科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应集体备课课件ppt

这是一份科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应集体备课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了知识网络，酸和碱的反应，中和反应，中和反应的应用，知识点1中和反应，知识回顾，OH－，酸的通性，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝等内容，欢迎下载使用。

实验活动：酸与碱的中和反应中和反应的定义复分解反应
改良酸性或碱性土壤废水处理医药应用
氢氧化钠与稀盐酸反应的实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显______，随着滴加稀盐酸，颜色逐渐消失至_______。此时的溶液显_______。发生反应的化学方程式为：______________________。
实验活动一：酸与碱的中和反应
HCl+NaOH == NaCl+H2O
中和反应：_____和_____生成_____和_____。反应的实质是酸中解离出的____与碱中解离出的____反应生成水：___________________。
H＋ ＋ OH－ == H2O
【注意】①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。②发生中和反应时，会放出热量。③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做_______________。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________________，此反应复分解反应吗？_____________。
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
知识点2　中和反应的应用
1.改良酸性或碱性土壤
（1）向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
（2）利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。
3.医药应用（1）中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油；（2）胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）。
2.废水处理酸性废水必须先用碱性物质（如烧碱、熟石灰）中和后，才可以排放，否则会造成水体污染。
命题角度：通过实验探究判断中和反应过程中的知识。例1 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为　_________　，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为　_______________________________。
►类型一　中和反应的实验探究
HCl + NaOH == NaCl + H2O
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想________不合理，其理由是__________________________________________。
此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红
【设计实验】　【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_____________进行改良。
【解析】实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红；拓展应用：酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入碱性物质进行改良。
命题角度：考查学生对中和反应的认识例2　下列反应属于中和反应的是（ ）A．2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2OB．Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OC．Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2OD．CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
►类型二　中和反应的定义
【解析】判断中和反应时，一看反应物是否是酸和碱，二看生成物是否是盐和水。
【变式题】下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ）A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌
【解析】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误；B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，正确；D、锌属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误。故选C。
命题角度：考查学生对复分解反应的认识。例3 在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（ ）A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
【解析】所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子，故选A。
【方法点拨】根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析。
命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。例4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）A．NaCl　　　　　　B．Al(OH)3C．CaO D．NaOH
►类型四　中和反应的应用
【解析】 胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl，但在食用时还要考虑物质不能有腐蚀性，而CaO、NaOH 都是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为B。
【变式题】甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式)__________________________________________；(2)写出其中一个反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________。
或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
【解析】废水中的NaOH与盐酸反应生成NaCl和H2O，废水中的Na2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，由于NaCl溶液显中性，故测得溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。