2022届高考化学一轮复习讲义学案（新教材人教版）第三章 第15讲　铁及其重要化合物

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考点一 铁的单质、氧化物、氢氧化物
1．单质铁
(1)铁在自然界中的存在
铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(2)铁的物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质
铁的原子结构示意图：
还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价的铁。
生成不同价态的反应关系如下：
按要求填空：
①Fe在O2、Cl2中燃烧的现象及化学方程式：
铁在氧气中燃烧，火星四射：3Fe ＋ 2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3(不论铁的量多少，与氯气反应的产物都是氯化铁)。
②Fe与S、水蒸气反应的化学方程式：
Fe与S：Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS(不论铁的量多少，与硫反应的产物都是硫化亚铁)。
Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀HNO3的反应：
Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
Fe与少量稀HNO3的反应：
3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
特别提醒 铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。
2．铁的氧化物比较
3.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较
(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族(×)
错因：铁位于Ⅷ族，不是副族。
(2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在(×)
错因：在陨铁中存在铁单质。
(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×)
错因：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与Cl2的量无关。
(4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物(×)
错因：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，产物不同。
(5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物(×)
错因：Fe3O4是一种化合物，不是混合物。
题组一 铁及重要化合物性质
1．(2020·湖北枝江月考)下列关于铁的说法正确的是( )
A．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
B．纯铁的抗腐蚀能力较差，铁在干燥的空气里易被氧化
C．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
D．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价
答案 C
解析 Fe与S反应生成FeS，A项错误；纯铁不易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力较强，铁在干燥的空气里不易被氧化，B项错误；铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，D项错误。
2．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2