人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物备课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物备课课件ppt，共51页。PPT课件主要包含了金属化合物，金属氧化物，金属氢氧化物，酸性氧化物的通性，CO2+2NaOH，碱性氧化物的通性，Na2O，Na2O2，实验探究，不稳定等内容，欢迎下载使用。
绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合态的形式存在
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物 如： CO2、SO2、SO3、Mn2O7等
不成盐氧化物 如：CO、NO
碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等
另外还有过氧化物等 如Na2O2
两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱 反应生成盐和水的氧化物 中学阶段只要求知道Al2O3
1、如果能溶于水生成对应的酸
3、跟碱反应生成盐和水
2、跟碱性氧化物反应生成盐
CO2+H2O=H2CO3
CO2+CaO=CaCO3
Na2CO3 +H2O
SiO2+2NaOH=
Na2SiO3 +H2O
1、如果能溶于水生成对应的碱
3、跟酸反应生成盐和水
2、跟酸性氧化物反应生成盐
氧化钠和过氧化钠的性质比较
2Na2O2+4HCl ==
2Na2O2+2CO2 ==
2Na2O2+2H2O ==
一、钠的氧化物有 和 。
Na2O2 的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
4NaCl+2H2O+O2↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
白色粉末,加水结变成晶体；放热
细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强
溶解度小，溶液的碱性比Na2CO3弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊)
思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）
3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存
4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
焰色反应 —— 金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应（是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质）。
常见金属元素或金属离子的焰色钠——黄色钾——紫色（透过蓝色的钴玻璃）铜——绿色钙——砖红色
应用—— 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子
1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？
2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）
答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢,强碱溶液等。
答：析出白色晶体（溶解度差别）。
3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又 怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？
实验3-5 现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红，后褪色。
铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。 …… 逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。
铝 及 其 重 要 化 合 物
铝制餐具： 也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。
铝制餐具： 不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。
密度小导热性好延展性好
1、氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（ 、 的主要成分）
A.和酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O
B.和碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝　2AlO2- + H2O
氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
最终生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3溶液
2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 6NH4+
（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
2、氢氧化铝的主要性质：
　氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
A、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
某些药物、食物中含有Al的化合物
请设计实验证明其成分和性质:1、晶体中含有K+的实验为2、晶体中含有水的实验为3、晶体中含有Al3+的实验为4、晶体中含有SO42-的实验为5、溶液是否有胶体存在的实验为
加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失
先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应）
灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应）
.
OH- NH3·H2O 、AlO2-
H+ CO2 、Al3＋
(4)、铝及其化合物的转化关系小结：
[问题]1.本转化关系的核心知识是什么?
答:氧化铝和氢氧化铝的两性
1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（ ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应               B.氢氧化铍可溶于水　C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应   D.氧化铍的化学式为Be2O3
2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）A、加热使CuSO4•5H2O失水 B、加热使KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分解碱式碳酸铜
3、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是： （ ）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）　A.1:1 B.2:1　C.3:1 　 D1:3
5、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）A、Al(OH)3---Al2O3 B、Al2O3---Al(OH)3C、Al2O3 ---- AlO2- D、Al(OH)3----Al3+6、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应：   ①  A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O;③C+NaOH（适量）—B+NaCl;④B+NaOH（足量）—D+H2OA、B、C、D的化学式分别为：A 、B 、C 、D 。
(3)有关Al(OH)3沉淀图像：
4H++AlO-2= Al3++2H2OAl3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓
AlO2 -+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O
4OH-+Al3+=AlO2- +2H2O3AlO2- +6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
先无沉淀，后有沉淀且不消失，
先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。
先无沉淀，后有沉淀且不消失，
先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失
将NaAlO2逐滴滴入盐酸中至过量
将盐酸逐滴滴入NaAlO2至过量
将AlCl3逐滴滴入到NaOH中至过量
将NaOH逐滴滴入AlCl3中至过量
第2节 几种重要的金属化合物（3）
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。
Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红.
FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝Fe2+ +2Fe3++4H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
易被空气中氧气氧化成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
实验现象：FeCl3溶液变为红色 FeCl2溶液无明显变化
（2）Fe3+和Fe2+的转化
实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氰化钾… 不变为红色加氯水… 2）溶液变为红色
反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…
Fe3+和Fe2+的检验
现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
现象：不变红色，若再通Cl2则变红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：变红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
1)与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2)与弱氧化剂反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物；3)与O2、H2O(g)反应生成Fe3O4
4. 铁的化学性质小结
5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化
Fe3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。
① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Fe2+既具有氧化性又具有还原性
氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe
还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等
强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等
Cl2、Br2、HNO3、O2等
Zn、Fe、Cu、HI等
Zn、H2、Al、C等