl>C>Si，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2CO4>H2SiO3,但是本题不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能比较，故C错误；
D．Al和Si的单质都能与NaOH溶液发生反应，故D正确。
7．（2021·云南昆明市高三模拟）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用作电池中的电解质。其中元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且除Z外的其余四种元素位于同周期；X与Z是同族元素。下列叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y、Z之间均为共价键
B．该化合物中各原子或离子均为8电子稳定结构
C．W的氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成盐
D．用洁净的铂丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈紫红色
【答案】B
【分析】短周期元素M、W、X、Y同周期且原子序数依次增大，X与Z同主族，从化合物结构中分析成键情况可知：M+为Li+，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S。
【解析】A．根据该化合物结构，可判断W、X、Y、Z之间均为共价键，故A正确；
B．该化合物中Li+离子不是8电子稳定结构，故B错误；
C．W的氢化物(NH3、N2H4)与其最高价氧化物对应水化物(硝酸)可反应生成盐(硝酸铵、硝酸肼)，故C正确；
D．锂的焰色反应呈紫红色，故D正确；
故选B。
8．（2021·广东高三模拟）4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表：
下列说法正确的是
A．X、Z的最高正价之和等于8
B．元素的非金属性：
C．化合物、中各粒子的最外层均达到结构
D．与Z同主族且位于第7周期的元素的单质预测是白色固体
【答案】B
【分析】4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，同周期的主族元素中，X原子的半径最大，X位于第ⅠA族，Y的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应，Y是N，则X应该是Li。Z原子的电子层数为，最外层电子数为，由于最外层电子数不超过8个，则n＝3，Z是F。Q原子的最外层电子数是内层电子数的一半，Q是第三周期元素，则Q是P，据此解答。
【解析】A．F元素没有正价，则X、Z的最高正价之和不等于8，A错误；
B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：F＞N＞P，B正确；
C．化合物、中Li不满足8电子稳定结构，C错误；
D．由于氯气是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体，所以与F同主族且位于第7周期的元素的单质预测不可能是白色固体，D错误；
答案选B。
9．（2021·北京高三二模）下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等
B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大
C．Be的中子数为6
D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2
【答案】B
【解析】A．元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；
C．Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-4=6，选项C正确；
D．金属性Sr＜Ba，则碱性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，选项D正确；
答案选B。
10．（2021·山东临沂市高三二模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是
A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得
B．探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅
C．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能
D．返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素
【答案】A
【解析】A．煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂，但煤油是石油分馏产品，不是煤干馏而得，煤干馏得到煤焦油，故A错误；
B．太阳能电池板主要成分为Si，故B正确；
C．碳纤维复合材料具有密度小、质轻、强度大和耐高温等优良性能，可用于制造航天工业，制造飞行器，以减轻自身负荷、增强属于寿命，故C正确；
D．3He和4He是质子数相同而中子数不同的氦元素的不同原子，属于同位素，故D正确；
故选A。
11．（2021·福建宁德市高三三模）短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。
下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞X＞Q
B．Y和W的氧化物的水化物均为强酸
C．X、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键
D．Z与Q、X、Y、W均可形成多种化合物
【答案】D
【分析】由结构可知X易形成4个共价键且X原子序数较小，则X为C；Q易形成1个共价键且Q原子序数比X(C)小可知Q为H；W、Z易形成2个共价键且Z与W同主族，W的原子序数较大可知W为S，Z为O；Y原子序数介于X(C)和Z(O)之间，则Y为N，综上所述，Q、X、Y、Z、W分别为H、C、N、O、S。
【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，Q、X、Y分别为H、C、N，则原子半径X>Y>Q，A错误；
B．Y为N，W为S，它们的氧化物的水化物不一定都为强酸，如HNO2、H2SO3均为弱酸，B错误；
C．X、Y、Z分别为C、N、O，C的氢化物分子间不可形成氢键，C错误；
D．Z为O，Q、X、Y、W分别为H、C、N、S，O和H、C、N、S均可形成多种化合物，如H2O、H2O2，CH4、CH2=CH2等，NH3、N2H4，SO2、SO3等，D正确；
答案选D。
12．（2021·天津高三二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．热稳定性：PH3Mg(OH)2
C．第一电离能：NaSO2
【答案】A
【解析】A．非金属的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，因为非金属性，所以简单氢化物的热稳定性PH3Al(OH)3，故B错误；
C．同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能大于Al元素，所以第一电离能：Na Cl2，故D错误；
综上答案为A。
13．（2021·天津高三二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
【答案】D
【解析】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A错误；
B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；
C．向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；
答案选D。
14．（2021·山东日照市高三三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为nsnnpn+2；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是
A．WY2属于极性分子
B．W的某种单质可能是共价晶体
C．YX的空间构型为平面三角形
D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z
【答案】B
【分析】由题意，W与H形成二元化合物为五核10电子，该化合物为，即W为C元素；根据电子排布的规律，s轨道最多容纳2个电子，所以n=2，即X的价电子排布式为，为O元素；Y与X同主族，且相邻，则Y为S元素；Z为Cl元素。
【解析】A．属于非极性分子，故A错误；
B．C元素形成的单质有石墨、金刚石、足球烯、C60等，均为共价晶体，故B正确；
C．中，中心原子S为杂化，因为存在孤对电子，为三角锥形结构，故C错误；
D．非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性与非金属性正相关，未说明是否最高价的时候不能确认酸性强弱，故D错误；
故选B。
15．（2021·广东梅州市高三二模）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1ml/L Z的氢化物的水溶液，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A．原子半径：B．与反应的难易程度(由难到易)：Y、W
C．X的某种氢化物可用作制冷剂D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】C
【分析】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1ml/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素，据此解答。
【解析】根据分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．氧元素非金属性强于碳元素，与反应的难易程度(由难到易)：W、Y，故B错误；
C．N的某种氢化物氨气可用作制冷剂，故C正确；
D．Cl的氧化物的水化物，例如次氯酸为弱酸，故D错误；
故选C。
16．（2021·湖南衡阳市高三二模）化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构
B．X与Y、Z、W都形成共价化合物
C．化合物WYX4，具有较强的氧化性
D．X、Y、Z三种元素可以形成和
【答案】D
【分析】由化合物M的结构中各元素原子键的数目可知，X元素为第ⅠA族或第ⅦA族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素，Y的原子序数小于Z，化合物M中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B元素，X为H元素， W带一个单位正电，则W为Na元素。
【解析】A．化合物M中有2个B原子只形成3个共价键，没有达到8电子稳定结构，A项错误；
B．X与W形成的化合物NaH为离子化合物，B项错误；
C．化合物NaBH4中，H元素的化合价为-1价，具有较强的还原性，C项错误；
D．根据化合物M的结构可以分析B元素可以与O、H形成和，D项正确；
答案选D。
17．（2021·辽宁高三模拟）W、X、Y、Z为前20号的主族元素，原子序数依次增大，其价电子数之和为16，W与Y同主族，且Y的核电荷数是W的核电荷数的2倍，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，下列说法正确的是
A．可用于水的杀毒和净水
B．W、X、Y、Z的离子半径：Y＞Z＞X＞W
C．第一电离能：W＞Y＞X＞Z
D．W、Y的简单氢化物溶液的酸性：W＞Y
【答案】C
【分析】W与Y同主族，且Y的核电荷数是W的核电荷数的2倍，可知W为O元素，Y为S元素；W、X、Y、Z为前20号的主族元素，原子序数依次增大，其价电子数之和为16，则X与Z的价电子数之和为4，X、Y、Z的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水，说明某种元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，可知X为Al，Z为K，据此分析解答。
【解析】A．是，溶于水可电离出，水解生成胶体可净水，但不可杀毒，故A错误；
B．W、X、Y、Z的离子为、、、。一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此离子半径的顺序为，即Y＞Z＞W＞X，故B错误；
C．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能：O＞S＞Al＞K，即W＞Y＞X＞Z，故C正确；
D．W、Y的简单氢化物为、，水为中性，氢硫酸显酸性，溶液的酸性：Y＞W，故D错误；
故选C。
18．（2021·天津高三三模）下列排序正确的是
A．酸性：B．碱性：
C．熔点：(金刚石)D．沸点：
【答案】D
【解析】A．C6H5OH为非电解质，其酸性比碳酸小，正确的酸性强弱为：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ba＞Ca，所以碱性正确的顺序为：Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，故B错误；
C．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiCl4属于分子晶体，其熔点最小； CaBr2属于离子晶体；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞CaBr2＞SiCl4，故C错误；
D．含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选：D。
19．（2021·浙江高三三模）如图，、、、四种短周期元素的原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是
A．原子半径()：
B．的氢化物一定比的氢化物的沸点要低
C．、、均有熔点高、硬度大的特性
D．某病毒链中有元素，可能是取代了普通链中的元素
【答案】D
【分析】设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3)，从而得出a+ (a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，则T的电子排布为2、8、18、5，其为As元素。
【解析】A．X、Y、Z分别为C、O、Cl，C、O为同周期元素，C在O的左边，则原子半径()：，A不正确；
B．X、Y分别为C、O，若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下呈固态，则其沸点可能比的氢化物(H2O)的沸点要高，B不正确；
C．SiCl4在固态时形成分子晶体，其熔点较低、硬度较小，C不正确；
D．某病毒链中有As元素，As与P属于同主族元素，可能是As取代了普通链中的P元素生成的，D正确；
故选D。
20．（2021·湖北武汉市·汉阳一中高三二模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．简单氢化物的沸点：W＞Z
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
【答案】C
【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为Na元素、W为S元素，[YX4]+[XWZ4]-为NH4HSO4，据此分析解答。
【解析】A． Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：S＞N＞O，故A错误；
B． W为S元素，Z为O元素，它们的氢化物分别为H2S、H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的沸点，故B错误；
C．O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确；
D． Z(氧)、R(钠)、W(硫)三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，故D错误；
故选C。
21．（2021·湖北高三二模）主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体化合物，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物ZW2中只含有离子键
【答案】D
【分析】主族元素 Q、W、X、Y、Z 的原子序数均不大于 20，化合物 ZW2 与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则 ZW2 是 CaH2，所以 Z 是 Ca 元素、W 是 H 元素；X 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 X 是 O 元素，Q 与 X 同族，则 Q 为 S 元素，Y 的单质能溶于 Q 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，即能溶于稀 H2SO4，却不溶于其浓溶液，即不能溶于浓 H2SO4，则 Y为 Al 元素，以此解答。
【解析】A．Q 为 S 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为Ca元素，电子层数不同的离子，电子层越多、离子半径越大，而具有相同电子层结构的离子，原子序数越大的离子半径越小，则简单离子半径：Q>Z>X>Y，故A错误；
B．Y 为 Al 元素、而 Al 为活泼金属，工业上电解熔融的 Al2O3 冶炼 Al 单质，而氯化铝为共价化合物不导电，故B错误；
C．Q 与 X 形成的化合物有 SO2 与 SO3，S 原子最外层电子数均不满足 8 电子结构，故C错误；
D．化合物 ZW2 是 CaH2，属于离子化合物，且只含有离子键，故D正确；
故选D。
22．（2021·辽宁铁岭市高三二模）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>Y>Z>X
B．熔沸点：Z的氢化物YD．Y的最高价氧化物的水化物是二元弱酸
【答案】D
【分析】X、Y、Z处于不同短周期，故X一定为H，Z+显+1价，推测为Na+，即Z为Na，由图示知，阴离子得1个电子，中心Y周围可形成4根键，故Y原本含有3个价电子，且Y与H、Na不在同一周期，故Y只能为第二周期的B。
【解析】A．Z+为Na+，含有10个电子，A正确；
B．Na与H可形成离子化合物NaH，B正确；
C．Na原子电子层为3层，B原子为2层，故半径Na>B，C正确；
D．B元素最高价氧化物对应水化物为H3BO3，H3BO3为一元弱酸，D错误；
故选：D。
24．（2021·湖南高三模拟）南开大学化学学院针对“水系锌离子”电池设计出全新正极材料和电解液，该电解液的阴离子结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素，的氢化物常温下是液体，与的单质反应可以生成的单质，的原子序数是的两倍，下列说法正确的是
A．Y的最高氧化物对应的水化物是强酸B．对应氢化物的沸点：
C．非金属性：D．该阴离子中、、都满足电子稳定结构
【答案】D
【解析】、、、为原子半径依次增大的短周期元素，的氢化物常温下是液体，则X为O，与的单质反应可以生成的单质，的原子序数是的两倍，则Z为S，结合阴离子中各种元素的成键情况可分析W为F，Y为C。
A. Y为C，其最高氧化物对应的水化物H2CO3是弱酸，选项A错误；
B. X的氢化物H2O中存在氢键，沸点较高，则对应氢化物的沸点：，选项B错误；
C. 非金属性：，即 ，选项C错误；
D. 该阴离子中、、，即F 、O、C都满足电子稳定结构，选项D正确；
答案选D。
25．（2021·河北保定市高三二模）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是
A．X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子
B．简单离子半径：
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】AB
【分析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。
【解析】A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2， A正确；
B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B正确；
C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C错误；
D．H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D错误。
故答案为AB。
26．（2021·河北沧州市高三二模）近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是
A．X的金属性比Z的强
B．原子半径：W>Y
C．中含离子键和共价键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】AB
【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20， W的最低化合价为价，W应为O元素，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数，为Al元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W最外层电子数为6，则Y的最外层电子数应该大于X的3，故推知Y、Z依次为Si、K。
【解析】由题给信息确定W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K。
A．金属性：，选项A错误；
B．原子半径：，选项B错误；
C．的中含非极性共价键，选项C正确；
D．、。均能与强碱KOH反应，选项D正确。
答案选AB。
元素
相关信息
X
同周期的主族元素中，X原子的半径最大
Y
气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应
Z
原子的电子层数为，最外层电子数为
Q
原子的最外层电子数是内层电子数的一半
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小