初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示课文配套ppt课件

这是一份初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示课文配套ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了溶质的质量分数，溶质质量，溶液质量，有关溶液释的计算，稀释前后溶质质量不变，综合练习题等内容，欢迎下载使用。
甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。讨论： ①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的? ②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少? ③哪个杯的食盐水最咸?为什么?
(溶质质量+溶剂质量)
溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
[练习] 1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数? 3．使用溶质质量分数是否必须指明温度? 4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少? 5．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分数是 ;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多少?此时的溶液发生什么变化?
[讨论]溶解度与溶质质量分数有何联系? (P196页两道题的“讨论与交流”)
1、已知20℃时，食盐的溶解度是36g。 “ 这表明，该饱和溶液的溶质量分数是36％。”这种说法对吗？为什么？2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50％的食盐溶液。对吗？
20℃时，食盐的溶解度是36g。即在20℃时，在100g水里最多能溶解36g氯化钠.
溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量. g g g
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
例: 配制80kg溶质质量分数为10％的食盐溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?
①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
②配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧化钠和水各多少克?
例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g,问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 .
①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 )多少毫升? ②配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g／cm3 )，需要氢氧化钠和水各多少克?
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 2．50g质量分数为38％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积(标准状况．)是多升?(标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。)
配制一定溶质质量分数的溶液
步骤: 1、计算 2、称量 3、溶解
4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 19.6g 100g 答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。
×100℅=19.6℅
5、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。解：设生成CO2的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44 100 44 100 X 10g X 10g X=4.4g 设HCl的质量为Y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 73 44 Y 4.4g Y 4.4 7.3 Y=7.3g 50g
×100℅=14.6℅
答:盐酸溶液中溶质的质量为14.6℅。