高中化学苏教版选修4 化学反应原理第三单元 化学平衡的移动教案

这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第三单元 化学平衡的移动教案，共13页。
1．化学平衡的特征是什么？
提示：化学平衡的特征可概括为“递、等、动、定、变”。
2．影响化学反应速率的因素有哪些？
提示：浓度、温度、压强、催化剂、反应物的接触面积、固体反应物的颗粒大小等因素。
3．影响化学平衡常数的因素是什么？
提示：影响化学平衡常数的因素只有温度。
4．写出合成氨反应的化学方程式，并分析该反应的特点。
提示：N2＋3H22NH3，该反应ΔH 正反应方向
(3)＝ 不

[新知探究]
探究1 利用重铬酸根离子与铬酸根离子之间的转化实验探究浓度对化学平衡的影响，填写下列空格。
(1)实验原理：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋
橙色 黄色
(2)实验探究：
探究2 浓度对化学平衡影响的规律及应用
(1)浓度对化学平衡的影响规律：

(2)应用：
适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物―→平衡向正反应方向移动―→提高产物产量，降低成本。
[必记结论]
1．浓度对化学平衡的影响分析
2.注意事项
改变固体或纯液体的用量，平衡不发生移动，原因：固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量时未引起化学反应速率的改变。
[成功体验]
2．对于可逆反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是( )
A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动
B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动
D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动
解析：选D 该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－既不是反应物，也不是生成物，增大KCl的浓度，对该离子反应无影响，故平衡不移动。
[新知探究]
探究1 根据(教材P52)图2－19数据，分析压强对合成氨的平衡有何影响？据此，完成下表。
探究2 其他条件不变时，压强改变对化学平衡影响的规律
(1)改变容器体积，增大压强―→化学平衡向着气态物质减少的方向移动；
(2)改变容器体积，减小压强―→化学平衡向着气态物质增多的方向移动。
[必记结论]
1．压强对化学平衡的影响分析
2.注意事项
(1)压强对反应速率、化学平衡移动的影响是通过改变体系中物质的浓度来实现的，故凡是改变了体系的压强但未引起浓度的变化的因素，化学反应速率不变化，化学平衡也不发生移动。
(2)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若充入一定体积的He，总压强增大，但反应速率不变化，平衡不发生移动。
以H2(g)＋I2(g)2HI(g)为例的反应前后气体体积不变的反应，改变压强，v(正)、v(逆)同等程度的改变，平衡不移动。
[成功体验]
3．(好题共享·选自人教版教材P32·T7)已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
解析：选C 有气体参加的反应，减压后，化学反应速率减小，而且v正和v逆同时减小，平衡向体积增大的方向移动。
4．可逆反应：4A(g)B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡时，增大容器内气体压强，平衡左移，则x的值是( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：选D 增大压强，平衡向气体减少的方向移动，故43，选D。
[新知探究]
探究1 温度对化学平衡影响与反应热的关系
(1)实验探究：
(2)温度对化学平衡影响的规律：
其他条件不变化时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。
探究2 催化剂与化学平衡
催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需要的时间。
探究3 平衡移动原理及应用
(1)平衡移动原理(又称为勒夏特列原理)：
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)平衡移动原理的应用：
工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH (2)增大 (3)增大 (4)减小
(5)不变 (6)变深 变浅
化学平衡
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
体系浓度改变
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
平衡移动方向
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
速率变化
v正先增大，v逆随后增大，且v′正>v′逆
v逆先增大，v正随后增大，且v′逆>v′正
v正先减小，v逆随后减小，且v′逆>v′正
v逆先减小，v正随后减小，且v′正>v′逆
图像
新平衡时速率
正、逆反应速率均增大
正逆反应速率均减小
可逆反应
平衡常数表达式
改变压强对平衡的影响
增大压强
减小压强
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
K＝eq \f(c2NH3,cN2·c3H2)
正向移动
逆向移动
N2O4(g)2NO2(g)
K＝eq \f(c2NO2,cN2O4)
逆向移动
正向移动
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
K＝eq \f(cCO2,cCO)
不移动
不移动
速率变化
图像
平衡移动方向
新平衡时速率
加压
v(正)、v(逆)同时增大，v′(正)>v′(逆)
正向移动
正、逆反应速率均增大
减压
v(正)、v(逆)同时减小，v′(正)