高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动4 简单的电镀实验背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动4 简单的电镀实验背景图ppt课件，共12页。PPT课件主要包含了电镀液，镀一层红色的铜，不断溶解等内容，欢迎下载使用。
实验目的1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。2.了解电镀的原理。
实验用品烧杯、砂纸、导线、2～3 V的直流电源、电流表。铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 ml·L－1 NaOH溶液、20%盐酸。
实验原理Fe作阴极：________________；Cu作阳极：_______________。
Cu2＋＋2e－===Cu
Cu－2e－===Cu2＋
实验步骤1.把铁制镀件用砂纸打磨干净，放入1 ml·L－1 NaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。2.把铁制镀件与2～3 V的直流电源的负极相连， 铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行浸入电镀液中，两极间距约5 cm, 5～10 min后取出，观察镀件表面发生的变化。
问题和讨论1.电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？
答案　铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质。阴极：Cu2＋＋2e－===Cu；阳极：Fe－2e－===Fe2＋。
2.查阅资料， 了解工业生产中电镀质量的影响因素。
答案　受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方面影响。
1.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子
2.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液C.Fe和AgNO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液
解析　电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的可溶性盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
3.有关电镀铜的实验，下列说法正确的是A.电镀铜电解质溶液的浓度不断减小B.硫酸铜溶液加入氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮C.阳极材料一般选择石墨等惰性材料D.电镀使用的电压越大，反应速率快，提高效率
解析　A项，电镀铜阳极产生铜离子，阴极铜离子生成铜，电解质溶液中的铜离子浓度几乎不变；C项，阳极材料一般选铜；D项，电压越大，速率越快，但生成的镀层不均匀。
4.某电镀铜实验装置(电镀池)如图所示。
请回答下列问题：(1)铜片为_____金属，铁件为_____金属，硫酸铜溶液为_______，含有镀层金属离子。(2)阳极反应式为_______________；阴极反应式为_________________。(3)可观察到的现象是铁件表面________________，铜片________。(4)硫酸铜溶液浓度的变化是_____。