初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐多媒体教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐多媒体教学课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了常见的盐，食盐的用途，复分解反应的概念等内容，欢迎下载使用。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质)
用钡餐BaSO4观察肠内情况
五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。
海南省东方盐场晒盐一景
溶解：过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)计算产率:
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体
防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是 Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 ↑ +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑ +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
二者发生反应，生成一种难溶物
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→
特 点：双交换，价不变
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
下列化学反应属复分解反应的是
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件：
　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、钾 钠 铵 硝都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO33、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。5、碳酸盐（—CO3）多数不溶是特点。6. 碱类只溶钾、钠、钡。
钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。
1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的　
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl ------7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH -----
CaCO3↓+ KOH
CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反应才可以发生。
1.氯离子(Cl-)的检验
2.硫酸根离子(SO42-)的检验
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳） (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。） (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸+金属氧化物→盐+水
③碱+盐→新碱+新盐
①酸+碱→盐+水（中和反应）
⑤金属氧化物+酸→盐+水
反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
酸 碱盐 盐
复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
4、盐+碱→新盐+新碱
5、盐+盐→新盐+新盐
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
B:单质金属比盐中金属活泼
C:单质中K、Ca、Na除外
D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。