高中化学苏教版选修4 化学反应原理第三单元 盐类的水解第1课时课时作业

这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第三单元 盐类的水解第1课时课时作业，共11页。试卷主要包含了影响水电离的因素有哪些？等内容，欢迎下载使用。
提示：不一定。如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性。
2．影响水电离的因素有哪些？
提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。
3．写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式，从上述电离方程式逆过程分析，可得出什么结论？
提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。CH3COOH、NH3·H2O分别是弱酸、弱碱，CH3COO－、NHeq \\al(＋,4)分别是其酸根阴离子、阳离子，从电离的逆过程可知，弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子能分别与H＋、OH－结合生成弱酸、弱碱，即弱电解质。
[新知探究]
探究1 盐溶液呈酸碱性的原因
(1)盐溶液酸碱性的探究：
(2)盐溶液酸碱性的理论分析：
①NH4Cl溶液：
②CH3COONa溶液：
③NaCl溶液：

探究2 盐类水解的概念和本质
(1)概念：
在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：
盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
[必记结论]
盐类水解的规律和类型
1．水解规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
2．水解类型
(1)正盐：
(2)酸式盐的水解与电离：
多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：
①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。
②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。
[成功体验]
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
解析：选D 由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－的水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。
2．(好题共享·选自人教版教材P59·T2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
解析：选C 酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX、HY、HZ。
[新知探究]
探究 影响盐类水解的内因和外因
1．内因——盐本身的性质
2．外因
(1)温度：
①规律：升高温度，盐类水解程度增大；
②原因：盐类的水解反应ΔH＞0。
(2)浓度：
规律：加水稀释，盐类水解程度增大。
(3)溶液的酸碱性：
①加入H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；
②加入OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。
(4)相关离子：如果Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于COeq \\al(2－,3)与Ca2＋或Ba2＋反应，导致COeq \\al(2－,3)的水解平衡左移。
[必记结论]
1．盐类水解平衡的移动
以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性。当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：
2．“越弱越水解”
HA的酸性越弱(即其电离常数越小)，则其强碱盐如NaA水解程度越大。
例如：电离常数：K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HClO)，水解程度：NaNO2＜CH3COONa＜NaClO，则碱性大小为：NaNO2＜CH3COONa＜NaClO。
[成功体验]
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，eq \f(cHCO\\al(－,3),cCO\\al(2－,3))减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：选B 水解平衡是化学平衡，其常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，OH－的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，eq \f(cHCO\\al(－,3),cCO\\al(2－,3))增大，C不正确。加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。
4．(好题共享·选自人教版教材P59·T8)推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因。
答案：pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，HCOeq \\al(－,3)的酸性小于H2CO3的，根据“越弱越水解”知COeq \\al(2－,3)水解程度大，溶液碱性强。
———————————————[关键语句小结]————————————————
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，往往导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。
2．水解离子方程式的书写：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不用标。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。
3．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．外界条件对盐类水解平衡的影响遵循勒夏特列原理。常见的影响因素有温度、浓度、溶液的酸碱性和相关离子。
[例1] 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
解析：选C 弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解呈中性，强酸弱碱盐水解呈酸性，且第一步水解大于第二步水解，因此，pH：NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，A、B错误；又因为(NH4)2SO4比NH4Cl中NHeq \\al(＋,4)浓度大，水解所得H＋浓度大，故pH：(NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜Na2S，C正确。
等物质的量浓度各类溶液酸碱性的判断方法
(1)先把所给溶液按酸、碱、盐分类；
(2)盐溶液酸碱性：强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，弱酸强碱盐呈碱性。
(3)排序(按pH由小到大的顺序)：
二元强酸