初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示多媒体教学课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示多媒体教学课件ppt，共9页。PPT课件主要包含了学习目标，第一步计算，第四步装入试剂瓶等内容，欢迎下载使用。

1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。学会配制一定溶质质量分数的溶液
4、有关溶液稀释的计算
◆浓溶液加水稀释成稀溶液
加水前溶液中溶质的质量==加水后溶液中溶质的质量
A×a% == B×b%
◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合
A×a%+B×b%==(A+B) ×c%
加水: A×a% == （A+x）×b%
蒸发水:A×a% == （A-x）×b%
三、配制一定溶质质量分数溶液
配制溶质为固体的溶液 例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
第二步：称量 用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧杯中,再用量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。
第三步：溶解 用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解）
mNaCl ＝ 50g×5% = 2.5 g
m水＝50g-2.5g = 47.5g V水= 47.5ml
所须仪器：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管
四、有关化学反应中溶质质量分数的计算
1、溶质的质量分数的定义、公式。
2、在解答关于溶质质量分数的计算题时， 一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是 多少，否则就不能正确地计算。
3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。
6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。
7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的 质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。
8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 及所用仪器。
9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。
练习 2： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量？ （4）反应后溶液的溶质质量分数？
练习 1： 欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？