化学必修1第一节 化学实验基本方法说课课件ppt

这是一份化学必修1第一节 化学实验基本方法说课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了过滤与蒸发操作，如何检验SO42-等内容，欢迎下载使用。
一、混合物的分离和提纯
回顾：《溶液》粗盐的提纯
(1)过滤操作中的注意事项
过滤后洗涤沉淀的操作:①用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀，静置，水自然流出；②重复洗涤多次。
(2)蒸发操作注意事项
蒸发仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。
1、加入的液体不超过蒸发皿容积的2/32、蒸发过程中玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。3、加热至剩余少量液体出现较多固体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。4、热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
原则：除杂而不引进新的杂质
归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据：（1）Na2CO3用以除去CaCl2 和多余的BaCl2 。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；（2）产生的沉淀BaCO3、 CaCO3和Mg(OH)2都会溶于稀盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。（3）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只能适量。
NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2
硫酸根离子SO4 2－的检验操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
Cl-的检验方法操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。结论：存在氯离子。注：排除CO32-离子的干扰！
1、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3